2020年陕西省汉中市汉江机床厂子弟学校高三化学模拟试卷含解析

2020年陕西省汉中市汉江机床厂子弟学校高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的
是
A．Ba（HCO3）
2 B
．FeCl3 C．NaHCO3 D．CuSO4
参考答案：
C
2. 下列叙述正确的是（）
A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2
C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
参考答案：
A
略
3. 下列叙述中正确的是( )
A. 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B. 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D. 16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
参考答案：
B
试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。

4. 以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
参考答案：
答案：D
5. 右表为元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。

下
列有关叙述中正确的是
A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族
B．Y、Z的简单离子中电子总数相差8个
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．根据原子结构，X与Y元素的性质可能具有相似性
参考答案：
D
6. 下列物质，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的
是
A．Al2O3B．H2SO3C．Na2S D．NaH CO3
参考答案：
B
7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋
B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－
C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+
D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－
参考答案：
A
8. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列关于MMF的说法正确的是（）
A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
参考答案：
答案：D
考点：了解官能团在化学反应中的作用，掌握主要官能团的性质和主要化学反应。

解析：选项A中由于分子中除－OH外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C中C＝C有4个，C＝O有2个，但－COO－中的C＝O不会发生加成反应，所以只能与4molH2发生加成反应；选项D中含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯的结构，所以可以和3molNaOH溶液完全反应。

相关知识点归纳：
1．根据结构能判断该物质的类别。

（1）单官能团化合物：含卤素的就是卤代烃；含羟基的物质，羟基直接连在苯环上的是酚类，其余的是醇类；含醛基的是醛类；含羧基的是羧酸类；含酯键的是酯类。

（2）多官能团化合物：含多羟基的醛类或酮类是糖类；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。

2．根据结构能判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。

（1）单官能团化合物：
①卤代烃：能发生水解反应，卤素所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，注意卤代烃不能与硝酸银溶液反应。

②醇类：能发生酯化反应，与活泼金属发生置换反应，羟基所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，伯醇、仲醇可以发生氧化反应。

③酚类：与碱发生中和反应，与溴水发生取代反应，与氯化铁溶液发生显色反应。

④醛类：与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液、氧气（在催化剂作用下）发生氧化反应，与氢气发生加成反应即还原反应。

⑤羧酸类：与碱发生中和反应，与醇发生酯化反应。

⑥酯类：发生水解反应。

（2）多官能团化合物：
⑦羟基酸：能发生分子间的酯化反应成链状，也可以发生分子内或分子间的酯化反应成环状，例如：乳酸。

⑧氨基酸：能发生分子间的缩合反应成链状，也可以发生分子内或分子间的缩合反应成环状，例如：甘氨酸。

3．根据结构能判断发生一些化学反应时的定量关系
（1）1摩有机物分子最多能与几摩氢氧化钠反应的问题
①中学阶段能与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃，酚类，羧酸，酯类，二肽或多肽，对应的官能团有：卤素原子，酚羟基，羧基，酯键（-COO-）,肽键。

②烃的衍生物与氢氧化钠溶液反应的原理如下：
a.卤代烃类：RX+NaOH→ROH+NaX, “R-”如果是脂肪烃基，1摩一卤代烃只能与1摩NaOH 反应，生成1摩醇和1摩卤化钠；“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃与1摩氢氧化钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如：C6H5X+ NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚还可以和1摩NaOH 反应，生成1摩苯酚钠和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃最多能与2摩氢氧化钠反应。

b. 酚类：C6H5OH + NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水。

c.羧酸类：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能与1摩NaOH 反应，生成1摩羧酸钠和1摩水。

d.酯类：RCOOR′+NaOH→RCOONa+ R′OH, 1摩酯与1摩NaOH 反应，生成1摩羧酸钠和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”与1摩NaOH 反应，生成1摩羧酸钠和1摩酚，1摩一元酚又能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水，这种情况下，1摩“酯”最多可以与2 摩NaOH 反应。

e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同样的氨基酸，所以1摩二肽可以与2摩NaOH 反应。

注意区别：卤素原子是否直接连接在苯环上，酯键的烷氧基部分是否是碳氧单键与苯环相连。

（2）1摩有机物分子最多能与几摩溴水中的溴反应的问题
①1摩碳碳双键与1摩溴发生加成反应，1摩碳碳三键与2摩溴发生加成反应。

注意：苯环不能发生与溴水的加成反应。

②在苯环上有羟基或烷烃基时，溴水中的溴会在苯环上羟基或烷烃基的邻对位发生取代反应；苯环上羟基或烷烃基的邻对位有几个空位，1摩该有机物就可以与几摩溴分子发生取代反应。

（3）1摩有机物分子最多能与几摩氢气反应的问题。

①1摩碳碳双键与1摩氢气发生加成反应。

②1摩碳碳三键与2摩氢气发生加成反应。

③1摩苯环与3摩氢气发生加成反应。

④1摩碳氧双键与1摩氢气发生加成反应（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯键中的羰基不能发生与氢气的加成反应）。

4．能辨认该分子中有没有环存在，是几元环（构成环的原子数是几就是几元环，全部由碳原子形成的环是碳环），存在几个环，分子中氢原子个数在饱和烃氢原子个数的基础上就减去环个数的2倍个氢原子。

5．注意判别6元碳环是否是苯环，单双键交替的6碳环是苯环，含有离域大Л键的6碳环（6碳环中含有一个圆圈的是苯环）是苯环，含苯环的化合物是芳香族化合物。

6．注意辨析“酯键”必须是羰基碳和碳氧单键的碳是同一个碳，注意辨析“肽键”必须是羰基碳和碳氮单键的碳是同一个碳，注意辨析“酯键”和“肽键”的书写形式，从左至右书写与从右至左的区别，注意“酯键”中的羰基不能与氢气发生加成反应。

9. 将0．195g锌粉加入到20mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A． M B． M2+ C．M3+ D． MO2+
参考答案：
B
略
10. 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
参考答案：
A
略
11. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（）
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维
参考答案：
A
略
12. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
参考答案：
A
考点：强电解质和弱电解质的概念．.
专题：物质的分类专题．
分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．
弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．
B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．
C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．
D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．
故选：A；
点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键．
13. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：
略
14. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
参考答案：
D
略
15. 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气
C.干冰、铁、熟石灰
D. 纯碱、不锈钢、铜
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。

查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。

为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。

（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe3O4存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________。

（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。

请分析此方案是否可行，并解释原因。

______________________________________。

参考答案：
(1) Fe (2)打开止水夹K (3)不可行。

混合物有铁，铁能还原Fe3+，同时Fe2+也可能被氧化成Fe3+
解析：(1)还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引，应为铁或四氧化三铁，或为二者混合物，往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，证明含有金属铁；
(2)按如图1装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性，往装置中添加药品，然后打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯；
(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入KSCN溶液，不变血红色可能有两种情况，一种是无铁离子存在，一种是有铁离子存在，但Fe3+和过量的铁反应生成亚铁离子，所以方案不正确。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是
___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

参考答案：
答案：（1）0.012mol。

(2）3.8。

(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。

(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为 =0.012mol，
由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。

(2)6片小苏打的物质的量为： =0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。

(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO，,然后HCO继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。

所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H＋与CO、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。

②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：
m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)
＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

18. （4分）如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu2+的浓度。

参考答案：
0.025mol·L-1
19. 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。

称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。

（2）另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

参考答案：
（1）504
（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）
n（Na
2CO 3）=－0.01=0.02（mol）
n（H2O）==0.02（mol）
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也给分
4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也给分12.45≤W V（CO2）=0
注：30 mL HCl（aq）中所含HCl物质的量：
n（HCl）=×2+=0.075（mol）
C HCl==2.5 mol/L
和30 mL HCl（aq）完全反应的样品的质量：
×332＝4.98（g）
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品的质量：×332＝12.45（g）
略。