课件6：2.2.1 价层电子对互斥理论
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第二章 分子结构与性质 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论
思直考线型：而COH22和OH是2VO型都？是三原子分子，为什么CO2呈
C是H平2面O(三甲角醛形)和而NNHH33都是是三四角原锥子型分？子，为什么CH2O
一、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）
内容： 对于ABn型（中心原子A只有一个，与之结 合的原子B可以有多种多个）的分子或离子，中心 原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分 子的几何构型总是采取价层电子对相互排斥最小的 那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量 最低,最稳定。
(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围 的空间，并相互排斥，则使分子或离子呈现不同 的立体构型。
（3）不是所有的分子或离子都能用价层电子对 互斥理论来推测其空间构型，但是统计表明，对 于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属 原子为中心的单核分子或离子，都能用这一理论 预测其空间构型
课堂总结：
2
1
三角 BF3、
形
SO3
V形
SnBr2、 PbCl2
价层 电子 对数
目
价层电 子对的 空间构
型
σ键 电子 对数
孤电 子对
数
电子对 的排列
方式
分子 的空 间构
型
实例
40
四面 CH4、 体形 CCl4
4
四面体
形
3
1
三角 NH3、 锥形 PCl3
22
V形 H2O
注意：
(1)中心原子的价电子都用于成键（即无孤对电 子），价层电子对的空间构型即分子或离子的空 间构型
课后练习
1．电若子A，Bn运的用中心价原层子电A子上对没互有斥未模用型于，形下成列共说价法键正的确孤对的 是( C )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
2．下列说法正确的是( D ) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线型结构 C．所有的四原子分子都是平面三角形结构 D．五原子分子不一定是正四面体型结构
本节内容结束 更多精彩内容请登录：
2、中心原子的孤对电子 LP=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 （氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）
(二) 确定价层电子对的空间构型（VSEPR模型） 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向
于尽可能地相互远离。于是价层电子对的空间构型 与价层电子对数的关系如下表所示：
σ
价层 电子 对数 目
价层电 子对的
空间构 型
键 电 子 对
孤电 子对
数
电子 对的 排列 方式
数
分子 的
空间 构型
实例
2 直线形 2 0
直线 BeCl2、 形 CO2
价层 电子 对数 目
价层 电子 对的 空间 构型
σ键 孤电 电子对 电子 子对 的排列 对数 数 方式
分子 的空 间构
型
实例Βιβλιοθήκη 303三角 形
价层电子对数 目 2 3 4 5 6
价层电子对构 型
直线形 三角形 四面体形 三角双锥形 八面体形
这样已知价层电子对的数目，就可以确定VSEPR模型。
(三)分子空间构型的确定
价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，在 得到价层电子对数之后可得到VSEPR模型，然后我们 略去VSEPR模型中中心原子上的孤对电子，便可得到 分子的立体构型。
1、解决最开始的思考题 2、价层电子对互斥理论
用价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型的 一般步骤
（1）确定分子或离子的价层电子对数（中心原子的 σ键电子对数和孤对电子对数1/2(a-xb) ）。
（2）根据价层电子对数确定价层电子对的空间构型 （VSEPR模型）
（3）略去VSEPR模型中中心原子上的孤对电子即得 到分子或离子的空间构型（如没有孤对电子，则 VSEPR模型就是分子或离子的空间构型）
价层电子对 （Vp）
成键的σ键电子对
（Bp） 中心原子上未成键的 孤对电子（Lp）
作用：预测简单分子或离子的空间构型
思考：如果分子的中心原子的价电子对数分别为 2、3、4，那么分子应该采取怎样的几何构型才 能使价电子对的相互排斥最小？
（一）价层电子对的确定方法
注：1、σ键电子对数可由分子式确定，例如：H2O Bp=2 NH3 Bp=3
思直考线型：而COH22和OH是2VO型都？是三原子分子，为什么CO2呈
C是H平2面O(三甲角醛形)和而NNHH33都是是三四角原锥子型分？子，为什么CH2O
一、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）
内容： 对于ABn型（中心原子A只有一个，与之结 合的原子B可以有多种多个）的分子或离子，中心 原子A的价层电子对之间由于存在排斥力，将使分 子的几何构型总是采取价层电子对相互排斥最小的 那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量 最低,最稳定。
(2)中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围 的空间，并相互排斥，则使分子或离子呈现不同 的立体构型。
（3）不是所有的分子或离子都能用价层电子对 互斥理论来推测其空间构型，但是统计表明，对 于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属 原子为中心的单核分子或离子，都能用这一理论 预测其空间构型
课堂总结：
2
1
三角 BF3、
形
SO3
V形
SnBr2、 PbCl2
价层 电子 对数
目
价层电 子对的 空间构
型
σ键 电子 对数
孤电 子对
数
电子对 的排列
方式
分子 的空 间构
型
实例
40
四面 CH4、 体形 CCl4
4
四面体
形
3
1
三角 NH3、 锥形 PCl3
22
V形 H2O
注意：
(1)中心原子的价电子都用于成键（即无孤对电 子），价层电子对的空间构型即分子或离子的空 间构型
课后练习
1．电若子A，Bn运的用中心价原层子电A子上对没互有斥未模用型于，形下成列共说价法键正的确孤对的 是( C )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确
2．下列说法正确的是( D ) A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B．所有的三原子分子都是直线型结构 C．所有的四原子分子都是平面三角形结构 D．五原子分子不一定是正四面体型结构
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2、中心原子的孤对电子 LP=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 （氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）
(二) 确定价层电子对的空间构型（VSEPR模型） 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向
于尽可能地相互远离。于是价层电子对的空间构型 与价层电子对数的关系如下表所示：
σ
价层 电子 对数 目
价层电 子对的
空间构 型
键 电 子 对
孤电 子对
数
电子 对的 排列 方式
数
分子 的
空间 构型
实例
2 直线形 2 0
直线 BeCl2、 形 CO2
价层 电子 对数 目
价层 电子 对的 空间 构型
σ键 孤电 电子对 电子 子对 的排列 对数 数 方式
分子 的空 间构
型
实例Βιβλιοθήκη 303三角 形
价层电子对数 目 2 3 4 5 6
价层电子对构 型
直线形 三角形 四面体形 三角双锥形 八面体形
这样已知价层电子对的数目，就可以确定VSEPR模型。
(三)分子空间构型的确定
价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，在 得到价层电子对数之后可得到VSEPR模型，然后我们 略去VSEPR模型中中心原子上的孤对电子，便可得到 分子的立体构型。
1、解决最开始的思考题 2、价层电子对互斥理论
用价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型的 一般步骤
（1）确定分子或离子的价层电子对数（中心原子的 σ键电子对数和孤对电子对数1/2(a-xb) ）。
（2）根据价层电子对数确定价层电子对的空间构型 （VSEPR模型）
（3）略去VSEPR模型中中心原子上的孤对电子即得 到分子或离子的空间构型（如没有孤对电子，则 VSEPR模型就是分子或离子的空间构型）
价层电子对 （Vp）
成键的σ键电子对
（Bp） 中心原子上未成键的 孤对电子（Lp）
作用：预测简单分子或离子的空间构型
思考：如果分子的中心原子的价电子对数分别为 2、3、4，那么分子应该采取怎样的几何构型才 能使价电子对的相互排斥最小？
（一）价层电子对的确定方法
注：1、σ键电子对数可由分子式确定，例如：H2O Bp=2 NH3 Bp=3