九年级化学上学期期中试卷鲁教版

九年级化学上学期期中试卷鲁教版
【本讲教育信息】
一、教学内容
期中试卷
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
可能用到的相对原子量：C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca－40
一、我会选（共16小题，1－10小题每题2分，11－16小题每题3分，共38分。

每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入相应的括号内）
1、下列物质不属于酸的是（）
A. HNO3
B. NaHCO3
C. H2SO4
D. HCl
2、盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）
A. 纯碱
B. 烧碱
C. 氯化钠
D. 油脂
3、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）
A. 火碱
B. 小苏打
C. 白醋
D. 硫酸
4、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）
A. 氯离子
B. 硫酸根离子
C. 碳酸根离子
D. 氢氧根离子
5、用pH试纸测定白醋的酸度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A. 偏低
B. 偏高
C. 相等
D. 无法比较
6、下列反应中属于中和反应的是（）
A. CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
B. CaO + H2O == Ca（OH）2
C. 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
D. BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl
7、将①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸六种物质，分别存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）
A. ①⑥
B. ②③⑤
C. ③⑤
D. ②③④
8、一次就能区分氯化钠、氢氧化钠和稀硫酸三种溶液的试剂是（）
A. 石蕊试液
B. 碳酸钠溶液
C. 酚酞试液
D. 盐酸
9、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A. 一氧化碳
B. 氢气
C. 二氧化碳
D. 氧气
）
A. 鸡蛋清显碱性
B. 胃酸过多的人应少吃泡菜
C. 橘子汁能使石蕊溶液变红
D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强
11、下列能在水中大量共存的一组离子是（）
A. K+、OH－、NO3－、H+
B. K+、Ag+、NO3－、Cl－
C. Ba2+、H+、Cl－、SO42－
D. Na+、Ba2+、OH－、NO3－
12、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是（）
A. 加适量盐酸，蒸发结晶
B. 加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶
C. 加适量氯化钡，过滤后蒸发结晶
D. 加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
13. 下列关于溶液的说法错误的是（）
A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
14、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）
A. 氢氧化钠的质量减小
B. 氢氧化钠的质量保持不变
C. 氢氧化钠的质量分数增大
D. 氢氧化钠的质量分数保持不变
15、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的见解。

其中不正确
．．．的是（）
16、海水淡化可采用膜分离技术，原理如图所示，采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。

对加压后的上层海水成分变化进行分析，下列说法正确的是（）
A. 溶质质量增加
B. 溶液质量不变
C. 溶剂质量减少
D. 溶质质量分数减少
二、我会填：（共4小题，35分）
17、（10分）从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列物质类别各写一个化学式。

单质，氧化物，酸，碱，盐。

18、（13分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）煅烧石灰石_____________ _______；（基本反应类型：）
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
；（基本反应类型：）（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：_______________ ____ （基本反应类型：）（4）用石灰浆抹的墙壁逐渐变硬：。

（5）工业上用碳酸钠和熟石灰制取烧碱的反应：。

19、（8分）如图为a、b两种物质的溶解度曲线。

请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。

（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是。

（3）37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（4）要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施是、、。

（5）若b中含少量a，应用方法提纯b。

20、（4分）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。

三、我会探究（共2小题，18分）
21、（10分）某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

请你与他们一起踏上实验之旅。

【实验过程】
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：。

②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

【提出猜想】得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？
三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠。

佳佳：可能还含有碳酸钠。

小强：也可能含有。

【实验验证】我来验证佳佳的猜想。

22、（7分）端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
____________________ 、_________。

【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是____ ____（填序号）。

（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

四、我会算（共1小题，10分）
23、现有NaCl和CaCl2的固体混合物共14g，加入96g Na2CO3溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤、干燥、称得沉淀为10g。

（1）固体混合物中CaCl2的质量为多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
超前思维：
1、大多数金属都具有，大多数金属都是色，铜呈色，金呈色，密度和硬度，熔沸点，具有良好的和、性能。

除外，金属在常温下都是。

2、不同的金属具有各自的，如铂的好，金的好的差异决定了金属的
不同，如钨的，可用来制造灯泡中的灯丝；银的，被广泛用于电子制造业；金特有的象征着富有和高贵，被大量用作.
3、导电性最好的金属是；延性最好的金属是；展性最好的金属是；熔点最低的金属是；熔点最高的金属是；地壳中含量最多的金属是；人体中含量最多的金属是、目前世界年产量最多的金属是。

4、在北方用于暖气片涂料的“银粉”实际是；包装糖果、香烟的银白色金属材料是；家用保温瓶胆内壁上的银白色金属材料是；体温计中的银白色液体是；常用作电镀和干电池的金属是；常用于制作电线电缆的是；常用于航空工业和制造飞机的金属是。

5、金属材料可分为和.前者通常包括，是应用的金属材料；后者又可分为轻金属（密度小于4.5g/cm3如）、重金属（密度大于4.5g/cm3如）、
稀土金属、稀散金属和贵金属（如）。

6、合金是。

合金中至少有种金属，属于物。

合金与纯金属相比较，上存在较大差异。

金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅发生了变化，也发生了改变，从而引起变化。

如黄铜比铜的颜色更；铝合金的硬度比铝的硬度；焊锡的熔点比锡的熔点。

7、人类使用最早的合金是，其主要成分是。

司母戊鼎是代用铸造的。

铜合金还有，其主要成分是。

纯铁质软，不适于机械加工
．．．．．．．．．．，常见的铁合金有和，它们的主要成分是，不锈钢的主要成分是，性能，主要用于制造。

8、众多金属材料中，占据着主导地位，铁在自然界中分布，但由于铁的化学性质，它在自然界中大多以的形式存在于各种.常见的铁矿石有（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）等。

9、工业炼铁的设备是，原料是.用磁铁矿炼铁的原理是（化学方程式）。

从得氧、失氧的角度分析此反应：氧化铁，被，发生反应，是剂；一氧化碳，被，发生反应，是剂。

10、某炼铁厂利用含四氧化三铁90%的磁铁矿1000t，可得到含铁96%的生铁多少吨？
【试题答案】
一、我会选（共16小题，1－10小题每题2分，11－16小题每题3分，共38分。

每题只
二、我会填：（共4小题，35分）
17、（10分，每空1分）
K H2O H2SO4 KOH K2SO4
18、（13分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）CaCO3高温CaO + CO2↑ 分解反应
（2）CaO + H2O=Ca（OH）2 化合反应
（3）Al（OH）3 + 3HCl=AlCl3 + 3 H2O 复分解反应
（4）Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O
（5）Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+ 2NaOH
19、（8分，每空1分）
（1）逐渐增大
（2）60℃时，a、b两物质的溶解度相同，都是52g
（3）30g 不饱和
（4）降低温度、增加溶质质量、蒸发溶剂
（5）蒸发溶剂
20、（4分）（1）10 （2）蓝（3）NaCl HCl
三、我会探究（共2小题，17分）
21、（10分）
【实验过程】①Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②过滤③蒸发
【提出猜想】Ca（OH）2（或CaCO3）
22、（7分）
【提出猜想】你的新猜想：NaOH溶液全部变质
你观察到的实验现象是：产生白色沉淀；酚酞试液不变红色
【实验反思】
（1）③④（2）CuCl2溶液或FeCl3溶液
【拓展应用】密封保存
四、我会算（共1小题，10分）
23、解：设固体混合物中CaCl2的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。

CaCl2+ Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaCl
111 100 117
x 10g y
111：100=x：10g x=11.1g
100：117=10g：y y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：
（14g－11.1g +11.7g）∕（14g+96g－10g）×100%=14.6%
答：（1）固体混合物中CaCl2的质量为11.1g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为14.6%。