(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习 难题强化练 强化练3 多重曲线的分析与应用

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强化练3 多重曲线的分析与应用
1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：
c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(NH3·H2O)>c(CO2－3)
B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：
c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH＋4和 HCO－3浓度均逐渐减小
D．通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)大于K a1(H2CO3)
2．(2018·温州市高三选考适应性测试)25 ℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．曲线X表示的微粒为CO2－3
B．pH＝6.3时，α(CO2－3)＋α(HCO－3)＋α(H2CO3)＝1.0
C．pH＝7时，c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．pH＝10.3 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCO－3)
3．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中部分含碳微粒的组分的百分含量随溶
液pH 的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．盐酸滴加一半时，溶液pH>7
B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (CO 2－3)＋c (HCO －
3)
C ．在A 点：c (Na ＋)>c (CO 2－3)＝c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)
D ．当pH ＝5时，溶液中c (Na ＋)＝2c (H 2CO 3)＋2c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)
4．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)常温下用0.100 0 mol·L －1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的三种一元碱MOH 、XOH 、YOH 溶液中，溶液的pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )
A ．XOH 为强碱，MOH 、YOH 均为弱碱
B ．V (HCl)＝15.00 mL 时，三份溶液中阴离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C ．当盐酸滴加至20.00 mL 时，三条曲线刚好相交
D ．在逐滴加入盐酸至40.00 mL 的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
5．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L －1
、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a ＋V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．K a (HA)＝10－6 mol·L －1
B ．b 点时，c (B ＋)＝c (A －)＝c (H ＋)＝c (OH －)
C ．b→c 过程中，c (A －)c (HA )
随温度升高而增大 D ．a→c 过程中水的电离程度始终增大
6．(2018·嘉兴市高三二模)25 ℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO－3和SO2－3，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．a表示SO2－3物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B．pH＝8的溶液中：c(HSO－3)>c(SO2－3)
C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)
D．1 mol·L－1的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)＝c(H＋)＋c(OH－)＋c(SO2－3)
7．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．加入10 mL NaOH溶液时，a 点c(X－)<b点c(Y－)
B．酸性：HX<HY
C．加入40 mL NaOH 溶液时，2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)
D．b 点溶液中，c(Y－)＋2c(OH－)＝c(HY)＋2c(H＋)
8．(2018·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)40 ℃时，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是( )
A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)
B．在氨­水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，c(OH－)
c(NH3·H2O)
不断减小
D．pH＝7时，水的电离程度最大
9．(丽水、衢州、湖州三地市2018届高三9月教学质量检测)25 ℃时，在c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.100 mol·L－1的混合溶液中，c(HCO－3)、c(CO2－3)与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．pH＝10的溶液中：c(HCO－3)＜c(CO2－3)
B．E点溶液中：c(Na＋)＝3c(CO2－3)
C．pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋0.100 mol·L－1 D．在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L－1的NaOH溶液，c(CO2－3)与c(HCO－3)之和保持不变10．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，酸碱恰好完全反应
C．点③所示溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(CH3COOH)
D．滴定过程中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1
答案精析
1．D [A项，根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO－3)＞c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＞c(CO2－3)，错误；C项，根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠，HCO－3浓度逐渐增大，错误；D项，因为0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO－3的水解程度大于NH＋4的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：K b(NH3·H2O)＞K a1(H2CO3)，正确。

]
2．D [A项，X、Y、Z分别代表H2CO3、HCO－3、CO2－3，错误；B项，根据图像可知，pH＝6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知α(CO2－3)＋α(HCO－3)＋α(H2CO3)＜1.0 ，错误；C项，pH ＝7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＝c(H＋)，错误；D项，pH＝10.3 时，溶液中c(HCO－3)＝c(CO2－3)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl －)＋c(OH－)＋c(HCO－
c(CO2－3)，代入得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋3c(HCO－3)，正
3)＋2
确。

]
3．D [A项，盐酸滴加一半时，也就是10 mL，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，正确；B项，Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，正确；C项，在A点：n(CO2－3)＝n(HCO－3)＝0.000 5 mol时，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确。

]
4．C 5.C
6．C [A项，由图像可知，a表示HSO－3物质的量分数随溶液pH变化的曲线，错误；B项，a 表示HSO－3物质的量分数随溶液pH变化的曲线，b表示SO2－3物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图像可知，pH＝8时的溶液中，c(HSO－3)<c(SO2－3)，错误；C项，pH＝7的溶液中，由电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以可得c(Na ＋)＝c(HSO－
c(SO2－3)，正确；D项，1 mol·L－1的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知：c(Na
3)＋2
＋)＝c(HSO－
c(SO2－3)＋c(H2SO3)，由电荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋
3)＋
c(OH－)，由二者联立可得：c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO2－3)－c(H＋)，错误。

]
7．D [0.1 mol·L－1 HX，pH＝1，HX是强酸，0.1 mol·L－1HY，pH＝4，HY是弱酸，根据物料守恒a点c(X－)＝b点c(Y－)＋c(HY)，所以a点c(X－)>b点c(Y－)，故A错误；HX是强酸，HY是弱酸，所以酸性HX>HY，故B错误；根据物料守恒，加入40 mL NaOH溶液时，c(Na＋)＝2c(Y－)＋2c(HY)，故C错误；b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，根据物料守恒2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，所以c(Y－)＋2c(OH－)＝c(HY)＋2c(H＋)，故D正确。

]
8．B [由图可知，在pH＝9.0时，c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)，A正确；在氨­水体系中不断通入CO2，还有中间产物NH2COO－生成，所以体系中始终存在电荷守恒关系：c(NH＋4)
＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)＋c (NH 2COO －)，B 错误；随着CO 2的通入，NH ＋4浓度不
断增加，温度不变，反应的平衡常数不变，所以c OH －c NH 3·H 2O 不断减小，C 正确；pH ＝7时，
溶液为碳酸氢铵溶液，相互促进水解，水的电离程度最大，D 正确。

]
9．C [碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH 越大。

二者浓度相等时，溶液的pH ＞10，因此pH ＝10的溶液中：c (HCO －3)>c (CO 2－
3)，A 错误；根据物料守恒可知E 点溶液中：c (Na ＋)＞3c (CO 2－3)，B 错误；根据物料守恒c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.100 mol·L －1和电荷守恒c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋2c (CO 2－3)＋ c (HCO －3)可知pH ＝11的溶液中：
c (H ＋)＋c (Na ＋)＋c (H 2CO 3)＝c (OH －)＋c (CO 2
－3)＋0.100 mol·L －1，C 正确；在E 点溶液中加入等体积0.100 mol·L －1的NaOH 溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，溶液体积变大，根据物料守恒可知c (CO 2－3)与c (HCO －3)之和发生变化，D 错误。

]
10．C [A 项，点①反应后溶液是CH 3COONa 与CH 3COOH 物质的量之比为1∶1的混合物，CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO －的水解程度，故c (Na ＋)＜c (CH 3COO －)，错误；B 项，点②pH ＝7，即c (H ＋)＝c (OH －)，由电荷守恒知：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，故c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，若酸碱恰好完全反应则刚好生成CH 3COONa ，CH 3COONa 水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，错误；C 项，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH 3COONa ，由电荷守恒知：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，由物料守恒可知c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)，电荷守恒和物料守恒相结合可得c (OH －)－c (H ＋)＝c (CH 3COOH)，正确；D 项，滴定过程中，c (CH 3COO －
)＋c (CH 3COOH)＜0.10 mol·L －1，错误。

]。