杭西高2004年10月高二月考化学试卷

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31、在一支 10mL 的试管中充满 NO2 和 O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若以 y(mL)表示完 全反应后试管内剩余气体的体积，x(mL)表示原混合气体中 NO2 的体积。填写下表： N2 + H2O H2SO4 + NaBrO3 + Cr3+ + I2 + NO + H2O H 2O H2O x 的取值范围 ① ② ③ y 的函数表达式 Fe(NO3)3 + NaBr + —— NO —— HNO3—— NaOH —— I+
17、1.92g 铜粉与一定量浓 HNO3 反应，当铜粉完全溶解时收集到气体 1.12L（标准状况下） ，则所 消耗硝酸的物质的量为 A.0.12mol B.0.11mol D.0.08mol
18、 同温同压下。 在三支相同体积的试管中分别充有等体积的 2 种气体， 它们是①NO 和 NO2 ②NO2 和 O2 ③ NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A.V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2 （ C.+3 D.+4 （ A.1:2 B.1:4 C.2:3 D.4:1 ） ） （ ）
杭西高 2004 年 10 月高二月考化学试卷
本卷可能用到的原子量： C-12 Mg-24 Ca-40 一、选择题（每题只有一个正确答案，其中第 1 题至第 10 题每题 2 分 ； 第 11 题至 20 题每题 3 分） 1、下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是 A.CO B.SO2 C.NO2 D.Cl2 （ B.少量红磷保存在水中 D.红磷与白磷互为同素异形体 ④氢氧化钠 ⑤浓 HCl,其中必须保存在棕色瓶里的 （ B.①③⑤ B.P2O5 固体 C.①③ C.浓 H2SO4 D. ①②④ （ D.碱石灰 （ ） ） ） ） 2、下列有关磷的叙述中，不正确的是 A.它完全燃烧时的产物为 P2O5 C.白磷与红磷可以相互转化 是 A.全部 A.无水 CaCl2 4、实验室干燥氨气可选用的干燥剂是 5、某溶液能与 Mg 作用产生 H2，该溶液中可能大量共存的离子组合是 A.Fe2+、K+、SO42-、ClC.K+、NO3-、Na+、Fe2+ （ ） A.砷在通常状况下是固体 B.As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D.AsH3 不如 NH3 稳定 （ ） （ B.NH3•H2O 为 0.1mol D. NH3•H2O、NH3、NH4 C.Cl2 C.Cu
B.K+、I-、NO3-、Na+ D.NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
19、某金属单质（化学式为 R）跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1∶2， 则该元素在反映中所显示的化合价可能是 A.+1 B.+2
6、砷为第四周期 VA 族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
H-1
S-32
Cu-64
O-16
N-14
15、密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的 D.无法确定 D.稀硝酸 （ C.0.09mol ）
16、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（
3、现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓 HNO3
27、有些反应随着时间的推移会发生变化，即开始与结束时反应不一样 ①足量 Cu 与浓 HNO3 开始时发生的化学反应方程式为 结束时反应的离子方程式为 ②足量 Zn 与浓 H2SO4 开始时反应化学方程式为 结束时反应离子方程式为
20、已知 Mg(NO3)2 受热分解生成 MgO、 NO2 和 O2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C.可以有-3、+1、+2、+3、+4、+5 等多种化合价 7、下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是 A.CH4 和 Br2 A.NH3 为 0.1mol C. NH3•H2O 和 NH3 共 0.1mol A. H2 A.木炭 B.O2 B.Fe2O3 B.NH3 和 H2O C.H2S 和 CCl4 8、0.1mol/L 氨水 1L，其中
2-离子的溶液恰好能够将 +共
A.Cu、C、Zn、Au Fe-56 Na-23 K-39
B.Ag、P、Mg、Pt
C.Fe、C、Pb、Hg
D. Cu、S、பைடு நூலகம்e、Au
14、在相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别盛满 NH3、HCl、NO2 三种气体，然后将三个 烧瓶倒扣在水槽中，带烧瓶内的气体完全溶解后，烧瓶内三种溶液的物质的量的浓度之比为 （ （ ） ） B.2:2:3 C.3:3:2 D.5:5:4 （ B.大于 25% B.浓硝酸 C.小于 25% C.稀硫酸 ） ） A.1:1:1 质量分数 A.等于 25% A.浓硫酸
13、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸； ③常温下单质呈钝态；④不发生反应，符合上述要求的单质组是
五、计算题 三、实验题 23、如图所示，回答下列问题 （1）图甲为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛 有液体。下列各组合中不能形成这样的喷泉的是 （ ） B.O2 和 H2O C.NH3 和 H2O 29、0.64gCu 与足量稀 HNO3 反应，生成的气体用集气瓶采用排水法收集，问通入多少毫升标准状 况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液？ ） D.NH4HCO3 与稀盐酸 上部烧杯内压强，图 A.HCl 和 H2O D.CO2 和 NaOH 溶液 （2）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了 如上图乙所示装置。在上图的锥形瓶中， 分别加入足量的 下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A.Cu 与稀盐酸 乙是 似。 24、某同学向 NH4NO3 溶液中加入等体积浓 NaOH 溶液，然后将湿润的红色石蕊试纸放到试管口， 结果未发现变蓝，实验失败的原因是 子方程式为 25、某同学设计检验 SO42-的方法为： 加入足量稀 HNO3 加入 Ba(NO3)2 加入稀 HNO3 待测溶液———————→无沉淀———————→有白色沉淀———————→白色沉淀不 溶解，由此得出该溶液中含有 SO42-。该同学的设计方案是否严密 简述理由 四、填空题 26、配平下列化学方程式 ① ② ③ ④ NH3 + FeS + Br2 + Cr2O7
D.CO2 和 HCl ） 二、推断题 21、某无色混合气体中可能含有 NH3、O2、H2、NO、HCl 等气体，将它通过浓 H2SO4 后发现气体 0.1mol ） ） 体积减小，将剩余气体与空气接触后，气体呈红棕色，此混合气体中一定不含 有 ；可能含有 ；一定含有 。 22、下图中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，其中常温下 A、C、D 为 （ D.FeO 无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 +Na2O2 A X B C +D 催化剂 E +Cu 水稀释 D F +B G
2-+
28、2L 浓度为 0.1mol/L 的石灰水中通入 6.72LCO2(标准状况)，可得到多少克沉淀？
（
B.NaHCO3 与 NaOH 溶液
C.CaCO3 与稀 H2SO4
（3）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是 泉及自然景观中的火山爆发的原理与上述
下部锥形瓶内的气体的压强（均填“增大”或“减小” ） 。城市中常见的人造喷 （填“图甲”或“图乙” ）装置的原理相 附加题： 30、某学生课外活动小组利用如图所示装置分别作如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是 由红色逐渐变浅的原因是： （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为无色， 冷却后恢复无色，则此溶液可能是 由无色变为红色的原因是 溶液；加热时溶液 。 溶液；加热时溶液 ，上述反应的离
9、用浓氨水加热制取 NH3，所用的反应装置与实验室制取下列哪种气体的装置相同（ D.CO2 10、浓硝酸与下列哪种物质反应时，只表现酸性的是 11、 20ml 0.05mol/L 含有 R2O7 A.+2 价 A.铜和浓硝酸反应
20ml 0.3mol/L 的 Fe2+溶液完全氧化， 则元素 （ ） ） D.+5 价 （
R 在还原产物中的化合价为 B.+3 价 C.+4 价 B.铜和稀硝酸反应 D.铜和硝酸银溶液反应 （ 12、从经济效益和环境保护考虑，大量制硝酸铜最适宜采用的方法是 C.铜在空气中加热生成氧化铜再和稀硝酸反应
（1）写出下列各物质的名称或化学式 X ; B ; F ; G . 。 ） （2）写出 C→E 的化学方程式