湖北洪湖二中2014届高三9月月考化学试题(含答案)

湖北洪湖二中2014届高三9月月考化学试卷
一、选择题（下列各题中只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）
1．下列事故处理方法正确的是
A．由于收集氢气的纯度较高，故可以直接点燃
B．金属钠失火时，要用泡沫灭火器灭火
C．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
C．4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N A
D．12 g金刚石中含有的共价键数为2N A
3．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D．Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
4．下列物质分类正确的是
A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
5．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
选项实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol ∙L—1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 6．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋=Fe2＋+H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O
D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－
7．下列物质制备能获得成功的是
A．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体
B．苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
C．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干、灼烧可得无水氯化铝固体
D．在沸水中滴加1-2mL饱和FeC13溶液，加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
8．下列是一些药品的保存方法正确：
A．金属钠可保存在四氯化碳中B．AgI应保存在棕色细口瓶中
C．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中D．硫酸亚铁溶液存放时加有少量铁粉
9．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32—。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生；
继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
10．下列现象解释正确的是
现象现象解释
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
C 2.0mL 浓度均为0.1mol/L 的KCl、KI混合溶液中滴加
1—2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴
加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
11．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有
①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中②制备氢气，简易装置中长颈漏
斗的下端管口③分馏石油时，测量温度所用的温度计④用乙醇制乙烯时所用的温度计⑤用水吸收氨气时的导气管⑥向试管里的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A．③⑤⑥B．③⑤C．①②④D．①②③④⑤⑥
12．下列有关除杂的叙述正确的是
A．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
B．除去氧气中混有的水蒸气：将气体通过无水硫酸铜
C．除去CO2中少量的HCl：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤
13．下列实验操作正确的是
A．制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
B．除去乙酸中混有的乙醇时，向混合液中加入生石灰后蒸馏
C．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
D．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
14．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。

则原混合气体的成份是
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2
15．下列实验误差分析错误的是
A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
C 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
D 稀硝酸Cu NO2H2O
第II卷非选择题（非选择题共52分）
17．（10分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KMnO4+ HCl═KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（1）请配平上述化学方程式。

（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。

（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mLCl2，则被氧化的HCl为mol，转移电子数为。

18．（14分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

已知实验中可能会
发生下列反应：①2Mg+O2△
2MgO；②3Mg+N2
△
Mg3N2；③2Mg+CO2
△
2MgO+C
④Mg+H2O △
MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O
△
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别_____________；
（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）___________________ _；
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是_____________；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________________________ 19．（14分）有机化合物A的相对分子质量为153，A有如下的性质：
Ⅰ、取A的溶液少许，加入NaHCO3溶液，有气体放出。

Ⅱ、另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

（溴的相对原子质量为80）
A有如下的转化：
请填空：
（1）A物质的结构简式。

（2）C→G的反应类型；A→B的反应类型。

（3）写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式；
G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是mol。

（4）写出下列反应的化学方程式：
D→E
C→H
20．（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。

已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。

（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是。

（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。

酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。

（5）“调pH为2~3”的目的是。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能
是。

洪湖二中2014届高三9月月考化学试卷答案
一、选择题（下列各题中只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 C
D
B
C
D
C
D
D
D
C
C
D
C
A
A
C
17．（10分）
（1）2KMnO 4+16HCl ═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （2）Cl 2， 还原反应 （3）BC
（4）0.05mol 0.05N A 18．（14分）（1）
（2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO 2、水蒸气等
与镁反应。

（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润
湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

19．（14分）（1）
（2分）
（2） 氧化反应（1分） 消去反应（1分） （3） （2分） 0.01mol （2分）
（4）
（2分）
（2分）
20．（14分） （1） 漏斗、蒸发皿
（2）2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑、（ Al 2O 3+2OH —=2AlO 2—
+3H 2O ） （3）H 2SO 4 Ni 2+ 、Fe 2+ （4）3.2—9.2
（5）防止在浓缩结晶过程中Ni 2+水解
（6）H 2O 2的用量不足（或H 2O 2失效）、保温时间不足导致Fe 2＋
未被完全氧化造成的
装 置 目 的
B 除去空气中的水蒸气 D 除去空气中的CO 2 F 除去空气中的O 2。