(河北专版)2019年中考化学复习专题三水和溶液(讲解部分)素材(pdf)

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溶液不一定是无 色 的; 无 色 透 明 的液体不一定是 溶液,如水
要以溶质的质量列比例式,而不能用溶液质量或体积㊂
(1) 在根据化学方程式列有关反应物㊁ 生成物的质量比时, (2) 对于反应后所得溶液的质量有两种求法 ①溶液组成法:溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量, 其中溶剂
( 水) 的质量在计算中应注意: 若反应中不生成水, 溶剂 ( 水 ) 的
质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和; 若生成物中有水, 则还需要加上生成的水的质量㊂ ②质量守恒法:溶液质量 = 反应物质量总和 - 生成气体质量 - 生成沉淀质量㊂ 量总和㊂ 注意㊀ 反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质
注意㊀ 此转化条件对于极少数溶解能力随温度升高而减小
吸附
除去难溶性杂质㊁ 部分可溶 性杂质㊁臭味和色素
①曲线上的点表示某温度下的溶解度 ②两曲线交点:两物质在某温度下溶解度相等 曲线平缓,说明该物质的溶解度受温度影响较小; 曲线 越陡,说明该物质的溶解度受温度的影响越大 ①曲线上面,表示溶液处于过饱和状态 ②曲线下面,表示溶液处于不饱和状态
蒸馏
通过加热的 方 法 使 水 变 成 水蒸气后再冷凝成水
除去可溶性和不溶性杂质, 净化程度最高
线
㊀ ㊀ 3. 硬水和软水的区别与转化
项目 概念 硬水 含有较多可溶性钙㊁ 镁 化合物的水 软水

不含 或 含 较 少 可 溶 性 钙㊁ 镁化合物的水
专题三㊀ 水和溶液
11 ㊀
考点三㊀ 溶液的浓度
溶解度
(3) 搅拌( 或振荡) 也能加快固体物质的溶解速率㊂
(4) 本实验同时验证了 在化学变化中, 分子可以分裂成
㊀ ㊀ 注意㊀ 无论电解水的实验装置如何改变,其原理是不变的㊂ ㊀ ㊀ 2. 净化水的方法㊁原理及作用( 物理方法)
净化水 的方法 原理 使难溶性大 颗 粒 沉 降 或 加 沉淀 入明矾,形成的胶状物吸附 杂质沉降
易错点二㊀ 对溶液中溶质质量分数的变化判断错误
溶质质量 不变 不变 增加( 饱和溶液) 减少( 改变温度 析出晶体) 溶剂质量 增加( 溶液的稀释) 减少( 不饱和溶液 蒸发溶剂) 不变 不变 不变 溶液质量 增加 减少 不变 增加 减少 溶质的质量分数 变小 变大 不变 变大 变小
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2H2 O ������������ 2H2 ʏ+O 2 ʏ (1) 两 个 电 极 附 近 都 有 气 泡 产生
通电
通直 流 电; 为 加 强 水 的 导电 能 力, 可 加 入 少 量 H2 SO 4 或 NaOH
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
溶液中所含溶质的质量
一定 温 度 时, 某 物 质 的 饱 和 溶 液: 溶 质 质 量 分 数 =
易错清单
易错点一㊀ 对溶液中溶质㊁溶剂的判断错误
溶液的组成 溶液的形成 固体 + 液体 气体 + 液体 水 + 其他液体 液体 + 液体 溶质 固体 气体 量少的液体 其他液体 溶剂 液体 液体 量多的液体 水 续表 常见错误 错因分析 影响溶 质 质 量 分 数 的 因 素是 溶 质㊁ 溶 剂 的 质 量, 4. 变温时, 某饱和溶 其溶质质量分数一 定变小 与温度㊁溶液是否饱和无 关㊂ 变温过程中, 若引起 则其溶 质 质 量 分 数 也 会 改变; 若 溶 质㊁ 溶 剂 的 质 量都不改变, 则其溶质质 量分数不会改变 5. 某 饱 和 溶 液 加 热 蒸发掉一部分水, 再 降至原来的温度, 则 其溶质质量分数一 定变小 饱和溶 液 蒸 发 水 分 后 降 至原 来 的 温 度, 其 溶 质㊁ 溶剂的量均会减少, 但溶 液 仍 然 饱 和, 且 温 度 不 变, 溶 解 度 不 变, 则 其 溶 质质量分数就不会改变 某饱和溶液加热 蒸发掉 一 部 分 水, 再 降 温 至 原 来 的 温 度, 则 其 溶质质量分数一 定不变 液变成不饱和溶液, 溶质㊁ 溶 剂 的 质 量 改 变, 某物质的饱和溶 液变温后变为不 饱 和 溶 液, 其 溶 质质量分数不一 定改变 正确说法
V ( 正) ʒ V ( 负)= 1 ʒ 2
煮沸硬水,可使部分可溶性钙㊁ 镁化合物沉淀析出, 转化方法 从而降低水的硬度 硬水
②实验室中蒸馏 ①生活中煮沸
ң 软水

(1) 与负极相连的 玻 璃 管内产生的是氢气 管内产生的是氧气 (2) 与正极相连的 玻 璃 (3) 可记忆为 正氧负氢
考点二㊀ 溶液
㊀ ㊀ 1. 影响物质溶解性的因素 溶剂的性质 温度 2. 影响固体物质溶解速率的因素
检验
{
溶质的性质
(1) 温度:温度升高,固体溶解速率加快㊂
(1) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气 结论 (2) 水是由氢㊁氧两种元素组成的 原子,而原子不能再分 (3)1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
(2) 颗粒大小:固体颗粒越小,溶解速率越快㊂ 3. 饱和溶液与不饱和溶液 (1) 判断方法
区别 方法
蒸发法
蒸干后, 蒸 发 皿 底 部 无 固 体或固体很少
现象
(2) 跟电源负极相连的玻璃管 内产生的气体体积 约是跟 电 源正极相连的玻璃 管内产 生 的气体体积的 2 倍 (1) 用燃着的木条靠近气体体 积较大的玻璃管的尖嘴处, 气 体燃烧 ( 有轻微爆鸣声 ) 并产 生淡蓝色火焰 (2) 用带火星的木条靠近气体 带火星的木条能够复燃 体积较小的玻璃管的尖嘴处,
少时,表明溶液已饱和㊂
a. 观察法:当溶液底部有剩余溶质存在, 且溶质的量不再减 b. 实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时, 可向该溶液中加
入少量该溶质, 搅拌后, 若能溶解或溶解一部分, 表明该溶液不 饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和㊂ (2) 相互转化 注意㊀ 某种溶质的饱和溶液还能继续溶解其他溶质㊂ 饱和溶液������ ������������������������������������������������������������������������ ������������ 不饱和溶液
加入溶质或减少溶剂或降低温度 加入溶剂或升高温度
作用
使难溶性的杂质沉淀下来, 并与水分层
过滤
液体与难溶 于 液 体 的 固 体 物质分离 利用物质的吸附作用, 吸附 水中一些难溶性杂质㊁ 部分 可溶性杂质㊁臭味和色素
除去难溶性杂质
的物质不适合,例如熟石灰㊂ 4. 溶解度曲线的意义
点 溶 解 度 曲 线
㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ 洗涤剂起⑧㊀ 乳化㊀ 作用 水的组成:在电解水的实验中,正极产生的气体是①㊀ 氧气㊀ ,负极产生的气体是氢气,它们的体积比约为 1 ʒ 2㊂
10 ㊀
5 年中考 3 年模拟
考点清单
考点一㊀ 自然界的水
㊀ ㊀ 1. 电解水的实验
项目 化学 方程式 内容 备注 续表 项目 肥皂 水法 硬水 加入适量肥皂水后, 搅 拌, 产 生 泡 沫 少㊁ 浮 渣多 蒸干后,蒸发皿底部有 白色固体 软水 加入适量肥皂水后, 搅拌, 产生泡沫多㊁浮渣少
㊀ ㊀ 1. 溶解度和溶质的质量分数的关系
溶质的质量分数 不受温度影响 分数 无单位 受温度影响 区别 一定温度下,100 g 溶剂中最多 溶解溶质的质量 单位:g 联系 溶解度 溶质 ˑ100%;溶解度 = ˑ100 g 100 g+ 溶解度 溶剂
㊀ ㊀ 2. 有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算
专题三㊀ 水和溶液
㊀9
专题三 ㊀ 水和溶液
27
知识结构
ì ï 通电 ï 其化学方程式为②㊀ 2H2 O ������������ 2H2 ʏ+O 2 ʏ㊀ ㊂ 说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时验证了在化 ï 学反应中分子可以再分,而原子不能再分 ï ï 自来水生产流程:天然水ң沉淀ң过滤ң吸附ң消毒ң自来水 ì ï ï明矾的净水作用:明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[ Al( OH) ] 的凝胶状的物质,该物质具有很强的吸 3 ï ï ï ï 附能力,能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉 ï水的净化 í 自然界的水 í ï活性炭的净水作用:活性炭具有多孔结构,有吸附性,起吸附作用,吸附过程是物理变化 ì ï ï ï 消毒 过程是化学变化 ï ï ï î净化水的常用方法:沉淀㊁过滤㊁吸附㊁蒸馏等 ï ï ï硬水和软水:硬水是含有较多可溶性钙㊁镁化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性钙㊁镁化合物的水;硬水和 ï ï ï 软水常用③㊀ 肥皂水㊀ 来区分㊂ 生活中常用的硬水软化方法是④㊀ 煮沸㊀ ,实验室中常用的硬水软化方 ï 水ï ï ï 法是蒸馏 与 ï 常ï ï ï爱护水资源:水被污染后会给人类造成灾难㊂ 工业生产的三废以及生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药㊁ 见í î 的ï 溶 ï㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ 化肥随雨水流入江河中,都会使水受到污染 液ï ì特征:均一性㊁稳定性㊂ 溶液由⑤㊀ 溶质和溶剂㊀ 组成 ï ï ï饱和溶液和不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质⑥㊀ 不能㊀ 继续溶解时,所得到的溶液 ï ï ï 叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液㊂ 因此,只有指明 ï ï 温度和溶剂的量时,溶液的 饱和 或 不饱和 才有意义 ï ï î常见的溶液 ï 固体物质的溶解度:表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里,达到饱和状态时所溶解的质量㊂ 大多数 í ì ï ï 固体物质的溶解度随温度的升高而增大;少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如氯 ï ï溶解度 í 化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如 Ca( OH) 2 ï ï ï ï î气体物质的溶解度:随温度的升高而⑦㊀ 减小㊀ ,随压强的增大而增大 ï ï乳化作用:油脂难溶于水,但加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散到水中,形成乳浊液㊂ 在上述过程中, î
增加( 不饱和溶液)
㊀ ㊀ 例㊀ ( 2016 山东泰安,12) 如图是甲㊁乙㊁ 丙三种物质的溶解 度曲线㊂ 下列叙述正确的是 (㊀ ㊀ )
易错点三㊀ 对溶液㊁ 饱和溶液㊁ 不饱和溶液㊁ 溶质质 量分数的概念理解出现的错误
常见错误 1. 溶 液 一 定 是 无 色 透明的 错因分析 多数溶液是无色的, 少数 溶液呈现出不同的颜色, 如 KMnO 4 溶 液 为 紫 红 色,CuSO 4 溶液为蓝色 2. 任 何 饱 和 溶 液 升 温后,一定会变成不 饱和溶液 Ca( OH) 2 的溶解度随温 度的升高而减小, 其饱和 溶液仍是饱和的 溶液升温后会析出固体, 固体物 质 的 溶 解 度 主 要 3. 某 温 度 下 增 加 溶 剂的量, 可使固体物 质的溶解度变大 受 温 度 影 响, 温 度 一 定 时, 增 加 溶 剂 的 量, 只 能 使溶液 由 饱 和 状 态 变 为 不饱和状态, 但溶解度不 会改变 正确说法
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