黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔市高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）
A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大
B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料
C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞
D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂
2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A . 纯碱——NaOH
B . 生石灰——CaCO3
C . 可燃冰——CO2
D . 石英——SiO2
3. （2分） (2018高一上·大港期中) 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2 ，并使X2O72−被还原为Xn＋，则n值为（）
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
4. （2分）(2019·合肥模拟) 如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）
A . X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B . Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C . 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D . X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
5. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）
A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
B . 在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4L
C . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/L
D . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
6. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
B . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO
7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3②ns2np4
③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（）
A . 原子半径最大的主族元素是④
B . 电负性最大的元素是①
C . 第一电离能最小的元素是②
D . ③的最高正化合价一定是+7价
8. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
9. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）
A . NaCl晶体 BaSO4
B . 铜二氧化硫
C . 液态的醋酸酒精
D . 熔融的KNO3 硫酸溶液
10. （2分） (2015高二上·海南期末) 若要量取42.50ml盐酸溶液，应选用的量具是（）
A . 50ml碱式滴定管
B . 50ml容量瓶
C . 50ml酸式滴定管
D . 50ml量筒
11. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某汽车安全气囊装有一定质量的NaN，和CuO的混合物，汽车剧烈碰撞时，气囊中发生反应2NaN2+CuO=Na2O+3N2↑+Cu，从而使气囊充满氮气。

则下列说法正确的是（）
A . NaN2与CuO均属于盐类物质
B . 6.5gNaN2中含0.1mol氮原子
C . 安全气囊中原料配比应为m（NaN2）/m（CuO）=2
D . 每2mol NaN2发生反应，产生3mol N2
12. （2分）下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）
A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+
C Si+CO2↑
C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
14. （2分） (2018高三上·武邑期中) 217年5月4日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。

其转化过程如图所示。

（）
下列说法正确的是
A . 反应①的产物中含有水
B . 反应②为化合反应
C . 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
D . 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
15. （2分） (2019高二上·上海期末) 测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是（）
A . 烧杯
B . 坩埚
C . 玻璃棒
D . 电子天平
16. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag
B . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C . 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
D . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
17. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：,下列说法中正确的是（）
A . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
B . 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
D . KClO3在反应中是氧化剂
18. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B . 金属钠在氯气中燃烧
C . 铁片置于硫酸铜溶液中
D . 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
19. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）
A . NH4I的电子式：
B . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
20. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋
2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A . 仅有②
B . 仅有②④
C . 仅有③④
D . ①②③④
二、填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018高一上·阳高月考)
（1） 0.5 mol Na2CO3中含有________个Na+。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

（5）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是________。

三、工业流程 (共1题；共4分)
22. （4分） (2019高二下·包头期末)
（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋
4HClO4＋2H2O。

根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________（填化学式）。

②该反应的氧化产物是________（填化学式）。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

有关反应的离子方程式为________。

（3）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示：
①由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________。

四、实验题 (共1题；共4分)
23. （4分）(2019·镇海模拟) 过氧化钙，化学式为CaO2 ，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：
CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示。

回答下列问题：
（1）步骤①中，加入氨水的目的是________，小火煮沸的作用是________。

（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。

此过程中，将溶液煮沸的作用是________。

（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。

此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO3、Ca(OH)2等杂质含量较高。

若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO3。

________（简要描述方案即可）。

五、综合题 (共1题；共5分)
24. （5分）(2018·石家庄模拟) [化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。

研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。

都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：
（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

（2） BF4-中B的杂化形式为________，其等电子体为________(任写一种)。

与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是________。

（3）图(a)所示晶胞中Li+位于________位置；若将晶体中BF4-换成F- ，导电能力会明显降低，原因是
________。

（4）图(6)中，若缺陷处填充了Na+ ，则它________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的________面体空隙中。

（5）有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。

其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。

已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。

________。

(已知：≈1.414，≈1.732)
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共3分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、
答案：21-5、
考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共4分)
答案：22-1、
答案：22-2、
答案：22-3、
考点：
解析：
四、实验题 (共1题；共4分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
考点：
解析：。