四川省宜宾市高三上学期化学期末考试试卷A卷

四川省宜宾市高三上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列电离方程式中，正确的是（）
A . FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B . NaOH=Na++OH﹣
C . H2SO4=H2++SO42﹣
D . NaHCO3=Na++H++CO32﹣
2. （2分） (2016高三上·山西期中) 根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热为b kJ/mol
B . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C . 2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol
3. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸
D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸
4. （2分） (2017高二下·广安期末) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C . 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸
D . 图4所示装置用于分离出溴苯
5. （2分） (2019高一下·长治月考) 已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）
A . 硒的含氧化合物以Se2O4形式存在
B . 硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C . 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
6. （2分）下列有关氨和铵盐说法正确的是（）
A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH
B . 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
C . 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置
D . 铵盐受热分解都能产生氨气
7. （2分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。

下列分析正确的是)（）
A . 电子流动方向为a→导线→b
B . H+经质子交换膜由右向左移动
C . 放电一段时间b极附近pH不变
D . a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
8. （2分） (2016高一下·望都期中) 21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）
A . a为电源的正极
B . 石墨电极上发生还原反应
C . 阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D . 每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol
9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

其总反应方程式为：xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是（）
A . a为电池的正极
B . 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
C . 充电时，外接电源的负极与b相连
D . 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液
10. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。

下列叙述正确的是（）
A . 通电后，NaCl发生电离
B . 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C . 当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－
D . 电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
11. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速率甲比乙慢
12. （2分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）
A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低
D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
13. （2分） (2020高二上·运城期末) 化学实验小组在学习化学电源和氯碱：工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。

下列判断正确的是（）
A . b为负极，d为阳极
B . 一段时间后，a和d电极附近溶液变红
C . b电极电极反应式为：2Cl―-2e＝Cl2↑
D . 当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失
14. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是（）
A . 正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－
B . 负极反应为Ag－e－=Ag＋
C . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D . 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
15. （2分） (2019高二上·吉林期中) 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
二、综合题 (共2题；共6分)
17. （3分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。

下面是产生水煤气的几种方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________。

（2）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L时，负极电极反应为________。

②V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为________。

（3）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3 ，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。

相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系
能量的变化/kJ N2H2
NH3
①140t1 min放出热量：36.88kJ
②280t2 min放出热量：Q
①容器①中，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=________。

②下列叙述正确的是________ (填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．平衡时，容器中N2的转化率：①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（4）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是________。

②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是________ 。

③M点对应的H2转化率是________。

18. （3分） (2018高二下·洛阳期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意
图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是________ ,在导线中电子流动方向为________(用a、b和箭头表示)。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为________ 。

（4）使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。

阳极的电极反应式为________。

（5）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。

光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。

图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。

该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e- =CO32-+N2↑+6H2O，若A极产生7.00 g N2 ，则此时B极产生________L H2(标准状况下)。

三、填空题 (共3题；共10分)
19. （4分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：
（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g) ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g) ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。

图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________。

（3）图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是________。

20. （2分）镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。

从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O3 及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：
已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15 ， lg2=0.3
（1）酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是________，酸浸时通入SO2的作用是________。

（2）“除铝”时发生反应的离子方程式是________，25℃，若“沉钴”开始时c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制pH≤________时不会产生Co(OH)2沉淀。

（3）一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式
为________。

NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MH Ni(OH)2+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是________。

（4） NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指________。

煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式________。

21. （4分） (2017高二上·天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min 内，v（H2）=________；10min时，改变的外界条件可能是________．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2 ，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是________．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是________．
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）=P （乙）
（3）反应③中△H3=________ kJ•mol﹣1 ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
CO H2O CO2H2
0.5mol8.5mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系是________（填代号）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、填空题 (共3题；共10分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、。