天津市第九十五中学2021届高三上学期模拟考试(二)化学试卷

天津市第九十五中学高三年级模拟考试（二）
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）
1．下列说法不正确的是（ ）
A ．为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用
B ．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染
C ．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
D ．一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理
2．下列表述正确的是（ ）
A ．中子数为18的氯原子：1817Cl
B ．次氯酸的电子式：H ∶Cl ····∶O ····∶
C ．丁烷的球棍模型：
D ．F 的原子结构示意图：
3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．1mol 氨基（—NH2）含有电子数目为10NA
B ．2gH218O 中所含中子、电子数目均为NA
C ．pH ＝1的H2SO4溶液10L ，含H ＋的数目为2NA
D ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阳极失去的电子数为NA
4．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O ＋2MnO －4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H ＋
B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I －＋2H ＋＋H2O2===I2＋2H2O
C ．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓
D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
5．下列说法正确的是（ ）
A ．中和同体积同pH 的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同
B ．常温下，pH ＝5的盐酸与pH ＝5的硫酸铵溶液中c （H ＋）不同
C ．相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c （CH3COO －）不同
D ．常温下，同浓度的NaA 、NaB 溶液的pH 前者大于后者，则Ka （HA ）>Ka （HB ）
6．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。

已知：
①H2（g ）===H2（l ） ΔΗ＝－0.92kJ ·mol －1
②O2（g ）===O2（l ） ΔH ＝－6.84kJ ·mol －1
A．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol－1
B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2（l）＋O2（l）===2H2O（g）ΔH＝－474.92kJ·mol－1
C．2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
B．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成
C．X的分子式为C12H16O3
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
8．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）
A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3
C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be（OH）2
9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）
10.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
A ．①→③的过程中，pH 略微下降说明升温过程中c （OH －）减小
B ．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO －3＋H2O H2CO3＋OH －
C ．⑤比①pH 增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
D ．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO －3水解程度增大
11．科研人员借助太阳能，将H2S 转化为可以再利用的S 和H2的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A ．该电池能实现化学能转化为光能
B ．a 电极的电极反应：2H ＋＋2e －===H2↑
C ．光照后，b 电极的电极反应：H2S －2e －===2H ＋＋S
D ．a 电极区溶液的pH 增大
12．反应A （g ）＋B （g ）3X ，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c （A ）如下表，下列分析不正确的是（ ） 平衡状态
① ② ③ 容器体积/L
40 20 1 c （A ）（mol/L ） 0.022a 0.05a 0.75a
A.B ．①→③的过程中X 的状态发生了变化
C ．①→③的过程中A 的转化率不断增大
D ．①→②相比，③中X 的物质的量最大
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
二、非选择题（本题共4小题，共64分。

）
13．（16分）砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。

回答下列问题：
（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga 基态原子核外电子排布式为 。

（2）Ga 、As 、Se 的第一电离能由大到小的顺序是 ，电负性由大到小的顺序是 。

（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）。

a ．CH4的稳定性比SiH4强b ．SiH4的沸点比CH4高
c ．碳酸的酸性大于硅酸
d ．SiO2＋Na2CO3=====高温
Na2SiO3＋CO2↑ （4）AsH3的沸点比NH3低，其原因是 。

（5）已知：MgCl2熔点714℃，是离子化合物；AlCl3熔点191℃，是共价化合物。

比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。

镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是 。

（6）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为 ，二水合草酸镓π键的个数为 ，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为 。

14．（16分）某有机物F （）在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B 为基本原料制备F 的路线图如下：
已知：RCHO ＋R1CH2CHO ――→稀NaOH 溶液△
（1）乙烯生成A 的原子利用率为100%，则X 是 （填化学式），F 中含氧官能团的名称为 。

（2）E →F 的反应类型为 ，B 的结构简式为 。

（3）写出D 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式 。

（4）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为 。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol 该物质最多可还原出4molAg
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2－丁烯酸，写出合成路线：（其他试剂任选）。

15．（18分）亚硝酰氯（NOCl ）是一种黄色气体，熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO 制备NOCl 。

回答下列相关问题：
（1）仪器a 的名称是 ，装置甲中反应的离子方程式是 。

（2）装置乙中的试剂是 （写名称）。

实验开始时，先打开活塞K ，当观察到装置丙中出现 （填现象）时再缓缓通入Cl2。

（3）装置丙中的试剂是 ，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和 。

（4）装置丁中生成NOCl 的化学方程式是 ，装置丁中冰盐水的作用是 。

（5）工业制得的NOCl 中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取
1.441g 样品溶于适量的NaOH 溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol ·L －1AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL ，则NOCl 的质量分数为 %（保留2位小数）；如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl 的质量分数为 （填“偏大”或“偏小”）。

（Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点）。

16．（14分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO 、SO2等污染物有非常重要的意义。

（1）用CO 可以合成甲醇。

已知：CH3OH （g ）＋32
O2（g ）===CO2（g ）＋2H2O （l ） ΔH1 CO （g ）＋12
O2（g ）===CO2（g ） ΔH2 H2（g ）＋12
O2（g ）===H2O （l ） ΔH3 请写出由CO 和H2形成CH3OH 的热化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

（2）如表所列数据是CO 和H2形成CH3OH 的反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

由表中数据判断该反应的ΔH （填“>”“＝”或“<”）0。

温度
250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012
（3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO 、2molH2，发生CO （g ）＋2H2（g ）CH3OH （g ）反应，下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是 （填选项字母）。

（4）T1℃时，在一个体积为1L 的恒容容器中充入1molCO 、3molH2，经过5min 达到平衡，CO 的转化率为0.8，则5min 内用H2表示的反应速率为v （H2）＝ 。

此时，这
个反应的平衡常数是，反应温度为℃。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式。

化学答案
1．A [命题立意]本题考查化学与生活。

[解析]消毒剂不能混合使用，否则可能产生有毒有害物质，同时消杀效果也会大打折扣，A错误；二甲醚会在光照下分解产生甲醛等物质，会对环境造成新的污染，B正确；大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，C正确；一次性医用外科口罩属于有害垃圾，必须进行集中回收处理，D正确。

故选A。

2．C [命题立意]本题考查化学用语。

[解析]中子数为18的氯原子：3517Cl，A错误；次氯酸的电子式为H∶O··,··∶Cl··,··∶，
B错误；丁烷的球棍模型正确，C正确；F的原子结构示意图：，D错误。

故选C。

3．B [命题立意]本题考查阿伏加德罗常数应用。

[解析]氨基(—NH2)中含有9个电子，则1mol氨基含有电子数目为9NA，A错误；2gH218O 的物质的量为2,20＝0.1mol，1个H218O分子中中子数、电子数均为10，则0.1molH218O 中所含中子、电子数目均为NA，B正确；pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，则10L该溶液中H＋的数目为10－1×10×NA＝NA，C错误；电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质，若阳极质量减少32g，参加反应的铜的质量小于32g，故不能确定阳极失去的电子数目，D错误。

故选B。

4．D [命题立意]本题考查离子方程式正误判断。

[解析]SO2被KMnO4氧化为SO2－4，离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO－42Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋，A正确；I－被H2O2氧化为I2，离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O，B 正确；酸性HCl>H2SiO3，硅酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为SiO2－3＋2H＋H2SiO3↓，C正确；CuSO4溶液中加入少量铁粉，发生置换反应，生成Fe2＋，离子方程式为Cu2＋＋FeCu ＋Fe2＋，D错误。

故选D。

5．C [命题立意]本题考查溶液中的离子平衡问题。

[解析]CH3COOH为弱酸，同体积同pH的盐酸和醋酸中，n(HCl)<n(CH3COOH)，故中和时，醋酸消耗同浓度的烧碱溶液更多，A错误；常温下，pH＝5的盐酸和硫酸铵溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，即c(H＋)相同，B错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，CH3COONa为强碱弱酸盐，完全电离，CH3COO－微弱水解，即相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，后者
c(CH3COO－)大于前者，C正确；常温下，同浓度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，说明A－水解程度大于B－，“越弱越水解”，则酸性HA<HB，即Ka(HA)<Ka(HB)，D错误。

故选C。

6．B [命题立意]本题考查化学反应与能量变化。

[解析]氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，根据图象可知，H2的燃烧热，ΔH＝－483.6＋88,2＝－285.8kJ·mol－1，A错误；由图象可得：2H2(g)＋
O2(g)2H2O(g) ΔH1＝－483.6kJ·mol－1 ①，H2(g)H2(l) ΔH2＝－0.92kJ·mol－1②，
O2(g)O2(l) ΔH3＝－6.84kJ·mol－1③，根据盖斯定律得①－②×2－③×2得2H2(l)＋
O2(l)2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1，B正确；由图象可知，2molH2(g)和1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，C错误；H2O(g)变成H2O(l)的过程属于物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D错误。

故选B。

7．D [命题立意]本题考查有机物的结构与性质。

[解析]X中官能团有酯基、羟基、碳碳双键，则X在一定条件下能发生加成、加聚、取代反应，不能发生消去反应，A错误；苯环和碳碳双键可与H2加成，则1molX最多能与4molH2加成，B错误；X的分子式为C12H14O3，C错误；X中含有碳碳双键，羟基可被酸性KMnO4氧化，苯不能和酸性KMnO4反应，故可用酸性KMnO4溶液区分苯和X，D正确。

故选D。

8．C [命题立意]本题考查物质性质比较。

[解析]溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；非金属性：Cl>P，则氢化物稳定性：HCl>PH3，B错误；C2H5OH可形成分子间氢键，C2H5SH不能形成氢键，则沸点C2H5SH<C2H5OH，C正确；金属性Li>Be，则碱性LiOH>Be(OH)2，D错误。

故选C。

9．C [命题立意]本题考查基本实验操作。

[解析]通过比较酸性强弱来比较非金属性强弱，必须是最高价氧化物对应的水化物，即最高价含氧酸的酸性强弱，A错误；乙醇易挥发，具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，则该实验现象不能证明反应生成了乙烯，B错误；溶液变蓝说明生成I2，IO－3与I－在酸性条件下发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，IO－3为氧化剂，I2为氧化产物，即氧化性IO－3>I2，C正确；溶液中Ag＋过量，先加入NaCl生成AgCl白色沉淀，再加Na2S生成Ag2S黑色沉淀，不能比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，D错误。

故选C。

10．A [命题立意]本题考查溶液中的离子平衡问题。

[解析]①→③的过程中，温度升高，Kw增大，溶液中OH－略有增大，但溶液pH略微下降，A错误；NaHCO3溶液显碱性是因为HCO－3水解：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，B正确；
⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，应该是⑤沸水浴后NaHCO3分解为Na2CO3，溶液中Na2CO3水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，C正确；①→③的过程中，溶液温度升高，促进HCO－3水解，溶液碱性增强，D正确。

故选A。

11．B [命题立意]本题考查原电池。

[解析]根据工作原理可知：a极上H＋→H2，则a极为正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，b极上Fe2＋→Fe3＋，则b极为负极，电极反应式为Fe2＋－e－Fe3＋，Fe3＋与H2S 反应生成S和Fe2＋，反应方程式为2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S＋2H＋，H＋通过质子交换膜向正极移动，Fe2＋可继续循环反应，H2S转化为S和H2。

该电池为原电池，实现了光能转化为电能，A错误；据以上分析，a极为正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，B正确；光照后，b电极的电极反应为Fe2＋－e－Fe3＋，C错误；根据电荷守恒，可知a极区溶液中c(H ＋)不变，故pH不变，D错误。

故选B。

12．C [命题立意]本题考查化学平衡。

[解析]①到②的过程中，体积缩小一半，平衡时A的物质的量由0.88amol变为amol，A的物质的量增加，说明平衡逆向移动，A正确；②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A的物质的量由amol变为0.75amol，平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，状态发生了变化，B正确；①→②→③的过程中，平衡先逆向移动，A的转化率减小，后又正向移动，A的转化率增大，C错误；状态③下A的物质的量最小，即A的转化率最大，X的物质的量最大，D正确。

故选C。

13．(1)[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1
(2)As>Se>Ga Se>As>Ga (3)ac
(4)NH3分子之间存在氢键
(5)从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高GaF3是离子晶体(6)4 6 sp2
[命题立意]本题考查核外电子排布式书写、第一电离能、电负性大小比较、元素周期律、晶体熔、沸点变化规律及原因、配合物等。

[解析](1)镓是第四周期ⅢA族元素，Ga基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。

(2)As元素4p能级半充满，处于稳定状态，故第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；同一周期，从左到右电负性依次增大，则电负性由大到小的顺序为Se>As>Ga。

(3)元素非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则由CH4的稳定性比SiH4强，可知非金属性C>Si，a符合题意；SiH4、CH4均为分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力影响，与元素的非金属性无关，b不符合题意；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则由酸性H2CO3大于H2SiO3，可知非金属性C>Si，c符合题意；反应SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑能进行是因为ΔS>0，不是强酸制弱酸，d不符合题意。

故选ac。

(4)AsH3、NH3均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，故沸点：AsH3<NH3。

(5)镓的卤化物熔沸点较低，可知GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，且组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；F的电负性较大，则GaF3属于离子晶体，熔、沸点较高。

(6)由二水合草酸镓的结构可知，其中镓原子的配位数为4；二水合草酸镓中含有6个CO键，则π键的个数为6；草酸根离子中碳原子形成3个σ键1个π键，则碳原子价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化。

14．(1)O2 羟基、酯基
15．(1)圆底烧瓶Cu＋4H＋＋2NO－3Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)水气体由红棕色转换为无色
(3)浓硫酸干燥NO和Cl2两种气体
(4)2NO＋Cl22NOCl 冷凝并收集NOCl
(5)45.45 偏小
[命题立意]本题考查物质制备实验试剂选择、现象分析、条件控制、数据处理等。

[解析]Cu和浓硝酸反应生成NO2气体，NO2和水反应生成NO，NO和Cl2反应生成亚硝酰氯(NOCl)，亚硝酰氯沸点较低，用冰水收集。

(1)仪器a的名称是圆底烧瓶；装置甲中为Cu和浓硝酸反应制NO2，反应的离子方程式为Cu＋2NO－3＋4H＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

(2)Cu和浓HNO3反应生成NO2，NO2和水反应生成NO，则装置乙中的试剂是水；实验开始时，先打开活塞K，Cu和浓HNO3反应生成NO2进入乙中生成NO，并进入后续装置中将空气排出，则当观察到丙中气体由红棕色变为无色，说明空气已排尽，此时再缓缓通入Cl2。

(3)Cl2和NO在装置丙中混合，且NOCl遇水易水解，生成两种酸，则装置丙中的试剂是浓硫酸；则装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速率控制气体的比例并干燥NO和Cl2两种气体。

(4)装置丁中NO和Cl2反应生成NOCl，反应化学方程式为2NO＋Cl22NOCl；NOCl的熔、沸点较低，则装置丁中冰盐水的作用是冷凝并收集NOCl。

(5)根据滴定过程由氯元素质量守恒可得如下数量关系：NOCl～AgNO3，则n(NOCl)＝n(AgNO3)＝0.4000×25×10－3＝0.0100mol，则NOCl的质量分数为0.0100×65.5,1.441×100%≈45.45%；如果滴定终点读数时俯视，则会使消耗的AgNO3溶液体积偏小，测得的NOCl 的质量分数偏小。

16．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝2ΔH3＋ΔH2－ΔH1
(2)< (3)d (4)0.32mol/(L·min) 2.041 250℃
(5)CH3OH－6e－＋8OH－CO2－3＋6H2O
[命题立意]本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数与ΔH的关系、化学平衡状态判断、电化学知识等。

[解析](1)由题中信息可知：CH3OH(g)＋3,2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 ①；CO(g)＋1,2O2(g)CO2(g) ΔH2 ②；H2(g)＋1,2O2(g)H2O(l) ΔH3 ③；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ④
由盖斯定律可知：②＋③×2－①＝④，则CO和H2形成CH3OH的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1。

(2)根据表中信息可知，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0。

(3)当v(正)＝v(逆)时反应到达平衡状态，图a中t1时刻v正仍然变化，则不能说明到达平衡状态，a错误；反应在绝热、恒容密闭容器中进行，正反应为放热反应，则随反应进行体系温度升高，K值会减少，b错误；t1时刻，CO和甲醇的物质的量相等，不是平衡状态，c错误；随反应进行，CO的质量减小，CO的质量分数不变时，说明反应到达平衡状态，d正确。

故选d。

(4)T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，经5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则可列三段式：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
始：1mol3mol0
Δn:0.8mol1.6mol0.8mol
平：0.2mol1.4mol0.8mol
则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)＝1.6,1×5＝0.32mol/(L·min)；
平衡常数K＝c(CH3OH),c(CO)·c2(H2)＝0.8,1,0.2,1×(1.4,1)2＝2.041；根据(2)表中数据可知反应温度为250℃。

(5)将甲醇设计为燃料电池，以KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池负极为CH3OH失电子结合OH－生成CO2－3，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－CO2－3＋6H2O。