水溶液中的离子平衡归纳与整理图表

P66 习题
参考答案
1、
C(Ag+) 反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 最大 变小 不变 C(Cl_) 最大 变小 不变 m(AgCl) 0 变大 不变
2. C； 3. C； 4. C。 5. (1) S2－与H＋作用生成的H2S气体会逸出反应体 系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是 沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙， 转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与 碳酸钙沉淀溶解平衡中的作用，可生成CO2逸出 反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有 促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。
生成弱电解质NH3· H2O
越弱越水解;
破坏了水的电 离平衡。
水解反应是一个 吸热反应.
T↑ ，水解度↑ 加水，水解度↑
溶液酸（或碱）性↓
溶液浓度↓
加酸抑阳促阴、 加入酸或碱，相当 于增大或减小生成 加碱抑阴促阳. 物浓度。
除去某溶液中的SO42-，加入可溶性钡盐。
复分解反应 生成难性BaSO4 Ba2+ (aq) + SO42- (aq) BaSO4 (s)
溶液的酸碱性
酸性 中性 碱性
C（H+）与 C（OH-） 的关系 c(H+)＞c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)＜c(OH-)
PH
＜7 =7 ＞7
3、离子平衡
H+ + OH- =H2O CO32- +H2O=HCO3- +OH生成弱电解质HCO3-
H2O
H+ + OH-
NH4++ H2O= NH3· H2O+ H+
Fe3+3OH- = Fe(OH)3
Qc ＞ Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出。
Mg(OH)2+2NH4+=Mg 2+ +NH3· H2O 减小该难溶盐饱和溶
液中某一离子的浓度.
AgCl (s) +I- (aq) = AgI (s) +Cl- (aq)
含有沉淀的溶液中,加入适 当试剂,与某一离子结合为 更难溶的物质.
第三章水溶液中的离子平衡
归纳与整理图表
一、关于弱电解质
1、强电解质、弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
相同点
键 不 同 点 型
都是电解质，在水溶液中均能电离
离子键或极性键
完全电离 不可逆过程
极性键
部分电离 可逆过程
电离程度
电离过程
表示方法 存在形式
水合离子
分子和水合离子
2、水是弱电解质
（1）常温下 K w= C（H+）·C（OH-）=1×10-14 （2）稀溶液的酸碱性与C（H+）与 C（OH-）的关系