高三化学高考备考一轮复习题型专攻陌生图像的分析与应用课件

穷人的孩子早当家。
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
胸有凌云志，无高不可攀。
儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
志之所向，金石为开，谁能御之?
壮志与毅力是事业的双翼。
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解析 实验①和②的温度相同，利用盖斯定律，由(ii)－(i)得 CO(g)＋
H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，K＝KK21＝513.908≈1.31。
A.通入惰性气体
B.提高温度
C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
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解析 设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的 环戊烯的物质的量为x，列出三段式：
(g) ＋ I2(g)=== (g)＋2HI(g)
起始 a
a
0
0
转化 x
x
x
2x
平衡 a－x
a－x x
2x
根据平衡时总压强增加了 20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的 量之比，得a－x＋aa＋－ax＋x＋2x＝11.2，解得 x＝0.4a，
4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g)＋2H2O(g)
“酸浸”的适宜温度：______，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________________。
体系压强、及时除去产物
＋I2(g)=== (g)＋2HI(g) ΔH＝＋89.
雄心壮A志是.<茫茫0黑.2夜中5的北斗B星。.0.25
C.0.25～0.50
D.0.50
E.>0.50
志之所向，金石为开，谁能御之?
志不真则心不热，心不热则功不贤。
志，气之帅也。
男子千年志，吾生未有涯。
有志不在年高，无志空活百岁。
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
不怕路远，就怕志短。
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解析 由题给HCl平衡转化率随温度变化的
关系图可知，随温度升高，HCl平衡转化率
降低，则此反应为放热反应，温度越高，
平衡常数越小，即K(300 ℃)大于K(400 ℃)；
结合题图可知，c(HCl)∶c(O2)＝1∶1、400 ℃时HCl的平衡转化率为84%，列 出三段式：
起始 转化 平衡
4HCl(g) ＋ c0 0.84c0 (1－0.84)c0
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(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是__增__加__反__应___ _体__系__压__强__、__及__时__除__去__产__物__(写出2种)。
解析 题述反应是气体体积减小的反应，增大反应体系压强可使反应正 向移动，提高HCl的转化率，及时分离出产物也能提高HCl的转化率。
Co(s)＋H2O(g)(i) K1＝ccHH2O2
由题给信息②可知，CO(g)＋CoO(s)
1－0.019 0பைடு நூலகம்019 2
2≈51.08。
Co(s)＋CO2(g)(ii) K2＝ccCCOO2＝
相同温度下，平衡常数越大，反应倾向越大，故CO还原氧化钴的倾向大 于H2。
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(2)721
志，气之帅也。
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O2(g) === c0 0.21c0 (1－0.21)c0
2Cl2(g)＋2H2O(g)
0
0
0.42c0 0.42c0 0.42c0 0.42c0
则 K(400 ℃)＝cc24CHl2C·lc·2cHO2O2＝1－0.08.44242××01.－4202.21c0； 进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低会使O2和Cl2分离的能耗较高，过高则会造 成HCl转化率较低。
温度较低时，有利于反应Ⅱ发生，CH4和CO2按1∶1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，CO2还发生反应Ⅱ，所以平衡转化率大于CH4
按化学计量比进料可以保持反应物高转
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为____(填标号)。
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②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___大__于___H2(填 “大于”或“小于”)。
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解析 由题给信息①可知，H2(g)＋CoO(s) ＝1－0.002.05205 0＝39；
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考向预测
考向一 选择反应最佳条件 1.汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减 少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)催化剂 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 _氨__氮__物__质__的__量__之__比__为__1_，__温__度__为__4_0_0_℃____； 氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大， 其可能的原因是_在__4_0_0__℃__时__催__化__剂__的___活__性__ _最__好__，__催__化__效__率__最__高__，__同__时__4_0_0__℃__温___度__较__ _高_，__反__应__速__率__快___。
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(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下， 溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 ___C_D___(填标号)。 A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
由(2)分析得H2的物质的量分数在0.
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。
所示，试解释该曲线先变大后减小的原因：________________________
真题演练 1.[2019·全 国 卷 Ⅰ ， 28(1)(2)(4)] 水 煤 气 变 换 [CO(g) ＋ H2O(g)===CO2(g) ＋ H2(g) ΔH<0]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加 工等工业领域中。 回答下列问题： (1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧 化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质 的量分数为0.025 0。
(2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③[ (g)
＋I2(g)=== (g)＋2HI(g) ΔH＝＋89.3 kJ·mol－1]，起始总压为105 Pa， 平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数
Kp＝__3_.5_6_×__1_0_4 _Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取 的措施有__B_D____(填标号)。
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解析 由题图可知，30～90 min 内，v (a)＝940.0m8－in－3.8300mkPina≈0.004 7 kPa· min－1。 由(2)分析得H2的物质的量分数在 0.25～ 0.50之间，CO的物质的量分数在0～0.25 之间，所以H2的分压始终高于CO，则a、 b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的 分压。又该反应是放热反应，升高温度， 平衡向左移动，重新达到平衡时，H2的压 强减小，CO的压强增大。
通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A项不符合题意；
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反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转 化率，B项符合题意； 增加环戊烯的浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率 降低，C项不符合题意； 增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。
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故曲线a代表489 ℃时 pH2 随时间变化关系的 曲线，曲线d代表489 ℃时pCO随时间变化关 系的曲线，曲线b代表467 ℃时 pH2 随时间变 化关系的曲线，曲线c代表467 ℃时pCO随时 间变化关系的曲线。
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2.[2019·全国卷Ⅱ，27(2)(3)改编]环戊二烯( )是重要的有机化工原料， 广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
按化学计量比进料可以保持反应物高转
[2019·全国卷Ⅱ，27(2)(3)改编]环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利
解析 根据图示，80 ℃时Co、Li元素的浸出率最大，所以“酸浸”的适宜温度为80 ℃；
84c0
0.
21c0
设起始时CO(g)、H2O(g)的物质的量都为a mol，容器体积为1 L，在721 ℃下，
反应达平衡时H2的物质的量为x mol。
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)
起始/mol a
a
0
0
转化/mol x
x
x
x
平衡/mol a－x a－x
x
x
K＝a－x2x2＝1.31，解得 x≈0.534a，φ(H2)＝0.523a4a＝0.267，故选 C。
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解析 由相同时间内，环戊二烯浓度减小量 越大，反应速率越快可知，T1<T2，A项错误； a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度 大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应 速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率 大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确； b 点时，环戊二烯的浓度减小 0.9 mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊 二烯浓度变化量的12，可知二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。
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3.[2019·全国卷Ⅲ，28(1)(3)]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的 需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气 的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。 如图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、 7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的 关系：
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可知反应平衡常数K(300 ℃)__大__于___K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。 设HCl初始浓度为c00，.4根22×据0进.4料22 浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算 K(400 ℃)＝___1_－__0_._8_4_4_×___1_－__0_.2__1_c_0___(列出计算式)。 按化学计量比进料可以保持反应物高转 化率，同时降低产物分离的能耗。进料 浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利 影响分别是__O__2和__C__l2_分__离__能__耗__较__高___、 _H__C_l_转__化__率__较__低___。
℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适
志高山峰矮，路从脚下伸。
寄燕言雀燕 安当雀知莫鸿的相鹄唣之，志催自哉有。化云霄剂万里进高。行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为__C__(填标号)。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
志不立，天下无可成之事。
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则环戊烯的转化率为0.a4a×100%＝40%，
平衡时
(g)、I2(g)、
(g)、HI(g)的分压分别为p4总、p4总、p6总、p3总，
则 Kp＝p6p总4总××pp34总总2＝287p总 ， 根据 p总＝1.2×105 Pa，可得 Kp＝287×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。
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(4)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化 关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 pH2O 和pCO相 等、 pCO2 和 pH2相等。 计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速 率 v (a)＝__0_.0_0_4__7_kPa·min－1。467 ℃时pH2 和pCO随时间变化关系的曲线分别是__b__、 __c__。489 ℃时 pH2和pCO随时间变化关系的 曲线分别是__a__、__d__。
0.
使原混合体系中气体的分压减小，有利于平衡正向移动，从而提升原料的转化率
反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；
某钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。