天津市南开区2017届高三基础训练化学试题含答案

第I卷
注意事项:
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.Ⅰ卷答案答在试卷上无效.
3。

本卷共6题,每题6分,共36分.在毎题列出的四个选项中，只有一项是最符合理目要求的.
以下数据可供解题时参考：
相对原子子质量：H-I C—12 O-16 Na-23 Br—80
1.化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A。

在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D。

可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
2。

己知：C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2（g) △H=akJ·mol—1
2C（s) +O2（g）= 2CO（g）△H =-220 kJ • mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol—1，则a为
A.+350 B。

+130 C.-332 D.—118
3.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D。

制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
4。

下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.pH = a的氨水溶液，稀释10倍后,其pH=6,则a =b+1
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C.在Na2C2O4稀溶液中，c（OH—）=c（H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4）
D。

0。

1 mol/LNa2CO3溶液与0。

1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
3c(Na+) = 2［c（CO32—)+c(HCO3—) + c（H2CO3）］
5.电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一。

Li—Al/FeS电池是-种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS +2e—=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中,正确的是
A.电池反应的化学方程式为：2Li+FeS = Li2S+Fe
B.负极的电极反应式为：Al-3e—==Al3+
C.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1
D。

电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeS
6.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚：
SiO2+2NaOH △Na2SiO3+H2O
B。

在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：
2I—+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：
3Fe+4H2O（g) △Fe3O4+4H2
D。

“84消毒液"(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：
ClO—+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
第II卷
7.(14分)己知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大. X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族：Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素.请回答下列问题:
(1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元索符号) .
（2)Z在元素周期表中的位置为。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式) 。

（4) X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键，且相对分子貭龙最小的物成是(写分子式) ，在实验室中,制取该物质的反应原理是（写化学方程式）. （5) M2Z的电子式为。

MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。

(6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号）.
a。

CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.浓琉酸 d. NaOH 溶液e。

.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是.若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式) 。

8.(18分）室安卡因（G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
I。

（1)己知A是的单体，则A中所含官能团的名称是。

（2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B: ，C的名称：。

(3）L是E的同分异构体,L分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、.
（4）F →G的反应类型是。

(5)下列关于室安卡因（G）的说法正确的是.
a.能发生加成反应b。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c。

能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸
（6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：.
II. H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰.按如下路线,由H可
合成高聚物V:
（7) H的结构简式为；N→Q的反应类型为。

(8）写出Q→V的反应方程式：.
9.（18分)草酸（乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10—2，K2=5。

4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

请回答下列问题:
(1）甲组同学按照上图所示装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是.
(2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、
B 。

装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价。

KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为: 。

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。

准确称取0。

2000g 草酸钠,放入锥形瓶中,加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定,三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16。

00 mL、16。

01 mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）= 。

10。

（14分）近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
（1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。

②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n（SO32-）:n（HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-）:n(HS
91：91：19：91
O3—）
pH8.27。

26。

2
由上表判断，NaHSO3溶液显性(填“酸"、“碱”或“中"），用化学平衡原理解释: 。

③当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
写出HSO3—在阳极放电的电极反应式：，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

（2）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4（g）+ 4NO2(g) =4NO（g) + CO2(g）+ 2H2O（g); ΔH=—574 kJ • mol-1
CH4(g) + 4NO（g) =2N2（g）+ CO2（g) + 2H2O(g）：ΔH=—1160 kJ • mol—1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ。

(3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为:
CO（g) + H2O（g) 催化剂CO2（g) + H2（g）：ΔH〈0
—定条件下,将CO(g）与H2O(g)以体枳比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K= (计算结果保留两位小数）.
1。

D 2。

B 3.A 4.C 5.A 6。

B 7. （14分）
(1) Na>Al>C〉O (1分）
(2)第二周期第VIA族(1分）
(3) HClO4 (1分）
(4）C2H2 (1分)
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分)（5) （1分)
NaH+H2O═NaOH+H2↑（2分）
(6)be （2分）
2Al2O3（熔融) 4Al+3O2↑(2分)
O2、CO2 （CO）（合理均给分）(1分）
8。

(18分）
⑴羧基、碳碳双键(2分)
（2）CH3CH2COOH (2分）
2—溴丙酸（1分）
（3）（每空1分，共3分）
⑷取代反应(1分）
（5）a、b、c (2分）
(6）（2分）
（7）（2分）
消去反应（1分）
（8) (2分）
9. (18分>
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊（1分)
CO2 . (1分）
防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验（2分>（2）①F、D、G、H、D、I （2分）
CuO , (1分）
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生（2分）
②用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍（2分)
（4）①2M n O4—+16H++5C2O42—═2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分） ②016011.0mol g 134mol 5g
2000.0mol 21-⨯⋅⨯⨯ （不写单位扣1分，3分）
10。

(14分）
（1）① 2OH-+SO2═H2O + SO32— （2分）
②酸 (1分）
HSO3-存在；HSO3-H++ SO32-和 HSO3—+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度（2分）
③ HSO3—+H2O-2e-═SO42-+3H+ （2分）
(2） l.6NA 173。

4 （各2分，共4分)
(3)2.67 (3分)
（以上答案仅供参考，合理答案均给)。