工程热力学热力学基础知识
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28
2、功的符号和单位
功的符号：用W表示 功的单位：1）国际单位中，J（焦耳）或kJ（千焦） 1J=1N.m 2）电力工程中常用kWh作为功的单位；
1kWh=3600kJ 装机容量为300MW的汽轮发电机组连续工作一 天的发电量是多少kWh？ 比功：1kg气体与外界交换的功称为比功，用w表 示，单位用J/kg或kJ/kg。(w=W/m)
解：根据p=pb+pg，则蒸汽的绝对压力为
p=750×133.3十18.2×l06=18.3×106(Pa)＝18.3MPa
说明：在火力发电厂的设备型号中，通常有表示压
力的参数；在不同设备型号中，其含义不尽相同。
18
1-3 平衡状态和热力过程
一、平衡状态、状态方程和参数坐标图
1、平衡状态
（1）定义：系统在不受外界影响的条件下，系统内 工质的宏观热力性质不随时间而变化的状态。
定其基准点和分度方法，常用的有两种温标： 摄氏温标（t，℃） ： 划分100等份 纯水在1atm下，
冰点 0℃
沸点 100℃
热力学温标（绝对温标/开尔文温标）（T， K）： 以水的三相点为基准点，并规定为273.16 K。
相互关系：基准点不同，但分度一样，即∆t=∆T
T＝ t +273.15 K
15
3.比体积（比容） 比体积v：单位质量工质所占有的体积。
v=V/m ρ=m/V
(单位： m3/kg) (单位： kg/m3)
密度ρ：单位体积内工质的质量。
相互关系：ρv=1 物理意义：二者均反映物质内部分子聚集的疏
密程度，即分子间平均距离的大小。
16
例题分析
例1-1 如图所示,用水银压力计测 量凝汽器的压力，已知测压计 读数为706mmHg，当地大气压 pb＝98.07kPa，求凝汽器内蒸汽 的绝对压力。
32
2.热量的符号与单位 热量：用Q表示，国际单位制中，热量 的单位是焦（耳），用J表示。工程上常 用千焦（kJ）表示， 1kJ=1000J 比热量：1kg气体与外界交换的热量，用 q表示，单位为J/kg。（q=Q/m）
33
3. 热量的计算 既然可逆过程中体积的变化是作功的标志， 那么在可逆传热过程中也应该存在某一状态 参数可用来作为热量传递的标志。我们就定 义这个新的状态参数为“熵”,以符号S表示， 而且这个参数具有下列性质： 熵的定义式：微元可逆过程中，dS=Q/T，单 位：kJ/k或J/k 比熵：s=S/m, 则ds=q/T，单位：kJ/（kg.k） 或J/（kg.k）
第一篇
工程热力学
第一章
热力学基础知识
本章主要内容
工质和热力系 状态和基本状态参数
平衡状态和热力过程
功和热量
2
1-1
工质和热力系
一、工质、热机、热源与冷源
1.热机：实现热能转换为机械能的设备。
(如电厂中的汽轮机、内燃机等)
2.工质：实现能量转换的媒介物质。 对工质的要求：
1）良好的膨胀性； 2）流动性好；3）性质稳定，安全性好； 4）热容量大； 5）对环境友善； 6）价廉，易大量获取。
对于简单可压缩系统（指由气态工质组成，与外界 只有热和功交换的热力系），只需两个独立的状态 参数，便可确定它的平衡状态（由状态定理）。 例如：在工质的基本状态参数 p、v、T中，只要其 中任意两个确定，另一个也随之确定，如p=f(v,T)， 表示成隐函数形式为：f(p,v,T)=0。
20
3、参数坐标图
10
压力的测量
常用测压仪表有： 弹簧管式压力表
U型管压力计（测较小压力）
绝对压力（p ）：气体的真实压力。
大气压力（pamb或pb）：大气环境对物体的作用力。 相对压力：指相对于环境大气压力的差值，即测压仪表的
读数，分表压力和真空度。
11
表压力与真空度
表压力：当气体的压力高于大气压力时（称为正 压），压力表的读数（pg）。计算式： p=pg+pb 真空度：当气体的压力低于大气压力时（称为负 压），压力表的读数（pv）。计算式：p=pb-pv
0 1 q 4
2
3
s
35
功与热量的比较
功 热量
性质
过程量
过程量
推动力
标志
压力 p
dV,dv
温度T
dS,ds
公式
条件
w pdv
可逆过程
q Tds
可逆过程
36
课堂作业
教材P31.习题1-2、1-3
37
本章小结
热机、工质、热源、冷源、热力系 状态及平衡状态、三个基本状态参数 （p、v、T)及其性质 热力过程、准平衡过程和可逆过程 功与p-v图关系、热量与T-s图关系 比较状态量与过程量的性质
实际过程按准平衡过程处理的条件：
平衡恢复的速度>>平衡被破坏的速度
23
按系统与外界作用产生的效果分：
可逆过程与不可逆过程：一个过程进行完以
后，若能使其沿原路返回至初态，并使系统和 外界都不发生任何改变，则这一过程称为可逆 过程，否则称为不可逆过程。
吸热 10 ,作功 5 放热 10 ,耗功 5
38
热力学中两种常见热力系
1 1
2
2
ＴＴＴ
ＴＴＴ
39
40
41
42
可逆过程
43
44
（3）标准大气压：指纬度为45o海平面上的常年平 均气压（物理大气压）
1标准大气压=1atm=760mmHg=101325pa
13
2.温度
（1）定义：标志物体冷热程度的物理量。
1 2 mc BT 2
（2）物理意义：反映物质内部分子作不规则热
运动的剧烈程度，也即分子平均动能的大小。
14
（3）温标：温度的数值标尺。温标的建立必须确
x1, 2 dx x2 x1
1
2
工质经历一个循环，则其所有状态参数的变化 量均为零，其数学表达式如下：
dx 0
9
二、基本状态参数
1.压力
物理学上：单位面积上受到的垂直作用力，也 称压强，p=F/A； 热力学中：大量气体分子作不规则热运动时撞 击容器内壁时，在单位面积上所产生的垂直方向 的平均作用力。
解：凝汽器内真空为：
pv=706×133.3=94110(Pa) 则绝对压力为： p＝pb-pv＝98070—94110＝3960(Pa)
说明：在压力计算中，各量单位
应换算统一后才能相加减！
17
例1-2 一台型号HGl021／18.2—540／540的锅炉，其 中18.2指的是蒸汽的表压力为18.2MPa，当地大气压 为750mmHg，试求蒸汽的绝对压力为多少?
火电厂为什么采用水蒸气作为工质？
3
3.高温热源：不断向工质提供热能的物体（热
源）。如电厂锅炉中的高温烟气。
汽轮机
4.低温热源：
锅 不断接收工质排 炉 放剩余热能的物 体（冷源）。 如凝汽器中的 冷却水。
给水泵
发电机
凝汽器
4
热能动力装置的 工作过程： 工质从高温热 源吸取热能，将 其中的一部分转 化为机械能而作 功，并把余下的 另一部分传给低 温热源的过程。
可逆过程的概念为热力学分析提供了很大的方便利用这一概念热力学分析提供了很大的方便利用这一概念可以将复杂的实际过程近似简化为一个理想的可以将复杂的实际过程近似简化为一个理想的可逆过程加以研究然后再进行适当的修正可逆过程加以研究然后再进行适当的修正所以研究可逆过程在理论上具有十分重要的意所以研究可逆过程在理论上具有十分重要的意27热力系与外界进行能量交换有两种方式
29
7.2×106kW h
3、可逆过程的体积变化功计算与p-v图
2
w pdv
1
W mw pdV
1
2
30
功与p-v图
w pdv =p-v图中的过程曲线在v坐标上的投影面积
1 2
p 1
w
0 4
2 3 v
结论：p-v图又称为示功图；功是过程量。
31
二、热量
1.热量的定义：工程热力学中把依靠温差而 通过边界传递的能量称为热量。 热量和热能不同，热量不是状态参数，它 不仅与过程初、终态有关，而且与过程如 何进行密切相关，故热量也是过程量；而 热能则是物质热运动形态的反映，仅取决 于状态，是状态参数。 热量的正负规定：热力学中规定，工质从 外界吸热，热量为正；工质向外界放热， 热量为负。
34
热量与T-s图
由熵的定义式：ds=q/T 可知，q 1 q 1 Tds 所以在可逆过程中熵的变化可表示热流方向，即 1）熵增加：表示系统吸收热量； 2）熵减小：表示系统放出热量； 3）熵不变：表示系统与外界没有热量的传递。
Ｔ
2 2
结论：过程中系统与外
界交换的热量可用T-s图上 过程曲线在s坐标轴上的投 影面积来表示，因此T-s图 又称为示热图。
按系统与外界的能量交换情况分：
1）绝热系：与外界无热量交换； 2）孤立系：与外界既无能量（功量、热量）交 换，又无质量交换的系统。
7
1-2
状态及基本状态参数
一、热力状态及状态参数
1.热力状态：热力系统（工质）在某一瞬间所呈现
的宏观物理特性（简称状态）。
2.状态参数：描述系统或工质状态特征的宏观物理
平衡态1
平衡态2
工质状态和外界均复原
24
可逆过程的实现条件：
1）过程必须是准平衡过程； 2）作机械运动时不存在摩擦； 3）传热无温差。
可逆过程＝准平衡过程＋无能量耗散
25
分析研究可逆过程的意义
可逆过程是一个理想过程，自然界中一切 实际过程（如传热、混合、扩散、渗透、溶解、 燃烧、电加热等）均为不可逆过程。可逆过程 是实际过程完善度的标准。可逆过程的概念为 热力学分析提供了很大的方便，利用这一概念 可以将复杂的实际过程近似简化为一个理想的 可逆过程加以研究，然后再进行适当的修正， 所以研究可逆过程在理论上具有十分重要的意 义。
热力工程中常用的参数坐标图有：p-v图、 T-s图及h-s图等。 p 如图所示，参 数坐标图中的 点1、2分别表 示平衡态1和 平衡态2。
p2
2 1
p1
v1
v2
v
21
二、热力过程
1、热力过程定义：热力学状态连续变化的历程。 （简称过程） 2、热力过程分类 按过程中系统内部状态特点分：
非平衡过程—系统经历一系列不平衡状态的
量。（如：温度T、压力p、比体积v、热力学能u、 焓h、熵s等。）
基本状态参数—可以直接测量得到的状态参数 （如p、v、T）； 导出状态参数—由基本状态参数计算得到的状 态参数（如u、h、s等）。
8
状态参数特点
状态参数仅决定于状态，即对应某确定的状态， 就有一组状态参数；反之，一组确定的状态参 数就可以确定一个状态；其数值仅决定于状态， 而与达到该状态的途径无关。因此，状态参数 的变化量可表示为（式中x表示任一状态参数）：
26
1-4 功和热量
热力系与外界进行能量交换有两种方式：
作功——与物体的宏观位移有关（传递机 械能的多少用功来度量） 传热——不需要物体的宏观移动（传递热 能的多少用热量来度量）
27
一、气体的功
1、功的定义 物理学中功的定义：功=力×位移，即W＝Fx 热力学中对功的定义：由于系统体积变化与 外界间发生作用而传递的功称为体积变化功 （分膨胀功或压缩功） 功的正负规定：热力学中规定，膨胀功为正， 压缩功为负。
热 源
Q1
热 机
Q2
W0
冷 源
5
二、热力系
1.热力系定义：
热力系：人为划分的热力学研究对象。
（简称系统）
外界：系统外与之相关的一切其他物质。
边界：系统与外界的分界面。
6
2.热力系分类：
根据系统与外界之间的质量和能量交换情况分
按系统与外界的物质交换情况分：
1）闭口系：与外界无质量交换（控制质量） 2）开口系：与外界有质量交换（控制容积）
（2）实现平衡的条件 热平衡：组成热力系统的各部分之间没有热量的传递。 力平衡：组成热力系统的各部分之间没有相对位移。 （3）研究平衡状态的意义 只有平衡状态是可以描述的（平衡状态下，工 质各点相同的状态参数均匀一致，具有确定的数值）
19
2、状态方程式
状态参数之间的函数关系式称为状态方程。
p、pg、pv都可作为工质的状态参数吗？ 只有p才可作为工质的状态参数！
12
压力的单位
（1）国际单位制：1帕=1Pa=1N/m2
1千帕=1kPa=103Pa 1兆帕=1MPa=106Pa
（2）工程中可用液柱高和工程大气压表示压力大 小。
1mmHg≈133.3Pa 1mmH2o≈9.81Pa 1工程大气压=1at=1kgf/cm2≈0.1MPa
过程。
准平衡过程—系统经历一系列无限接近平衡状
态的过程。（准平衡过程在参数坐标图上可用连续 实线表示）
22
准平衡过程进行的条件：推动过程的作用无限
小（即ΔT→0，Δp→0），故准平衡过程又叫准静 态过程。
准平衡过程是一种理想过程，实际过程都是非
平衡过程。只有准平衡过程才能用热力学方法进行分 析研究。
2、功的符号和单位
功的符号：用W表示 功的单位：1）国际单位中，J（焦耳）或kJ（千焦） 1J=1N.m 2）电力工程中常用kWh作为功的单位；
1kWh=3600kJ 装机容量为300MW的汽轮发电机组连续工作一 天的发电量是多少kWh？ 比功：1kg气体与外界交换的功称为比功，用w表 示，单位用J/kg或kJ/kg。(w=W/m)
解：根据p=pb+pg，则蒸汽的绝对压力为
p=750×133.3十18.2×l06=18.3×106(Pa)＝18.3MPa
说明：在火力发电厂的设备型号中，通常有表示压
力的参数；在不同设备型号中，其含义不尽相同。
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1-3 平衡状态和热力过程
一、平衡状态、状态方程和参数坐标图
1、平衡状态
（1）定义：系统在不受外界影响的条件下，系统内 工质的宏观热力性质不随时间而变化的状态。
定其基准点和分度方法，常用的有两种温标： 摄氏温标（t，℃） ： 划分100等份 纯水在1atm下，
冰点 0℃
沸点 100℃
热力学温标（绝对温标/开尔文温标）（T， K）： 以水的三相点为基准点，并规定为273.16 K。
相互关系：基准点不同，但分度一样，即∆t=∆T
T＝ t +273.15 K
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3.比体积（比容） 比体积v：单位质量工质所占有的体积。
v=V/m ρ=m/V
(单位： m3/kg) (单位： kg/m3)
密度ρ：单位体积内工质的质量。
相互关系：ρv=1 物理意义：二者均反映物质内部分子聚集的疏
密程度，即分子间平均距离的大小。
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例题分析
例1-1 如图所示,用水银压力计测 量凝汽器的压力，已知测压计 读数为706mmHg，当地大气压 pb＝98.07kPa，求凝汽器内蒸汽 的绝对压力。
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2.热量的符号与单位 热量：用Q表示，国际单位制中，热量 的单位是焦（耳），用J表示。工程上常 用千焦（kJ）表示， 1kJ=1000J 比热量：1kg气体与外界交换的热量，用 q表示，单位为J/kg。（q=Q/m）
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3. 热量的计算 既然可逆过程中体积的变化是作功的标志， 那么在可逆传热过程中也应该存在某一状态 参数可用来作为热量传递的标志。我们就定 义这个新的状态参数为“熵”,以符号S表示， 而且这个参数具有下列性质： 熵的定义式：微元可逆过程中，dS=Q/T，单 位：kJ/k或J/k 比熵：s=S/m, 则ds=q/T，单位：kJ/（kg.k） 或J/（kg.k）
第一篇
工程热力学
第一章
热力学基础知识
本章主要内容
工质和热力系 状态和基本状态参数
平衡状态和热力过程
功和热量
2
1-1
工质和热力系
一、工质、热机、热源与冷源
1.热机：实现热能转换为机械能的设备。
(如电厂中的汽轮机、内燃机等)
2.工质：实现能量转换的媒介物质。 对工质的要求：
1）良好的膨胀性； 2）流动性好；3）性质稳定，安全性好； 4）热容量大； 5）对环境友善； 6）价廉，易大量获取。
对于简单可压缩系统（指由气态工质组成，与外界 只有热和功交换的热力系），只需两个独立的状态 参数，便可确定它的平衡状态（由状态定理）。 例如：在工质的基本状态参数 p、v、T中，只要其 中任意两个确定，另一个也随之确定，如p=f(v,T)， 表示成隐函数形式为：f(p,v,T)=0。
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3、参数坐标图
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压力的测量
常用测压仪表有： 弹簧管式压力表
U型管压力计（测较小压力）
绝对压力（p ）：气体的真实压力。
大气压力（pamb或pb）：大气环境对物体的作用力。 相对压力：指相对于环境大气压力的差值，即测压仪表的
读数，分表压力和真空度。
11
表压力与真空度
表压力：当气体的压力高于大气压力时（称为正 压），压力表的读数（pg）。计算式： p=pg+pb 真空度：当气体的压力低于大气压力时（称为负 压），压力表的读数（pv）。计算式：p=pb-pv
0 1 q 4
2
3
s
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功与热量的比较
功 热量
性质
过程量
过程量
推动力
标志
压力 p
dV,dv
温度T
dS,ds
公式
条件
w pdv
可逆过程
q Tds
可逆过程
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课堂作业
教材P31.习题1-2、1-3
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本章小结
热机、工质、热源、冷源、热力系 状态及平衡状态、三个基本状态参数 （p、v、T)及其性质 热力过程、准平衡过程和可逆过程 功与p-v图关系、热量与T-s图关系 比较状态量与过程量的性质
实际过程按准平衡过程处理的条件：
平衡恢复的速度>>平衡被破坏的速度
23
按系统与外界作用产生的效果分：
可逆过程与不可逆过程：一个过程进行完以
后，若能使其沿原路返回至初态，并使系统和 外界都不发生任何改变，则这一过程称为可逆 过程，否则称为不可逆过程。
吸热 10 ,作功 5 放热 10 ,耗功 5
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热力学中两种常见热力系
1 1
2
2
ＴＴＴ
ＴＴＴ
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40
41
42
可逆过程
43
44
（3）标准大气压：指纬度为45o海平面上的常年平 均气压（物理大气压）
1标准大气压=1atm=760mmHg=101325pa
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2.温度
（1）定义：标志物体冷热程度的物理量。
1 2 mc BT 2
（2）物理意义：反映物质内部分子作不规则热
运动的剧烈程度，也即分子平均动能的大小。
14
（3）温标：温度的数值标尺。温标的建立必须确
x1, 2 dx x2 x1
1
2
工质经历一个循环，则其所有状态参数的变化 量均为零，其数学表达式如下：
dx 0
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二、基本状态参数
1.压力
物理学上：单位面积上受到的垂直作用力，也 称压强，p=F/A； 热力学中：大量气体分子作不规则热运动时撞 击容器内壁时，在单位面积上所产生的垂直方向 的平均作用力。
解：凝汽器内真空为：
pv=706×133.3=94110(Pa) 则绝对压力为： p＝pb-pv＝98070—94110＝3960(Pa)
说明：在压力计算中，各量单位
应换算统一后才能相加减！
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例1-2 一台型号HGl021／18.2—540／540的锅炉，其 中18.2指的是蒸汽的表压力为18.2MPa，当地大气压 为750mmHg，试求蒸汽的绝对压力为多少?
火电厂为什么采用水蒸气作为工质？
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3.高温热源：不断向工质提供热能的物体（热
源）。如电厂锅炉中的高温烟气。
汽轮机
4.低温热源：
锅 不断接收工质排 炉 放剩余热能的物 体（冷源）。 如凝汽器中的 冷却水。
给水泵
发电机
凝汽器
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热能动力装置的 工作过程： 工质从高温热 源吸取热能，将 其中的一部分转 化为机械能而作 功，并把余下的 另一部分传给低 温热源的过程。
可逆过程的概念为热力学分析提供了很大的方便利用这一概念热力学分析提供了很大的方便利用这一概念可以将复杂的实际过程近似简化为一个理想的可以将复杂的实际过程近似简化为一个理想的可逆过程加以研究然后再进行适当的修正可逆过程加以研究然后再进行适当的修正所以研究可逆过程在理论上具有十分重要的意所以研究可逆过程在理论上具有十分重要的意27热力系与外界进行能量交换有两种方式
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7.2×106kW h
3、可逆过程的体积变化功计算与p-v图
2
w pdv
1
W mw pdV
1
2
30
功与p-v图
w pdv =p-v图中的过程曲线在v坐标上的投影面积
1 2
p 1
w
0 4
2 3 v
结论：p-v图又称为示功图；功是过程量。
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二、热量
1.热量的定义：工程热力学中把依靠温差而 通过边界传递的能量称为热量。 热量和热能不同，热量不是状态参数，它 不仅与过程初、终态有关，而且与过程如 何进行密切相关，故热量也是过程量；而 热能则是物质热运动形态的反映，仅取决 于状态，是状态参数。 热量的正负规定：热力学中规定，工质从 外界吸热，热量为正；工质向外界放热， 热量为负。
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热量与T-s图
由熵的定义式：ds=q/T 可知，q 1 q 1 Tds 所以在可逆过程中熵的变化可表示热流方向，即 1）熵增加：表示系统吸收热量； 2）熵减小：表示系统放出热量； 3）熵不变：表示系统与外界没有热量的传递。
Ｔ
2 2
结论：过程中系统与外
界交换的热量可用T-s图上 过程曲线在s坐标轴上的投 影面积来表示，因此T-s图 又称为示热图。
按系统与外界的能量交换情况分：
1）绝热系：与外界无热量交换； 2）孤立系：与外界既无能量（功量、热量）交 换，又无质量交换的系统。
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状态及基本状态参数
一、热力状态及状态参数
1.热力状态：热力系统（工质）在某一瞬间所呈现
的宏观物理特性（简称状态）。
2.状态参数：描述系统或工质状态特征的宏观物理
平衡态1
平衡态2
工质状态和外界均复原
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可逆过程的实现条件：
1）过程必须是准平衡过程； 2）作机械运动时不存在摩擦； 3）传热无温差。
可逆过程＝准平衡过程＋无能量耗散
25
分析研究可逆过程的意义
可逆过程是一个理想过程，自然界中一切 实际过程（如传热、混合、扩散、渗透、溶解、 燃烧、电加热等）均为不可逆过程。可逆过程 是实际过程完善度的标准。可逆过程的概念为 热力学分析提供了很大的方便，利用这一概念 可以将复杂的实际过程近似简化为一个理想的 可逆过程加以研究，然后再进行适当的修正， 所以研究可逆过程在理论上具有十分重要的意 义。
热力工程中常用的参数坐标图有：p-v图、 T-s图及h-s图等。 p 如图所示，参 数坐标图中的 点1、2分别表 示平衡态1和 平衡态2。
p2
2 1
p1
v1
v2
v
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二、热力过程
1、热力过程定义：热力学状态连续变化的历程。 （简称过程） 2、热力过程分类 按过程中系统内部状态特点分：
非平衡过程—系统经历一系列不平衡状态的
量。（如：温度T、压力p、比体积v、热力学能u、 焓h、熵s等。）
基本状态参数—可以直接测量得到的状态参数 （如p、v、T）； 导出状态参数—由基本状态参数计算得到的状 态参数（如u、h、s等）。
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状态参数特点
状态参数仅决定于状态，即对应某确定的状态， 就有一组状态参数；反之，一组确定的状态参 数就可以确定一个状态；其数值仅决定于状态， 而与达到该状态的途径无关。因此，状态参数 的变化量可表示为（式中x表示任一状态参数）：
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1-4 功和热量
热力系与外界进行能量交换有两种方式：
作功——与物体的宏观位移有关（传递机 械能的多少用功来度量） 传热——不需要物体的宏观移动（传递热 能的多少用热量来度量）
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一、气体的功
1、功的定义 物理学中功的定义：功=力×位移，即W＝Fx 热力学中对功的定义：由于系统体积变化与 外界间发生作用而传递的功称为体积变化功 （分膨胀功或压缩功） 功的正负规定：热力学中规定，膨胀功为正， 压缩功为负。
热 源
Q1
热 机
Q2
W0
冷 源
5
二、热力系
1.热力系定义：
热力系：人为划分的热力学研究对象。
（简称系统）
外界：系统外与之相关的一切其他物质。
边界：系统与外界的分界面。
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2.热力系分类：
根据系统与外界之间的质量和能量交换情况分
按系统与外界的物质交换情况分：
1）闭口系：与外界无质量交换（控制质量） 2）开口系：与外界有质量交换（控制容积）
（2）实现平衡的条件 热平衡：组成热力系统的各部分之间没有热量的传递。 力平衡：组成热力系统的各部分之间没有相对位移。 （3）研究平衡状态的意义 只有平衡状态是可以描述的（平衡状态下，工 质各点相同的状态参数均匀一致，具有确定的数值）
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2、状态方程式
状态参数之间的函数关系式称为状态方程。
p、pg、pv都可作为工质的状态参数吗？ 只有p才可作为工质的状态参数！
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压力的单位
（1）国际单位制：1帕=1Pa=1N/m2
1千帕=1kPa=103Pa 1兆帕=1MPa=106Pa
（2）工程中可用液柱高和工程大气压表示压力大 小。
1mmHg≈133.3Pa 1mmH2o≈9.81Pa 1工程大气压=1at=1kgf/cm2≈0.1MPa
过程。
准平衡过程—系统经历一系列无限接近平衡状
态的过程。（准平衡过程在参数坐标图上可用连续 实线表示）
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准平衡过程进行的条件：推动过程的作用无限
小（即ΔT→0，Δp→0），故准平衡过程又叫准静 态过程。
准平衡过程是一种理想过程，实际过程都是非
平衡过程。只有准平衡过程才能用热力学方法进行分 析研究。