高中化学2008届浙江省高三月考试题试题

高中化学2008届浙江省高三月考试题试题 2019.09
1,某无色溶液能与NH4HCO3作用产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K＋、NO3－、Cl－、Ca2＋B．ClO－、K＋、I－、Cl－
C．Cl－、Na＋、Cu2＋、SO42－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
2,表示下列各反应的离子方程式中，不正确的是
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3＋2H＋＝2Na＋＋H2SiO3↓
C．将0.5mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3
3,已知Br2＋H2SO3＋H2O＝2HBr＋H2SO4。

将0.04mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和 0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与Cl2用量（物质的量 n）的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
4,某锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一
定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。

放电时电极反应式：
负极：Li x C6→C6＋xLi＋＋xe－正极：Li0.5CoO2＋0.5Li＋＋0.5e－→LiCoO2
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO
2xLi ＋＋xe－Li
x C6
，
其中表示充电过程的是
A．b－阳极变化、c－阴极变化B．b－阳极变化、d－阴极变化
C．a－阳极变化、c－阴极变化D．a－阳极变化、d－阴极变化
5,U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解（未配平）：
UO2(NO3)2―U x O y＋NO2↑＋O2↑
600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。

则生成铀的氧化物化学式是
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
6,某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

常温下，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4－)＝c(XO43－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42－)＋2c(XO43－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4－)＋c(OH－)＋2c(HXO42－)＋3c(XO43－)
7,在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上析出a mol气体，同时有W g Na2SO4•10H2O 晶体析出。

则原饱和溶液中溶质的质量分数为
A．
%
100
18
⨯
+a
W
W
B．
%
100
36
⨯
+a
W
W
C．
%
36
161
7100
）
（a
W
W
+D．
%
18
161
7100
）
（a
W
W
+
8,铜的冶炼大致可分为：⑴富集：将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：
2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应：
2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑⑷电解精炼。

下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B．由6mol CuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2
C．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
D．反应2Cu2O＋ Cu2S＝6 Cu＋SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
9,下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

A B C D E F
下列说法不正确的是
A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸
B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸
C．当X是强酸时，C常温下是气态单质
D．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
10,甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)x C(g)，两容器温度和初始压强都相同。

甲容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n1；乙容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为n2。

下列说法中正确的是
A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2
D．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2
11,⑴ C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

Ge的原子核外电子排布式为。

以上四种元素的单质中，属于分子晶体的是（举一例，写化学式）。

⑵有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A＋比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。

请回答下列问题：
① C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是，其分子的VSEPR 模型是形。

②另一元素X与A同主族，第一电离能小于A， XB与AB晶体相比，熔点较高的是。

1 mol ED晶体中含有的E－D共价键的数目是。

12,某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程
中不产生SO 2，反应后的溶液中不含有Cu(NO 3)2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为240g ，其中氧化铜的质量分数为x ，试回答下列问题：
⑴ 所得CuSO 4·5H 2O 晶体的质量y 的表达式为： g （用x 表示）； ⑵ 若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO 3、H 2SO 4的物质的量浓度之比(A)： （填“A ”的取值范围）；
⑶ 若A ＝245
，反应结束时将所得气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，
至少需要30％的双氧水多少g ？
13,下列各选项中，两个反应的化学原理最相似的是 A. 苯酚和丙烯都能使溴水褪色
B. 过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色
C. 甲酸和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
D. 明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒
14,美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是（ ）
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
15,在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
16,现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是
A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
17,将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为
A. 1︰2︰3
B. 1︰1︰1
C. 3︰3︰1
D. 1︰3︰3
18,同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是
A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数
19,把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。

关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列判断正确的是
A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多
C．加热前后一样多 D．当NaOH适量时才会一样多
20,下列除去杂质的实验方法不正确的是
A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2
试题答案
1, A
2, B
3, A
4, C
5, B
6, AD
7, C
8, BC
9, C
10, CD
11, ⑴ 1s22s22p63s23p63d104s24p2 C60
⑵①sp3四面体②AB 4N A（或4×6.02×1023）12, ⑴ y＝125(15－3x)/2⑵ 0<A<2/3⑶ 113.3g
13, C
14, B
15, C
16, B
17, B
18, D
19, C
20, C。