浙江省台州市高三上学期化学第三次月考试卷A卷

浙江省台州市高三上学期化学第三次月考试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)
1. （3分）(2017·浙江选考) 下列说法不正确的是（）
A . 二氧化碳是酸雨的主要成分
B . 氢气是一种理想的清洁燃料
C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D . 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
2. （3分） (2016高三上·桓台期中) 下列类比关系正确的是（）
A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣
B . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3
D . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
3. （3分） (2018高一上·苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A . 用图a所示装置除去中含有的少量
B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备晶体
C . 用图c所示装置制取少量纯净的气体
D . 用图d所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层
4. （3分） (2018高一下·广西月考) 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）
A . 无色透明的水溶液中，K+ ， Mg2+ ， I－， MnO4－
B . 滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+ ， Fe2+ ， SO42－， Cl－
C . c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+ ， K+ ， CO32- ， Br－
D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+ ， Al3+ ， Cl－， NO3－
5. （3分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化
6. （3分） FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）
A . NO2
B . NO
C . N2O
D . N2O3
7. （3分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机实验操作或叙述正确的是（）
A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
8. （3分） (2016高二下·邵东月考) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B . 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C . 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D . 配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
9. （3分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a
B . 同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a
C . 25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a
D . 同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a
10. （3分） (2019高三上·寿县月考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并
产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . Mg和Al的总质量为8g
B . 硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
11. （3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
D . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+
12. （3分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1
B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6mol
D . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol
13. （3分） (2016高二上·六安期中) 在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，
下列说法正确的是（）
A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快
D . 25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol
14. （3分）确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）
A . 在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B . 在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3
C . 在各 2mol的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
D . 在各1mol 的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
二、非选择题，共58分。

(共5题；共73分)
15. （14.0分） (2017高二上·西安期末) 如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：
溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．
A . NaClO
B . H2O2
C . KMnO4
D . FeCl3
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）．
（3）操作①的名称是________．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是．
A . 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C . 将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________（用离子方程式表示）．
（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）．
17. （15.0分） (2020高一下·巴楚期末) 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是________（填“铜”或“锌”），________电子（填“失去”或“得到”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式________；正极是________（填“铜”或“锌”）________电子（填“失去”或“得到”），发生________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式________。

（2）电流由________流向________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________。

18. （15分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3 ，分子结构如下图，As原子的杂化方式为________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________。

SnCl4分子的空间构型为________
（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为________，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为________。

（保留四位有效数字）
（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为________的一个原子。

19. （15.0分）(2016·深圳模拟) A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为
13.1%．
回答下列问题：
（1） A的名称是________，图中缩醛的分子式是________．
（2） B的结构简式为________，C中含有的官能团名称是________．
（3）⑥的反应类型是________．
（4）⑤的化学方程式为________．
（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．________
（6）参照的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．________
参考答案一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题，共58分。

(共5题；共73分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、
17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
第11 页共11 页。