四川省简阳中学2022届高三理综5月适应考试

四川省简阳中学202X届高三高考适应性考试
理科综合能力测试
第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的原子量：H—1C—12O—16C——64
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
．．．．
1．下列说法正确的有：①将某精原细胞的DNA用15N标记后转入含14N的培养基中培养，若进行减数分裂形成四个精原细胞，则所有的DNA均含有15N②受精卵中的遗传物质一半来自父方，一半来自母方③用基因型为DdTt的植株进行单倍体育种，所育的种自交后代约有1/16为纯合体④细菌分裂生殖时，导致子代之间差异的可能原因是基因突变和染色体变异⑤生物个体发育过程是细胞内不同基因有序表达的过程（）
A．四项B．三项C．两项D．一项
2．下图表示研究NaHCO
溶液浓度影响光合作用速率的实
3
验，下列说法错误的是（）
葡中A ．将整个装置放在光下，毛细管内的红色液滴会向左移动
B ．将整个装置置于暗室，一段时间后检查红色液滴是否移动，可以证明光是光合作用的必要条件
C ．当NaHCO 3溶液浓度不变时，在B 内加入少量蠕虫，对红色液滴移动不产生影响
D ．为使对照更具说服力，应将伊尔藻置于蒸馏水中不含NaHCO 3的烧杯中
3．分析以下生态系统的能量流动和物质循环的关系简图，不能．．
得到的结论是（） A ．物质作为能量的载体，使能量沿着食物链网流动
B ．能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返
C ．能量①②③④的总和便是生产者所固定的太阳能总量
D ．碳在生物群落和无机环境之间循环主要是以CO 2的形式进行的
4．谷氨酸是鲜味剂味精的主要成分，工业上常利用
谷氨酸棒状杆菌等菌种通过发酵法来生产。

谷氨酸的合成途径如右图所示。

下列有关说法中，不正确的是（）
A．采取一定的手段改变细胞膜的透性，将谷氨酸迅速排放到细胞外，
能提高谷氨酸产量
B．该合成途径的调节方式为酶合成的调节
C．发酵过程中不断充入无菌空气并搅拌，能防止乳酸或琥珀酸的形成
A．D．发酵过程中常采用材料．某致病基因h位于X染色体上，该基因和正常基因H中的某一特定序列经BcⅠ酶切后，可产生大小不同的片段如图1，b之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．20mL10mo·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0．2N A
B．0．1mo的白磷（o该晶体含4mo共价键
用a、b两个质量相等的L（忽略气体的溶解）；t
时刻Cu
2
全部在电极上析出。

下列判断正确的是（）
A．a电极与电源的负极相连B．t
时，两电极的质量相
2
差
C．电解过程中，溶液的oA和2moB加入甲容器中，将4moC 和2moD加入乙容器中，此时控制活塞oA和2moB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
时分别向甲、乙中加入B．保持温度和乙中的压强不变，t
2
等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t
前的反应速率变化已省略）
1
C．保持温度不变，移动活塞o/LNaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积mL与产生沉
淀的物质的量mo关系如图所示。

下列说法
中不正确的是
A．合金与硝酸反应时硝酸过量
B．合金中铝的物质的量为
C．合金中金属的物质的量共为
D．无法求出C点的值
二．选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）
14如图所示，一定质量的理想气体密封在绝热（即与
外界不发生热交换）容器中，容器内装有一可以活动的绝
热活塞。

今对活塞施以一竖直向下的压力F，使活塞缓慢向
下移动一段距离后，气体的体积减小。

若忽略活塞与容器
壁间的摩擦力，则被密封的气体
A．温度升高，压强增大，内能减少
B．温度降低，压强增大，内能减少
C．温度升高，压强增大，内能增加
D．温度降低，压强减小，内能增加
15频率不同的两束单色光1和2以相同的入射角从
同一点射入一厚玻璃板后，其光路如右图所示，下列说
法正确的是
A单色光1的波长大于单色光2的波长
B在玻璃中单色光1的传播速度大于单色光2的传播速度
C单色光1通过玻璃板所需的时间小于单色光2通过玻璃板所需的时间
D单色光1从玻璃到空气的全反射临界角小于单色光2从玻璃到空气的全反射临界角
轴正向传播，a、b、c、d为介质中沿波传播方向上四个质点的平衡位置。

某时刻的波形如图1所示，此后，若经过3/4周期开始计时，则图2描述的是（）
处质点的振动图象处质点的振动图象
处质点的振动图象处质点的振动图象
17氢原子部分能级的示意图如图所示，不同色光的光子能量如下所示：
色光光子
能量范围
（）红橙黄绿
蓝
—靛
紫—————
处于某激发态的氢原子，发射的光的谱线在可见光范围内仅有2条，其颜色分别为
A，红、蓝、靛B黄、绿
B，红、紫D蓝—靛、紫
18一理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，为滑动变阻器的触头。

下列说法正确的是
C向右移动时，原、副线圈的电流比减小
[来
D向右移动时，变压器的输出功率增大
19火星直径约为地球的一半，质量约为地球的十分之一，它绕太阳公转的轨道半径约为地球公转半径的倍。

根据以上数据，以下说法正确的是
A．火星表面重力加速度的数值比地球表面小
B．火星公转的周期比地球的长
C．火星公转的线速度比地球的大
D．火星公转的向心加速度比地球的大
20如图所示，把一个不带电的枕型导体靠近带正
电的小球，由于静电感应，在a，b端分别出现负、正
电荷，则以下说法正确的是
，有电子从枕型导体流向地
A．闭合K
1
，有电子从枕型导体流向地
B．闭合K
2
图a
C ．闭合K 1，有电子从地流向枕型导体
D ．闭合K 2，没有电子通过K 2
21如图所示，A ，B 是两个完全相同的灯泡，
L 是自感系数较大的线圈，其直流电阻忽略不
计。

当电键K 闭合时，下列说法正确的是（）
A ．A 比
B 先亮，然后A 熄灭
B ．B 比A 先亮，然后B 逐渐变暗，A 逐渐变亮
C ．AB 一齐亮，然后A 熄灭
D ．A 、B 一齐亮．然后A 逐渐变亮．B 的亮度不变
第II 卷
22Ⅰ如图（a ）所示是利用双缝干涉
测定单色光波长的实验装置，滤光片的作
用是_________________，单缝的作用是产
生线光源，双缝的作用是
__________________，单缝和双缝之间的方
向关系是_______．某同学在做该实验时，
第一次分划板中心刻度对齐A 条纹中心时（图1），游标卡尺的示数如图3所示，第二次分划板中心刻度对齐B 条纹中心时（图
2），游标卡尺的示数如图4所示，已知双缝间距为，从双缝到屏的距离为1m ，则图3中游标卡尺的示数为__________mm ．图4游标卡尺的示数为_______________mm ．实验时测量多条干涉条
纹宽度的目的是减小实验误差，所测单色光的波长为
___________m．
Ⅱ测量一个电阻R阻值（约为70Ω），给你如下器材：
A．电流表（50mA,内阻约10Ω）
B．电压表（0-3V-15V内阻分别是3KΩ和15KΩ）
C．电源（干电池2节）
0-10Ω
D．滑动变阻器R
1
0-1Ω
E．滑动变阻器R
2
F．电键、导线若干
1根据所给定的器材和实验要求，在方框中画出实验电路图2实验中电压表选择量程，滑动变阻器选择。

3根据电路图和选择的仪器连接好好下面的实物线路图。

1光滑
23如图所示，一个半径R=的
4
圆弧轨道固定在竖直平面内，其下端切线是水平
的，轨道下端距地面高度h=。

在圆弧轨道
的最下端放置一个质量m
=的小物块B
B
（可视为质点）。

另一质量m
=的小物
A
块A（也视为质点）由圆弧轨道顶端从静止开始
释放，运动到轨道最低点时，和物块B发生碰撞，
碰后物块B水平飞出，其落到水平地面时的水平
位移=。

忽略空气阻力，重力加速度g取
10m/2，求：
（1）物块A滑到圆弧轨道下端时的速度大小；
（2）物块B离开圆弧轨道最低点时的速度大小；
（3）物块A与物块B碰撞过程中，A、B所组成的系统损失的机械能。

24如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨相距1m，导轨平面与水平面成θ=370角，下端连接阻值为R的电阻。

匀强磁场的方向与导轨平面垂直。

质量为㎏、电阻不计的导体棒放在两导轨上，棒与导轨垂直并且接触良好，它们间的动摩擦因数为。

（1）金属棒沿导轨由静止开始下滑时的加速
度大小。

（2）当金属棒下滑速度达到稳定时，电阻R
消耗的功率为8W，求该速度的大小。

（3）在上问中，若R=2Ω，金属棒中电流方向由a到b，求
磁感应强度的大小与方向。

（g=10m/2,in370=,co370=）
25如图所示,1和2为距离d ＝的两平行的虚线,1上方和2下方都是垂直纸面向里的磁感应强度均为B ＝的匀强磁场，A 、B 两点都在2上．质量m ＝×10－27g 、电量
q ＝×10－19C 的质子，从A 点以v 0＝×105m/的速度与2成θ＝45°角斜向上射出，经过上方和下方的磁场偏转后正好经过B 点，经过B 点时速度方向也斜向上．求（结果保留两位有效数字）：
（1）质子在磁场中做圆周运动的半
径；
（2）A 、B 两点间的最短距离；
（3）质子由A 运动到B 的最短时间．
26．（15分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。

溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。

A 、E 是空气中的两种主要成分；反应①在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物Ｄ是单质。

Ｃ是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H 。

请回答下列问题：
（1）Ａ的电子式：______I的化学式：______H的化学式：________
（2）写出反应③的化学方程式：
_____________________________
（3）写出反应⑥的离子方程式（Ｊ少量）：
____________________________
写出反应②的离子方程式：____________________________
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①时科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。

已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:4。

请写出反应①的化学方程式：___________________________
27（14分）
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行
了如下实验。

Ⅰ．实验装置如右图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

1装置A中发生反应的化学方程式为。

2熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是。

3拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是。

Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

足量NaHCO 3CO 244.8L(标况)C 9H 8O 4
1mol
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
4②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

5③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

6下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是填字母选项。

A ．固体甲中，CuS 和Cu 2S 不能同时存在
B ．固体甲中，Cu0和Cu 20至少有一种
C ．固体甲中若没有Cu 20，则一定有Cu 2S
D ．固体甲中可能有Cu 2S
28、（16分）
I ．某一芳香族化合物分子式为C 9H 8O 4，其苯环上只能生
成两种一溴取代物
它的结构简式可能
___________________________________________________ _________________
II．A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。

A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。

请回答下列问题：
（1）D中含有官能团，D的分子式。

（2）写出D的结构简式，A的结构简式。

（3）写出B生成C的化学方程式。

（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式。

29．（15分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

侧芽长度（mm ） 5
10
15
20
25
侧芽激素浓度（mmol/L ）
时间（h ） 激素甲 激素乙 6 12 18 2 4 6 8 10 侧芽萌动 ·
去顶芽
0 0
（1）若A 为金属单质，D 是某强酸的稀溶液，则反应CD→B 的离子方程式为。

（2）若A 、B 为盐，D 为强碱，A 的水溶液显酸性，则
①C 的化学式为。

②反应BA→C 的离子方程式为。

（3）若A 为强碱，D 为气态氧化物。

常温
时，将B 的水溶液露置于空气中，其
组成的整体从C 到E 的过程做平抛运动
竖直方向做自由落体运动h=gt 2/2…………（2
分）
水平方向做匀速直线运动S=V O t …………（2分）
得V O =4m/…………（1分）
由动量守恒定律MV C =（Mm ）V O 解得V C =6m/……（3分）
（2）物块从B 到C 的过程做匀减速运动,由动能定理：
-μMgL=M M 1122V V B C 2
2-…………（3分 解得V B =10m/……………………（1分）
3物块在斜坡上运动时间为t ，由动量定理：
o o Mgsin 37Mg cos37)t MV B (μ-=……………………（3分）
解得t=5………………………（1分）
24（19分）（1）当v=0时，a=2m/2……………………（1分） sin cos mg mg ma θμθ-=…………（2分）
μ=…………………………………（1分）
（2）设金属棒ab 的电阻为r,由图像可知：当a=0时，金属棒达到稳定速度V=2m/，有:
sin cos A mg F mg θμθ=+ …………（2分）
=A F BIL ………………………………1分
=E BLv ………………………………（1分）
r
R E I +=………………………………（1分） ∴Ω=1r …………………………………（1分） 又t
BLS ∆=E …………………………（1分） r R E
+=I …………………………（1分）
t I q ∆=…………（1分）解得S=2m ……（1分）
（3）02137cos 20-=
--mv Q mgs mgh 总μ………（2分）总Q Q 5
1=………………（2分） 解得J Q 02.0=………………（1分）
25.（20分）（1）带电粒子在匀强电场中做类平抛运动设到达原点是竖直方向速度为，
可得：
02h v t =………………………（1
分） 2y
v h t =………………………1分
可得：0y v v =
由运动的合成可得速度大小：0v =……1分 方向与轴正向成………………………1分
（2）粒子进入区域Ⅰ做匀速圆周运动，有几何知识可得：2221d d R +=………（2分） 由洛伦兹力充当向心力：211
v B qv m R =………………………（2分） 可解得：0
1mv B qd =………………………（1分）
A ．（3
）当带电粒子进入区域Ⅱ做匀速圆周与212
R d =202v B qv m R =00B qd =20B B <20B B ≥12()2y R d R =-+00221R B q nB q
==1)d d -3,4,5......n =o 27（共16分）
（1）C 3H 8O 3…………2分
（2）CH 2O —C —CH 3； CHO ………………各2分 CHO —C —CH 3 CHOH CH 2O —C —CH 3 CH 2OH
CH 2OHCH 2ONO 2
（3）CHOH3HO —NO 2CHONO 23H 2O ...3分，酯化反应 (1)
分
CH 2OHCH 2ONO 2
∥O ∥O ∥O 浓催
CH 2OH
CHO CHOHO 2 CHOH2H 2O …3分，氧化反应…1分 CH 2OH CHO
（4）盐析，过滤 (1)
28（14分）
⑴FBE ………………………2分
说明：只要错1个，或顺序颠倒，都不得分。

⑵饱和食盐水…………………1分
除去C 2中的HC ……………2分
HC 和CaOH 2及CaCO 2反应…2分
不必要………………………………1分
C 2与CaOH 2反应需要少量水参与…2分
⑶生成红褐色沉淀……………2分
氧化性和碱性………………2分
29．（共14分）
（1）不需要（1分）
（2）A 2O 3＋2NaOH ＝2NaAO 2＋H 2O （2分）SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （2分）
（3）TiO 2＋4e －=Ti ＋2O 2－（或Ti 4＋＋4e －＝Ti ）（3分）
（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（2分）
（5）－243J ·mo －1（2分）
催△
（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行（2分）
生物答案
1∽5BCDCD
30叶绿体囊状结构薄膜，ATPNADPH,乙，花环型，有无基粒的叶绿体，矿质元素，二氧化碳浓度和光照强度，甲，A在B 的右侧2分。

垂直结构，水中溶解氧，竞争和捕食，标志重捕，恢复力，物种，3，（2分），%（2分）
31番茄叶肉细胞，抗原，逆转录，限制酶，卡拉霉素，脱分化和再分化，高，抗体，DNA分子杂交，非编码区。

基因和环境酶的合成AABb（2分）AaBb（2分）Ⅱ（2分）1/6（2分）出生前（胚胎期）（2分）
21。