湖南省衡阳市第八中学2016-2017学年高二理科实验班下

衡阳八中2017年上期高二年级第二次月考试卷
理科综合（试题卷）
注意事项：
1.本卷为衡阳八中高二年级理科实验班第二次月考试卷，分两卷。

其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。

开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm 签字笔书写。

考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷选择题（每题6分，共126分）
本卷共21题，每题6分。

其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。

化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

9.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．在0.5mol/L的Mg SO4溶液中，Mg2+数目为0.5 N A
10.同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为
A．44 B．36 C．32 D．28
11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
13.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为
A．(b-2c)/a B．(2b-4c)/a C．(2b-c)/a D．(b-4c)/a
15.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
第II卷非选择题（共174分）
26.（本题满分14分）某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。

主要步骤如下: 第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

27.（本题满分16分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是▲。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为▲。

（3）装置C的作用是▲。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是▲。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是▲。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验
原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，▲，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

28.（本题满分22分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。

其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

(1)制备。

实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。

已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为；溶液A 为。

②上图实框中仪器己的名称
为；反应装置图的虚框中未画出的仪器
是(填“己”或“庚”)。

③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因
是。

④下列有关说法错误的是(填编号)。

a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相
等
(2)提纯。

将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的
是。

(3)测定。

取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量
为%。

(4)贮存。

二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。

但久置后微显黄色，其原因是。

衡阳八中2017年上期高二年级理科实验班第二次月考理综参考答案
；②×
)+2KMnO45Cl。