山东省烟台市高二上学期化学期末考试试卷B卷

山东省烟台市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）
A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
2. （2分） (2019高二上·哈密期末) 在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，其他条件不变。

仅改变某一条件，下列说法错误的是（）
A . 增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B . 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低
C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D . 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动
3. （2分）(2017·崇明模拟) 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）
A . X的能量低于M的能量
B . Y的能量低于N的能量
C . X和Y总能量低于M和N总能量
D . 该反应是吸热反应，反应条件是加热
4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室温时若将1mol无水CuSO4溶液时放热Q2J，则（）
A . Q1＞Q2
B . Q1＜Q2
C . Q1=Q2
D . 无法比较
5. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）
A . 该反应的正反应为吸热反应
B . 催化剂能改变反应的焓变
C . 催化剂不能降低反应的活化能
D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
6. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）
+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该反应的焓变△H＞0
B . 图中Z的大小为b＞3＞a
C . 图中X点对应的平衡混合物中 =3
D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大
7. （2分） (2017高二下·资阳期末) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 电子通过外电路从b极流向a极
B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C . 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
8. （2分）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
A . 向水中投入一小块金属钠 .
B . 将水加热煮沸.
C . 向水中通入二氧化碳气体.
D . 向水中加食盐晶体
9. （2分）下列说法错误的是（）
A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ，可选用MgCO3
B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者
C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大
D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
10. （2分） (2016高一下·城中期中) 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 ．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）
A . 0.05mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.1mol•L﹣1•min﹣1
C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1
D . 0.4mol•L﹣1•min﹣1
11. （2分）在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1 ，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c m ol·L－1的是（）
A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C . 2.0体积的NH3
D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
12. （2分）(2020·西安模拟) 常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，
溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B . 在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C . 在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D . 已知CO32-水解常数为2×10－4 ，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10
13. （2分）常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（）
A . pH=﹣lg
B . pH=14+lg
C . pH=﹣lg2n
D . pH=14﹣lg
14. （2分） (2017高二上·六安期末) 室温下，将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1
B . b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）
C . c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
15. （2分）(2017·黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保
持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（）
A . 放电时正极附近溶液的碱性增强
B . 充电时锌极与外电源正极相连
C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4 H2O
16. （2分） (2016高三上·河北期中) 电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（）
A . 铅蓄电池放电时，正极的质量会变小
B . 对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气
C . 可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑
D . 电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜
17. （2分） (2016高三上·武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
B . 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出
28.65KJ的热量
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2
18. （2分）下列溶液一定呈酸性的是（）
A . pH＝6的溶液
B . 能与金属Al反应放出H2的溶液
C . 遇酚酞显无色的溶液
D . c(H＋)＞c(OH－)的溶液
19. （2分） (2020·昌平模拟) 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）
A . 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B . 实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C . 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D . 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
20. （2分）(2019·福州模拟) 如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B . 物质B与物质C是同一种物质
C . A物质可为氨气
D . 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3
21. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断中正确的是（）
A . a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14
B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
二、填空题 (共4题；共20分)
22. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式________．
②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为________kJ．
23. （8分）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：化学键N≡N H﹣O N﹣H O=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=________kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为________．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为________（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为________．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是________，造成这种变化规律的原因是________．（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理如图3所示，电源正极为________（填
“a”或“b”），阴极电极反应式为________．
24. （3分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有________；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有________；
（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的________．
25. （7分）(2017·深圳模拟) 已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于________（填序号）．
a．离子反应b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是________．（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1 （a）
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：________．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）________．
（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
①Y点对应温度下的反应速率：v（正）________ v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L 曲线的原因是：________
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共4题；共20分)
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。