2017-2018学年高中化学 每周一测 新人教版(8)

每周一测
1．SO2和NO2是主要的大气污染物。

下列措施不能有效防止大气污染的是A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准
B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中
C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量
D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量
2．下列说法正确的是
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
3．能证明SO2具有漂白性的是
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失
C．品红溶液中通入SO2后，红色消失
D．溴水中通入SO2后，橙色消失
4．下列气体的收集用错装置的是
5．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
6．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀
粉KI试纸；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加适量苯。

其中可行的是
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．都可以7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。

下列说法正确的是
A．NO是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NO
D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO
8．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。

已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。

则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为
A．−3价 B．+1价 C．+3价 D．+5价
9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是
①CO、O2②NO2、O2③N2、H2
A．① B．② C．③ D．①②③
10．现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是
A．4.8 mL B．2.4 mL C．3 mL
D．4 mL或1.2 mL
11．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液
体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为
A．
1
14
mol·L−1B．
4
5
mol·L−1 C．
1
28
mol·L−1
D．1
42
mol·L−1
12．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有
关反应的化学方程式：________________________________________。

(2)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因：__________________。

(3)将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是_________________。

13．已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物引起的，某学习小组进行了以下实验。

请回答下列问题：
(1)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如上图所示实验装置，请指
出该装置图设计中的不合理之处：
①
________________________________________________________________________；
②
________________________________________________________________________。

(2)按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通入品红的乙
醇溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

这说明品红褪色不是二氧化硫直接导致的。

由此可推测SO2能使品红的水溶液褪色，是微粒______________在起作用。

(3)为了进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20 mL于
两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL 0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20 mL 0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度(多少)与褪色快慢的关系如下表所示，请用“多”或“少”填写表中画线处的内容。

②根据以上实验你得出的结论是___________________；理由是______________。

14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

提出猜想]
猜想1：该气体为CO2
猜想2：该气体为SO2
猜想3：_____________
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是_______________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为____________________________。

参考答案
1．【答案】B
【解析】本题考查氮、硫氧化物的处理方法，将SO2氧化为SO3，不能减轻污染。

2．【答案】C
3．【答案】C
【解析】A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失，是由于SO2气体具有还原性，错误；B.显红色的酚酞通入SO2后，红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2SO3具有酸性，发生酸、碱中和反应，与其漂白性无关，错误；C.品红溶液中通入SO2后，红色消失，是由于SO2与品红结合产生了无色物质，正确；
D.溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于发生反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。

SO2表现还原性，错误。

4．【答案】A
【解析】氯气有毒，不宜直接用排空气法收集。

5．【答案】A
【解析】无色透明说明混合气体中不含NO2和Cl2，品红褪色说明含有SO2气体，剩余气体遇空气变红棕色，说明含有NO，而含有NO，则不含有O2，所以只有A项正确。

6．【答案】C
7．【答案】D
【解析】NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。

8．【答案】C
【解析】NO、NO2的体积比为1：1，两者中氮的价态分别为+2、+4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是+3价。

9．【答案】B
【解析】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进
集气瓶内压强减小，
(2)验证混合气体中是否含有SO2
(3)验证混合气体中是否含有CO2
得出结论](4)CO2和SO2的混合气体
【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。

因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。