江西省南昌二中、临川区一中等联考2016届高考化学二模试卷 含解析

2016年江西省南昌二中、临川区一中等联考高考化学二模试卷
一、单项选择题（本题共7小题,每小题6分，共78分）
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”．爆竹爆将炸发生的是分解反应
B．“甘之如饴"说明糖类均有甜味
C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢"发生的均为化学变化
D．“火树银花"中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1。

5N A
B．常温常压下，19 g D3O+含有10 N A个电子
C．室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0。

2N A
D．25℃时,1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0。

01 N A
3．有机物X、Y、M（已知M为乙酸)的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法不正确的是（)
A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的还有3种
D．Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3:2：1
4．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0。

1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（）
A．B的离子半径大于A的离子半径
B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C．X、W两物质含有的化学键类型相同
D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
5．常温下,取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A．HA的电离方程式为HA⇌H++A﹣
B．稀释前,c（HB）＞c（HA)=0。

01 mol•L﹣1
C．0。

1mol/L NaB溶液中:c（H+）=c(OH﹣）+C（HB）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+)=c(A﹣)+c（B﹣）+c(HB)
6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是()
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
7．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g）+B（g）⇌C(s）△H＜0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）
A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态
二、填空题
8．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应:C(s）+H2O(g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变）,此反应的△H(填“增大”、“减小"或“不变”）．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH(g)+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g) 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①0～9min时间内,该反应的平均反应速率ν（H2）=．
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时,此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ．
a。

0＜Q＜29.5 b。

29.5＜Q＜36.75 c.36.75＜Q＜49 d.49＜Q＜98
③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α)与L和X的关系如图2所示,L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是．ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：．
(3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时阴极的电极反应式是．
（4)利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①:2NH3（g）+CO2(g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=
反应②：NH2CO2NH4(s)⇌CO(NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1
总反应:2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=﹣86.98kJ•mol﹣1；
则反应①的△H1=．
9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和（写化学式）
②“除铁"这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为，若加A后溶液的PH调为4,溶液中Fe3+离子浓度为mol/L．（已知K sp［Fe(OH）3］=4。

0×10﹣38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等,一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了
mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）
10．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：①银氨溶液的化学式为：
Ag（NH3）2OH
②反应结束后试管C底部有黑色
沉淀生成，
③分离出上层清液和底部黑色
固体备用．
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的性．（2)装置A中软管的作用是．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液,发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是．
②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为（填化学式）．
（4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净，，说明黑色固体是Ag单质．(补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g．
【化学-化学与技术】
11．工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如图，回答下列问题:
(1）工业合成氨的原料是N2和H2．设备A的名称是;其中N2可从空气中分离出来,方法是先将空气，然后即可得到;H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为．
（2)在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是．
（3)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2）2,已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．
①上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是（填化学式）．②该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2)＞1：1,则会导致;若n（NO)：n（NO2)＜1：1,则会导致．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是95%,NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的％（保留三位有效数值）．
【化学—选修3：物质结构与性质】
12．现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大,除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是(用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为．1molM含π键数目为．
（3)根据价层电子对互斥理论(VESPR）推测:ZE2﹣的立体构型为，YE32﹣的中心原子杂化类型为．
（4)Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是．
（5)G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm﹣3，则阿伏加德罗常数N A=(用含a、b的代数式表示）．
【化学—选修5：有机化学基础】
13．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路
线．
已知:A（C10H16O）的结构中有一个五元环,能发生银镜反应．回答下列问题：
(1）A的结构简式为,B含有的非氧官能团的名称．C与HBr发生的反应类型是．
(2)由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为．
（3)D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为．(4）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．完成下列合成内酯
路线：
2016年江西省南昌二中、临川区一中等联考高考化学二
模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分）
1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏"．爆竹爆将炸发生的是分解反应
B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
C．“玉不琢不成器"，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．“火树银花"中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏"是炸药的爆炸；
B．淀粉和纤维素没有甜味；
C．“玉不琢不成器"只是玉的形状改变；
D．焰色反应为某些金属元素的性质．
【解答】解：A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，故A错误；
B．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故B错误；
C．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质变化、焰色反应等知识,平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1。

5N A
B．常温常压下，19 g D3O+含有10 N A个电子
C．室温时,0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2N A
D．25℃时,1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0。

01 N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、28g铁的物质的量为0.5mol，和0。

5mol氯气反应时,铁过量，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；
B、求出D3O+的物质的量，然后根据1molD3O+中含10mol电子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0。

01mol/L．
【解答】解:A、28g铁的物质的量为0。

5mol，和0。

5mol氯气反应时，铁过量,由于氯气反应后变为﹣1价，故0。

5mol氯气完全反应转移N A个电子，故A错误；
B、19gD3O+的物质的量为n=＜1mol，而1molD3O+中含10mol电子，故19gD3O+中含有的电子数小于10N A个,故B错误;
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算,故C错误；
D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0。

01mol，个数为0.01N A个,故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大．
3．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法不正确的是(）
A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
C．乙酸乙酯的同分异构体中含有“﹣COO﹣”结构的还有3种
D．Y分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3:2:1
【考点】淀粉的性质和用途．
【专题】有机化合物的获得与应用．
【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．
【解答】解：分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇,乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯．
A．葡萄糖含有醛基,可用新制的氢氧化铜检验,故A正确；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选饱和Na2CO3溶液,故B正确;
C．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸;根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共4种,故C错误;
D．Y分子为乙醇，分子中含有3种不同环境的氢，峰面积比为3：2：1，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查有机物的推断和性质、同分异构体的种类等知识，难度不大,有机物的推断为解题的关键，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数,难度不大,但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．
4．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z,W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（）
A．B的离子半径大于A的离子半径
B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C．X、W两物质含有的化学键类型相同
D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素,则X为NaOH；0。

1 mol/L的W溶液pH=1,则W为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、W为HClO4;0.1 mol/L 的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10﹣0.7mol/L=0。

2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，据此解答．
【解答】解：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A 是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1,则W为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L 的Z溶液pH=0。

7，则氢离子浓度为10﹣0。

7mol/L=0。

2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应,则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，
A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A 错误；
B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S,故B错误；
C．NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断、pH的有关计算等,根据溶液pH 值进行推断是关键，难度中等．
5．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL,分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A．HA的电离方程式为HA⇌H++A﹣
B．稀释前，c（HB）＞c(HA）=0.01 mol•L﹣1
C．0。

1mol/L NaB溶液中：c(H+）=c（OH﹣）+C(HB)
D．NaA、NaB的混合溶液中:2c（Na+)=c(A﹣）+c（B﹣）+c（HB）
【考点】pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据图象曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH=4，所以HA 为强酸，在溶液中完全电离；而将pH=2的HB稀释100倍后，溶液的pH＜4，所以HB为弱酸，在溶液中只能部分电离．NaA为强酸强碱盐，而NaB为强碱弱酸盐，根据质子守恒等来分析．
【解答】解：A、根据图象曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后,溶液的pH=4，所以HA为强酸，在溶液中能完全电离,故电离方程式为HA=H++A﹣，故A错误；
B、由于HA为强酸,而稀释前pH=2，故稀释前的c（HA）=0.01 mol•L﹣1，而HB为弱酸，故当pH=2时，所需的c（HB）大于0。

01 mol•L﹣1，故c(HB）＞c(HA)=0.01 mol•L﹣1,故B 正确；
C、由于HB为弱酸，故NaB为强碱弱酸盐，B﹣在溶液中会部分水解为HB，而溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水,根据质子守恒可知：c（OH﹣）=c（H+）+c（HB）,故C错误；
D、对于NaA，有c(Na+）=c(A﹣），而对于NaB溶液,则有：c(Na+）=c（B﹣)+c（HB)，故在NaA和NaB的混合溶液中，有:c（Na+）=c（A﹣)+c（B﹣）+c（HB），故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了强酸和弱酸加水稀释后pH的变化和盐溶液中离子浓度的大小比较，难度不大，应注意的盐溶液中物料守恒和质子守恒的应用．
6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是(）
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．干燥气体，大口进，小口出;
B．图为蒸发结晶操作；
C．水在上层，分液时避免上下层液体混合；
D．氨气极易溶于水．
【解答】解:A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理,故B正确；
C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
7．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B(g）⇌C(s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）
A．T°C时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C
D．T°C时,直线cd上的点均为平衡状态
【考点】化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；
B、C点浓度商小于K，反应正向进行；
C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数,说明平衡逆向进行；
D、T°C时平衡常数不变,曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；
【解答】解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积,固体和纯液体不写入表达式,A（g）+B（g)⇌C（s），平衡常数K===0。

25，故A错误；
B、依据图象分析可知，C点浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误；
C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数,说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C,故C正确；
D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键,题目难度中等．
二、填空题
8．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
(1）将煤转化成水煤气的反应:C（s）+H2O(g）⇌CO(g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO2制备甲醇:CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH(g）+H2O（g)；△H=﹣49。

0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g)浓度随时间变化如图1所示．
①0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0。

25mol/L•min．
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0。

5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q)可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5 b。

29。

5＜Q＜36。

75 c。

36。

75＜Q＜49 d。

49＜Q＜98
③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α)与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度．ii．判断L1与L2的大小关系,并简述理由:L1＞L2．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O．
（4)利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①:2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159。

47KJ/mol
反应②:NH2CO2NH4（s）⇌CO(NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol﹣1
总反应：2NH3（g)+CO2（g）⇌CO（NH2)2(s）+H2O(g）△H=﹣86。

98kJ•mol﹣1；
则反应①的△H1=﹣159。

47KJ/mol．
【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．
【专题】化学反应中的能量变化;化学平衡专题．
【分析】（1）催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
（2）①图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率;
②反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ,反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2，反应放热一定小于49KJ，结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0。

5L时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多；
③反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行,增大压强平衡正向进行，据此分析图象确定表示的物理量；
（3）该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；（4)反应①的热化学方程式可以依据反应②、总的热化学方程式计算得到，同时得到反应的焓变；
【解答】解:（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s）+H2O⇌CO2（g）+H2(g）可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H不变,故答案为:不变；
（2)①图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V（H2)=3V（CH3OH（g）
=3×=0.25mol/L•min，
故答案为：0.25mol/L•min；
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，物质的量为0.75mol，反应放出热量=49KJ/mol×0。

75mol=36。

75KJ,反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49KJ,反应是可逆反应，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应放热一定小于49KJ,在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0。

5L时，压强增大,平衡正向进行，反应放出热量会增多,大于36。

75KJ，则36。

75＜Q＜49,
故答案为：c；
③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，
i．温度升高，平衡逆向进行,二氧化碳转化率减小，所以X为温度,L为压强，故答案为:温度；
ii．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L1＞L2，
故答案为：L1＞L2；
（3)该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；
（4）反应①：2NH3（g）+CO2(g)⇌NH2COONH4（s)△H1=akJ•mol﹣1
反应②：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72。

49kJ•mol﹣1
总反应③：2NH3（g)+CO2（g)⇌CO（NH2）2(s)+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ•mol﹣1
依据盖斯定律计算反应①+反应②得到：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO(NH2）2（s）+H2O(g）△H3=akJ•mol﹣1+72.49kJ•mol﹣1=﹣86.98kJ•mol﹣1
a=﹣159。

47akJ•mol﹣1，
故答案为：﹣159。

47KJ/mol．
【点评】本题考查了化学反应速率计算、平衡影响因素分析、平衡常数表示式、图象的理解应用，主要是化学平衡移动原理的分析判断，题目难度中等．
9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2;滤渣Ⅰ的成分为MnO2和S、SiO2（写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入的试剂A为CuO、Cu（OH)2，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为4。

0×10﹣8mol/L．（已知K sp［Fe（OH）3］=4。

0×10﹣38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣
+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4)2SO4（写化学式)．
（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差25。

8g，则导线中通过了0。

4mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=12.8g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”）,乙池中石墨为阴极（填“正"、“负”、“阴”或“阳"）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质,加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子,加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用,得到碱式碳酸铜，
（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断;
②加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，根据K sp=c(Fe3+）•［c(OH﹣）]3=4。

0×10﹣38，根据OH﹣离子的浓度计算Fe3+离子的浓度；
③“沉锰”（除Mn2+）过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,以此可书写反应的离子方程式；
④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；
（2）①图2为原电池反应，Zn为负极，发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2﹣，石墨为正极，发生反应Cu2++2e﹣=Cu;根据甲乙两池得失电子相等计算乙池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差;
②根他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池．
【解答】解：（1)①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原,MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，
故答案为:MnO2;S、SiO2；。