湖南省常德市高考理综-化学三模试卷

湖南省常德市高考理综-化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）
A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
3. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。

下列有关说法正确的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
4. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。

各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是（）
A . 简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B . 简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C . 氢化物的沸点：c＞d
D . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
5. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
6. （2分）(2018·南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）
选项实验操作和现象结论
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-
B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ，集
气瓶中收集到的气体是NO
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴
加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH
HSO3-的电离程度大于其水解程度约为5
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2017·湛江模拟) 对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13
B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
C . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）
D . 0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2018高一下·烟台期末) 某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
主反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

步骤如下：
①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中，在水浴中加热，收集74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

根掲题目要求回答：
（1）在实验中浓硫酸的作用________；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。

（2）歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围________，原因是________。

（3）图2中仪器A的名称是________，冷凝管中冷水从________(填a或b)口进入。

（4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是________。

（5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为________(填字母)。

a.五氧化二磷
b.无水Na2SO4
c.碱石灰
三、工业流程 (共1题；共6分)
9. （6分）如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。

电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。

请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的________极（填“正”或“负”），电极反应为________；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是________；
（3）电极C的电极反应是________；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。

则电解时Na+从________极区移向________极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸________mol。

四、计算题 (共1题；共2分)
10. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温
250℃300℃350℃
度
K 2.0 0.270.012
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)________ mol／(L·min)。

（2）由表中数据判断△H1________0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H3=________(用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d.使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓
度均增加一倍，则化学平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

五、填空题 (共1题；共2分)
11. （2分） (2019高一上·莆田期末)
（1）在100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 ________ ，溶质Na2SO4的物质的量为________
（2） 32gSO2在标准状况下的体积为________，其中含氧原子的物质的量为________
六、综合题 (共2题；共12分)
12. （6分） (2019高二下·吉林期末) Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为________，Co3+核外3d能级上有________对成对电子。

（2） Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是________，1mol 配离子中所含σ键的数目为________，配位体N3-中心原子杂化类型为________。

（3） Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。

向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是________。

（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN- ， K+位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是________。

（5） NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g（用含a、NA的代数式
表示）。

13. （6分） (2017高二上·金溪开学考) A～E都是有机化合物，这些物质的转化关系如下图：
已知信息：E为：CH3CBr2CH3 ，CH3CH2C≡CH＋2HBr―→CH3CH2CBr2CH3
请回答下列问题：
（1）已知标准状况下1．12 L有机物B完全燃烧生成6．6 g二氧化碳和2．7 g水；B与氢气的相对密度为21，则B的分子式为________。

（2） A为溴代烃，那么A的结构简式为________。

（3） B生成C选用的最佳条件是________。

a．溴水
b.溴蒸气
c.溴的四氯化碳溶液
d.溴化氢
（4）写出C生成D的化学方程式________。

（5）除E外，E的同分异构体还有________种。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、工业流程 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、计算题 (共1题；共2分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
五、填空题 (共1题；共2分) 11-1、
11-2、
六、综合题 (共2题；共12分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、。