2019年部编委最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时铝的重要化合物( 37张ppt

5．使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 导学号 7391858
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．H2SO4
D．CO2
6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 导学号 7391858
A．Al(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
• 典 (2017·兰州高一检测)镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量 的氢氧化钠例溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是 导学号 7391858
1
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．Na＋、Mg2＋、AlO－ 2 、Cl－
B．Na＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．Na＋、Al3＋、AlO2－、Cl－
• (2)当沉淀中铝元素的物质的量小于氯化铝的物质的量时， 可能氢氧化钠不足，也可能氢氧化钠过量，注意不能漏解。
• (3)Al(OH)3溶于强碱(OH－)时，Al(OH)3的物质的量即为横 坐标中对应消耗OH－的物质的量，此“量”的关系常作为 解答Al(OH)3图象题的切入点。
• 典 下列图象中，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，纵坐标为 沉淀物的量例，则相应的图象序号与(1)～(5)对应的顺序正确的是 导学号 7391858
• 3．用途：
• (1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。
• 点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱 性氧化物。
• 二、氢氧化铝
• 1．物理性质： • (1)色态：_白_____色固体。 • (2)溶解性：难______溶于水。
• 2．制备：
• (1)实验：在试白管色里加入Al2(SO4)3溶液，再滴不溶加解氨水。 • (2)现象：产生_A_l2(_S_O_4)_3＋_6_N胶H3状·H沉2O淀===，2A氨l(O水H)过3↓＋量3(时NH，4)2S沉O4淀
导学号 7391858
(B)
A．两性
B．碱性
C．酸性
D．不稳定性
2．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的
是 导学号 7391858
(C)
A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C．杜绝铝制品在生产生活中的应用
D．与酸反应体现了铝的还原性
• (1)化学式：_________________氢_氧__化_铝_胶__体____。 • (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。
• (3)用途：作净水剂，原因是在水中生成 ________________，可以凝聚水中的杂质形成絮状不溶 物沉降下来。
预习检测
1．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的
• 点拨：(1)因为Al3＋能与碱反应生成氢氧化铝，故Al3＋存在 于酸性环境中，不能存在于碱性环境；AlO能与酸发生反 应生成氢氧化铝，故AlO存在于碱性环境，不存在于酸性 环境。
• (2)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体时，若气体不足， 生成的是氢氧化铝和碳酸钠；若气体过量，生成的是氢氧 化铝和碳酸氢钠。
•
知识归纳总结：
操作
逐滴 NaOH溶液――→AlCl3溶液
逐滴 盐酸――→NaAlO2溶液
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 反应 ②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋
2H2O
①H＋＋AlO－2 ＋H2O=== Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
(A) (D)
课堂探究
• 知识点1 铝的化合物之间的相互转化——铝三角
• 问题探究：1.铝制炊具很受欢迎，因为铝锅等不易生锈， 铝在空气中会与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜。但 科学证明，铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性 和咸的食物。你知道原因吗？
• 2．胃舒平的主要成分为氢氧化铝，可用于缓解胃酸过多 引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于治疗慢性 胃炎。试写出胃舒平治疗胃病的离子方程式。
• 探究提示：1.因为铝制炊具表面的氧化铝膜，既能与酸性 物质反应，又能与碱性物质反应。
• 2．氢氧化铝与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋
3＋
B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
• 知识点2 有关Al(OH)3沉淀的图象分析及计算
• 问题探究：1.试画出向AlCl3溶液中滴加氨水至过量生成沉 淀质量变化的图象。
• 2．试画出向含有HCl的AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的图象。 • 探究提示：1. 2.
• (1)某些金属：Al等。
• (2)两性氧化物和两性氢氧化物：Al2O3、Al(OH)3等。 • (3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。 • (4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HCO3等。 • (5)某些有机物，如氨基酸、蛋白质。
〔即时训练〕
向10 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀0.26
(B)
解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有Mg2＋、Al3 ＋、Cl－、H＋，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转 化为AlO2－。
〔变式训练1〕(2017·滨州高一检测)下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3
的是 导学号 7391858
(D)
A．铝跟NaOH溶液
知识归纳总结：
1．Al3＋―→Al(OH)3或AlO2－ (1)与弱碱或少量强碱生成Al(OH)3。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 (2)与过量强碱生成AlO－ 2 ：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。
2．Al(OH)3―→Al3＋或AlO2－ (1)与强酸生成Al3＋：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)与强碱生成AlO2－：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。 3．AlO－ 2 ―→Al(OH)3或Al3＋ (1)与弱酸或少量强酸生成Al(OH)3： AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 或2AlO－ 2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓， (2)与过量强酸生成Al3＋：AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
• 点拨：氢氧化铝能溶于强酸、强碱中，但不溶于弱酸(如 碳酸)和弱碱(如氨水)。
• 三、硫酸铝钾 • 1．化学式：__K_A_l_(S_O_4)_2 __________。 • 2．电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－
__________________________________________。 • 3．其结晶水合KA物l(S—O—4明)2·1矾2H：2O
g，则加入的NaOH溶液的体积可能是 导学号 7391858
(C)
A．10 mL 20 mL
B．20 mL 30 mL
C．10 mL 36.7 mL
D．20 mL 36.7 mL
解析：可能发生的反应有： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O② 分两种情况讨论： (1)当NaOH少量时，只发生反应①，则得沉淀n[Al(OH)3]＝0.0033 mol，需 NaOH溶液的体积为10 mL。 (2)当NaOH过量时，发生反应①和②，共需NaOH的物质的量n(NaOH)＝ 0.01×3 mol＋(0.01 mol－0.0033 mol)＝0.0367 mol，共需NaOH溶液体积为36.7 mL。
3．明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是 导学号 7391858
(C)
A．Al3＋有较强的吸附性 B．Al3＋与悬浮物生成沉淀 C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性
D．明矾难溶于水
4．下列说法正确的是 导学号 7391858
(D)
A．Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能与所有的碱溶液反应 D．可用氢氧化钠溶液除去MgO中的Al2O3
• (3)向MgCl2、AlCl3的混合液中逐渐加入NaOH溶液至过量， 先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀：MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、AlCl3＋3NaOH ===Al(OH)3↓＋3NaCl，后是氢氧化铝溶解：Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O，对照图象应为①；(4)向含少 量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，首先是NaOH 和HCl发生中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，然后 是NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，最后是 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，对照图象应为⑤；(5)氨 水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液中 加入过量氨水的反应方程式依次为HCl＋ NH3·H2O===NH4Cl＋H2O、AlCl3＋
〔变式训练2〕(2017·运城高一检测)向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴 加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加 入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 导学号 7391858 ( D )
核心素养
• 探究与酸、碱都能反应的物质
• 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质：
__________。
• (3)化学方程式： _____________________________________________ __。
• 3．化学性质：
• Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生
成盐和水。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
③当3<x≤4时，随着x的增大， ③当1<x≤4时，随着x的增大，沉
沉淀的量逐渐减小至0
淀的量逐渐减小至0
• 点拨：(1)Al3＋与OH－反应时物质的量之比是1∶3，而 Al(OH)3与OH－反应时物质的量之比是1∶1，原因是氢氧 化铝作为碱性物质时，属于三元弱碱，而作为酸性物质时， 属于一元弱酸。
色态
溶解性
熔点
硬度
• 化学白性色质体固：Al2O__3是_两难__性____溶__于_水__氧化_物_，_很_高与__酸__或强很碱大溶液都 能反应生成盐和水。
―强―酸→__A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋___3_H_2_O___
• Al2O3—―强―碱→__A_l_2O__3_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_A__lO__2－_＋__H__2O_____
2
(B)
溶液 (1)氯化铝溶液 (2)饱和石灰水
(3)MgCl2、AlCl3的混合液 (4)含少量NaOH的NaAlO2溶
加入物质
加入过量氨水
通入过量CO2气体 逐渐加入NaOH溶液至
过量
• A．③①②④⑤ B．③②①⑤④
• C．①③②⑤④ D．①③②④⑤
• 解析：(1)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中 加 3N入H3过·H量2氨O=水=的=A反l(O应H方)3程↓＋式3为NHA4lCCll3，＋对照图象应为③；(2) 饱和石灰水中通入过量CO2气体，应先有沉淀：Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3↓＋H2O，后通入与前一步等量的CO2气 体，沉淀溶解：CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2，对 照图象应为②；
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第2课时 铝的重要化合物
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习检测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标

课时作业
激趣入题
• 从上图看出铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要 应用，让我们走进教材，充分认识铝的重要化合物。
新知预习
• 一、氧化铝 • 1．物理性质
操作
逐滴 NaOH溶液――→AlCl3溶液
图像
逐滴 盐酸――→NaAlO2溶液
x＝n(OH－)/n(Al3＋)
x＝n(H＋)/n(AlO2－)
①当0<x<3时，随着x的增大，沉 ①当0<x<1时，随着x的增大，沉
淀的量逐渐增多 结论
②当x＝3时，沉淀的量最多
淀的量逐渐增多 ②当x＝1时，沉淀的量最多