安徽省亳州市高一上学期化学期中考试试卷

安徽省亳州市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）
A . 乙醇
B . 盐酸
C . NaOH
D . HNO3
2. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是（）
A . 四氯化碳和水
B . 酒精和水
C . 植物油和水
D . 硫酸和水
3. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）
A . 酒精溶解于水
B . 白磷熔化
C . 氯化钠受热熔化
D . 碳酸氢铵受热分解
4. （2分） (2020高一下·泸县月考) “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）
A . 不能透过滤纸
B . 有丁达尔效应
C . 所得液体一定能导电
D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液
5. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
A . 熔融MgCl2、熔融NaOH
B . 液氨、石灰水
C . 石墨、食醋
D . 稀硫酸、蔗糖
6. （2分） (2016高二下·德州期中) 分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（）
A . 振荡混合物，用分液漏斗分离
B . 加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2 ，待分层后分液
C . 加水振荡后用分液漏斗分离
D . 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离
7. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液
B . 0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液
C . 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
D . 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液
8. （2分） (2018高三上·静海月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA
B . 当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA
C . 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D . 1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA
9. （2分）在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）
A . K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B . Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C . Na＋、AlO2－、OH－、SO42－
D . K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+
10. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）
A .
B .
C . HNO 3 NO
D . Al2 O 3 Al(OH)3
11. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol
B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1
C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D . 10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
12. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列有关实验的操作正确的是（）
实验操作
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高一上·澄海期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
B . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓
14. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）
A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B . X可能是N2 ， Y可能是CH4
C . X气体的密度小于Y气体的密度
D . 充气后A气球质量比B气球质量大
15. （2分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A . Na2O2只作氧化剂
B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . O2是还原产物
D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
16. （2分）(2020·西安模拟) 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 甲、乙的化学式均为C8H14
B . 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C . 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D . 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、综合题 (共4题；共21分)
17. （4分） (2018高一上·奉新月考) 在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平FeSO4+KNO2+ H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+H2O。

a.请填好方程式中的系数________。

b.□中物质的化学式为________。

（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为________。

18. （5分） (2018高一上·江西期中)
（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为________，其中CH4和CO2的物质的量之比为________。

（2）将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是________mol/L。

（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则所得溶液的物质的量浓度c=________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4） ZnSO4溶液中含有少量Fe2+ ，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。

已知高锰酸钾的还原产物是MnO2 ，则该反应的离子方程式为________。

19. （3分） (2018高一上·黑龙江月考) 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1） Na2CO3物质的量浓度________。

（2） Na+物质的量浓度________。

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1 ，求加入蒸馏水的体积________。

（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
20. （9分）(2018·北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 ________ 。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有
________。

（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了
Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是________。

②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂________ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明,Cl2和
的氧化性强弱关系相反,原因是________。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性 >MnO4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 > MnO4-,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。

理由或方案：________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、
考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共4题；共21分)
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、
考点：
解析：。