2019中考化学复习 专题 金属与金属矿物 答案解析版

2019中考化学复习专题金属与金属矿物答案解析版
【答案】
2019 中考化学复习
专题·金属与金属矿物
火点高低，故D 正确。

故选：B。

A、根据氧气具有助燃性能使带火星的
木条复燃进行解答；B、根据含钠离
子的盐与盐酸反应放出气体不一定是
碳酸钠进行解答；C、根据活动性强
金属与相同的酸反应更剧烈进行解
答；
1. B
2. C
3. C
4. B
5. B
6. B
7. A
8. B
9. C 10. C
11. 导热；3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2；
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Fe；ABCEG
12. （1）①②④
（2）延展性
（3）A
（4）Fe
（5）
13. 13；26.98；延展性；Cu；＞
14. ③；②；BC；铁与氧气、水同时接触；能；Fe、Cu
15. 镁；2Mg+O 22MgO；2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解；2H2+O 22H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
1. 解：A、钢是铁合金，其中
含有少量的碳等杂质；B、
金刚石是碳单质，不属于合
金，错误；C、焊锡是锡和
铅的合金；D、黄铜是铜和
锌的合金；
故选：B。

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：① 一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

2. 解：铁为黑色金属；银、铝为银白C。

根据金属的颜色
解答。

掌握金
属的颜色是解题
关键。

3. 解；A、铁皮未及时取出，则铁溶解，使剩余的固体减少，则锌的质量偏大，会导致测定结果偏大，故
A 错误；B、铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），使剩余的固体偏大，则锌的质量偏小，会导致测定结果偏小，故
B 错误；
C、烘干时间过长（铁被氧化），使剩余物的质量偏大，则锌的质量偏小，导致测定结果偏小，故C 正确；
D、使用盐酸或硫酸对结果
无影响，故D 说法错误。

故
选：C。

测定镀锌铁皮锌镀层的厚度时是利用锌能够和稀盐酸产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，若铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，稀盐酸和稀硫酸都能够和活泼的金属反应，据此分析。

本题是对实验方案的评价，注意把握实验的原理及实验的注意事项即可解答。

4. 解：A、氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，所以观察木条能否复燃，能检验是否为氧气，故A 正确；B、含钠离子的盐与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钠，还有可能是碳酸氢钠，故B 错误；C、活动性强金属与相同的酸反应更剧烈，所以观察反应剧烈程度，能比较镁与锌的活动性，故C 正确；D、由于可燃物都与氧气接触，控制的变量只是可燃物不同，所以观察燃烧先后顺序，能比较可燃物的着
8. 【分析】本题考查了合金、碱、有机物的基本概念及人体所需的营养素，侧重基础知识，要理解概念熟记相关知识。

【解答】
A.不锈钢、焊锡、生铁都属于合金，故A
选项正确； B.煤、石油、天然气属于三
大化石燃料，甲烷属于有机物；故B 选
项错误； C.蛋白质、维生素、水是人体
需要的营养物质；故C 选项正确； D.
蛋白质、橡胶、塑料都属有机高分子化合
物，D 选项正确。

故选B。

9. 【分析】在解此类题时，首先分析题中考查
的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行
解答。

A.根据浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫
进行分析；
B.根据分析需要浓硫酸的质量；
C.根据在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低进行分析；
D.根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水进行分析。

【解答】
A.浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫，所以途径②比途径①更好地体现绿色化学思想，故A 正确；
B.通过
可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多，故B 正确；
C.硫酸铜在1100℃时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元素的化合
价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合价升高，故C 错误；
D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以X 是氧化铜，故D 正确。

故选C。

10. 【分析】A.根据碳能与氧
气反应生成二氧化碳气体进行分析；B.根据软水和硬水
的区分方法进行分析； C.
根据根据物质的溶解性和酸
的化学性质进行分析； D.
根据黄铜和金的颜色进行分
析。

【解答】
A.碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A 错误；
B.过滤的方法不能区分软水和硬水，故B 错误；
C.碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，所以可以用加水的方法区分氯化钙和碳酸钙；碳酸钙能与盐酸反应
生成二氧化碳气体，不能与氯化钙反应，所以可以用加稀盐酸的方法区分氯化钙和碳酸钙，故C 正确；
D.黄铜（铜锌合金）和黄金的颜色都是黄色，不能用观察颜色的方法区分，故D 错误。

故选
C。

11. 解：（1）作炊具，主要
是利用金属的导热性．
（2）用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反
应条件是高温写在等号的上边，所以化学方
程式为：
3CO+Fe2O 3
2Fe+3CO2．
（3）盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（4）根过量A 是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B 中含有锌、铁、铜；溶液C 是硫酸锌溶液；固体B 用磁铁把铁吸引出来，所以固体D 是铁；固体E 中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F 是稀硫酸，溶液G 是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG．
故答案为：（1）导热；（2）3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2；（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；（4）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；
Zn+CuSO4=ZnSO4+
Cu；Fe；ABCEG．
（1）根据金属性质的应用解答；（2）根据金属铁的冶炼原理方程式解答；（3）根据方程式的书写考虑；
（4）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式．根据加入的过量锌与硫酸铜和硫酸亚铁反应，得到的固体B 中含有铁、铜、锌，再利用磁铁分离开铁，再利用硫酸把铜和锌分开，再进一步进行分析即可．本题要熟练掌握金属铁的性质、冶炼、铁生锈的原理以及金属活动顺序等知识，培养学生对知识的概括
和总结能力．
12. 【分析】本题主要考查了生活中常见
的金属的物理性质和化学性质。

【解答】
由图可知用金属材料制成的是①②④；铝块能制成铝箔的原因是利用了它的延展性；A 选项中铝能置换出硫酸亚铁中的铁，而铜不能，所以可以用来验证这三种金属的活动性；滤液中一定含有氯化镁因为镁的金属活动性比铜和铁强，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质铁，因为只有铁会与稀盐酸反应产生氢气；铝失去电子变为铝离子
13. 解：（1）由元素周期表中一个格的含义可知，图甲中铝元素的核电荷数为13，相对原子质量为26.98；
（2）铝块能制成铝箔是
利用了铝的延展性。

（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，由于铝的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是Cu，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜。

故答为：（1）13，26.98；（2）
延展性；（3）Cu，＞。

（1）根据元素周期表中一
个格的含义分析回答；
（2）根据铝的性
质分析回答；
（3）根据铝的金属活动性大于铜分析回答。

本题主要
考查了元素周期表中一个格的含义和金属活动性顺序表
的应用，属于课本中的基础知识，难度不
大，加强基础知识的学
习即可分析解答。

14. 解：（1）塑料属于合成材料，铸铁属于金属材料，所以图甲标示的各材料中，属于金属材料的是③，属于合成材料的是②；
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是：能为人体提供必需的微量元素铁元素，铝、钡、钛是人体非必需元素，故选：BC；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧
气和水共同作用的结果；
（4）图1 中依据气泡产生的快慢，可以得出锌比铁活泼，图2 中，铁会与硫酸铜反应，得出铁比铜活泼，所以能得出Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结束后，将图1 中剩余的两种金属片放入图2 试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，
则试管③中的固体一定含有Fe、Cu。

故答案为：（1）③，②；
（2）BC；
（3）铁与氧气（或O2 或空气中的氧气）、水（或H2O 或水蒸气）同时接触；（4）能，Fe、Cu（或铁、铜）。

（1）根据塑料属于合成材料，铸铁属于金属材料进行分析；
（2）根据从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制
而不用铝制的原因是：能为人体提供必需的微量元素铁
元素，铝、钡、钛是人体非必需元素进行分析；
（3）根据铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果进行分析；
（4）根据图1 中依据气泡产生的快慢，可以得出锌比铁
活泼，图2 中，铁会与硫酸铜反应，得出铁比铜活泼，
排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置
换出来进行分析。

本题主要考查了金属活动性的应用，
难度不大，加强训练即可完成。

15. 解：（1）由于镁燃烧发出了耀眼的白光，在军用照明
弹、节日燃放的各类烟花中，均能看到其产生的耀眼白
光，由此推测在上述火药中可能添加了金属镁，该金属
在空气中燃烧生成了氧化镁，反应的化学方
程式为：2Mg+O22MgO。

（2）加热碳酸氢钠晶体生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化
学反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该反
应具有“一分多”的特点，属于分解反应。

（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；（4）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

故答为：（1）镁，
2Mg+O22MgO；（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分
解。

（3）2H2+O22H2O；
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（1）根据镁燃烧的现象和发生的反应分析回答；
（2）根据碳酸氢钠受热分解的反应分析回答
（3）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
（4）根据硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
本题的难度不大，主要考查了化学方程式的书写，掌握
化学方程式的书写、注意事项是解答本题的基础知识。