江苏省南京市2019-2020学年中考第二次大联考化学试卷含解析

江苏省南京市2019-2020学年中考第二次大联考化学试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2019年4月22日世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列说法不符合该主题的是( )
A．推行太阳能发电、风力发电
B．预防和治理水污染
C．城市生活垃圾分类回收
D．经常使用一次性木筷和塑料袋等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、推行太阳能发电、风力发电可以减少污染，保护环境，符合该主题，不符合题意；
B、预防和治理水污染，可以保护环境，符合该主题，不符合题意；
C、生活垃圾分类回收可以减少污染，实现资源的有效利用，符合该主题，不符合题意；
D、经常使用一次性木筷和塑料袋，会造成资源浪费和环境污染，不符合该主题，符合题意。

故选D。

2．下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．可用小苏打治疗胃酸过多症B．可用甲醛水溶液保存食用海产品
C．可用稀有气体制成多种用途的电光源D．可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污
【答案】B
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应，故可用小苏打治疗胃酸过多症，正确，B、甲醛有毒，能使蛋白质变质，故不可用甲醛水溶液保存食用海产品，错误，C、稀有气体再通电情况下发出不同颜色的光，故可用稀有气体制成多种用途的电光源，正确，D、洗涤剂具有乳化作用，故可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，正确，故选B
考点：物质的性质与用途，甲醛的毒性，乳化作用
3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢
B．浓硫酸做干燥剂
C．用墨绘制书画
D．氮气用作保护气
【答案】B
【解析】
A、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；
C、用墨绘制书画，利用碳单质常态下化学性质稳定，属于化学性质；故选项错误；
D、氮气用作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。

4．下列实验操作或实验设计中正确的是
A．用100mL量筒量取8.5mL盐酸B．收集氢气
C．验证质量守恒定律 D．分离碘酒中的碘
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、准确量取8.5mL的液体，选用量筒的规格应该为10mL，同时还需要使用胶头滴管确定最后的液体体积；故图示错误；
B、氢气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；
C、验证质量守恒定律时，有气体参与的反应一定要在密闭容器中进行，故图示操作错误；
D、过滤是一种把不溶性的物质与液体相分离的一种方法，由于碘溶解在酒精中，故不可以用过滤的方法将碘除去，故错误；
故选B。

5．二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。

下列关于二氧化氯的说法正确的是()
A．二氧化氯中含有氧分子
B．二氧化氯是由两种非金属元素组成的氧化物
C．二氧化氯中氯、氧元素的质量比为1:2
D．二氧化氯中氯元素的质量分数最小
【解析】
【详解】
A、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。

B、二氧化氯是由氯、氧两种非金属元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。

C、二氧化氯中Cl、O的质量比为35.5：（16×2）≠1：2，故选项说法错误。

D、二氧化氯中Cl、O的质量比为35.5：（16×2）=71：64，则二氧化氯中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误。

故选：B。

6．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B．铜用作导线
C．二氧化碳制碳酸饮料
D．氮气用作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能与盐酸反应生成新物质氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质；
B、铜做导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，所以可用于制碳酸饮料，需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质；
D、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定。

故选：B。

【点睛】
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。

7．下列符号中，能表示两个氢分子的是()
A．2H B．H 2C．2H 2D．2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 2H表示两个氢原子；
B. H 2表示一个氢分子是由两个氢原子构成的；
C. 2H 2表示两个氢分子；
D. 2H2O表示两个水分子。

故选C。

8．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的
A．纯碱和食盐（稀盐酸）B．硬水与软水（肥皂水）
C．羊毛与涤纶（灼烧）D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）
【答案】D
【解析】
A、碳酸钠俗称为纯碱，能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；氯化钠俗称食盐，不与稀盐酸发生反应；当向两物质滴加稀盐酸晨，有气泡产生的为纯碱，无明显现象的为食盐；滴加稀盐酸可鉴别两种物质；
B、硬水中因含较多的钙镁离子，当向其加入肥皂水时会形成大量白色沉淀而泡沫较少；向软水中加入肥皂水中能产生较多的泡沫；加入肥皂水可鉴别出两种液体；
C、羊毛是蛋白质，灼烧时会发出烧焦的羽毛味；而涤纶为合成纤维，其组成元素比较复杂，灼烧时会产生刺激性气味；灼烧的方法可鉴别两种纤维；
D、氧化铜为黑色粉末，木炭粉也是黑色粉末，仅从外观颜色上是不能区别出两种物质的；
故选D．
点评：鉴别物质时，通过所使用的试剂或方法能出现明显不同现象时，物质可以鉴别；若现象不明显或无现象时，鉴别操作则不能达到预期效果．
9．以下四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．图①--电解水B．图②--加热一定量的氯酸钾
C．图③--向二氧化锰中加入过氧化氢溶D．图④--灼烧碳酸钙
【答案】D
【解析】
【详解】
A、电解水时生成氧气和氢气的质量比为8：1，A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应完全后，氧气的质量不再增大，B错误；
C、根据二氧化锰能催化过氧化氢，只要过氧化氢充足，氧气的量不断增大，C错误；
D、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，当反应完后，剩余固体为氧化钙，不为零，D正确；
10．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。

故选C。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11．下列说法中正确的是
A．氢氧化钠长期露置于空气中质量增加只与空气中的水蒸气有关
B．为延长保质期，用甲醛溶液浸泡海产品
C．决定元素种类的是原子的最外层电子数
D．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故
【答案】D
【详解】
A．氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以氢氧化钠长期露置于空气中质量增重与空气中的水蒸气和二氧化碳有关，故A错误；
B．甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故B错误；
C．决定元素种类的是原子的核内质子数，故C错误；
D．石油液化气遇明火可能会发生爆炸，所以用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏容易引起安全事故，故D正确。

故选D。

12．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属
【答案】A
【解析】
【详解】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。

A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。

C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。

故选：A。

【点睛】
学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。

请根据以下实验操作回答下列问题。

操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。

操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。

M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是。

上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、。

向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定
能发生的反应的化学方程式为。

【答案】（1）氯化铜、硫酸钠；硝酸钠
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【解析】
试题分析：有一种固体混合物质，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，说明其中一定不含有氯化铜，因为能够产生沉淀所以一定有氯化钡，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀只能是能够和酸反应的碳酸钡，所以硫酸钠一定不含有，只能含有碳酸钠，反应获得沉淀是碳酸钡，而碳酸钡能够和酸反应，此时所得溶液仍为无色．M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠；不能确定是否含有的物质是硝酸钠。

实验过程中，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，因为氯化钡和碳酸钠会反应得到氯化钠。

考点：物质的鉴别
14．金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____________(填字母)。

A 金属硬币
B 铝制导线
C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______ (用化学方程式表示)。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____(填字母)。

A 在干燥的空气中
B 在潮湿的空气中
C 浸没在植物油中
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式____________。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是____________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)
【答案】C Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu B Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O FeSO4Cu 【解析】
【详解】
（1）A、金属制作硬币，是利用了金属的延展性；
B 、铝制导线是利用了金属的导电性；
C 、铜制火锅是利用了金属的导热性． 故选：C ．
（2）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

（3）金属生锈氧气和水蒸气共同作用的结果，故洁净的铁钉在潮湿的空气中易生锈，故选：B 。

（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O 。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明稀硫酸和硫酸铜已经完全反应，则滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜，可能含有铁。

15．2018年10月24日上午九时，举世曙目的港珠澳大桥正式运营通车，这座线路全长55公里，使用寿命120年的超级桥梁，共224个桥墩，主梁钢板42万吨，抗台风16级，抗震效果也超强。

（1）桥墩使用大量建筑材料大理石其主要成分是_____。

（填化学式） （2）铺设隧道的不锈钢，具有韧性好，硬度比纯金属的_____。

（填“大”或“小”）
（3）建桥所用主梁钢板的含碳量在_____之间（填“0.03% ~2%”或“2%~4.3%”）。

由生铁炼钢时，硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应化学方程式为_____。

（4）为抵抗16级台风，大桥采用了铅芯隔震橡胶支座和高阻尼隔震橡胶支座两种类型的支座，其中所用的下列材料属于有机合成材料的是_____。

A 铅芯棒 B 橡胶层 C 钢板
【答案】CaCO 3 大 0.03%~2% 2
Si 2FeO SiO 2Fe ++高温 B
【解析】 【详解】
(1)桥墩使用大量建筑材料大理石，大理石的主要成分为碳酸钙，故填写：CaCO 3； (2)根据合金的硬度比其纯金属大的原则可得，不锈钢硬度比纯金属的大，故填写：大；
(3)建桥所用主梁钢板是不锈钢，铁的含金，铁合金有两种：不锈钢含碳量0.03% ~2%，生铁含碳量
2%~4.3%，故填写：0.03%~2%；
硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，故填写：2
Si 2FeO SiO 2Fe ++高温；
(4)A 、铅芯棒主要成分是石墨，不属于有机合成材料，故不符合题意；
B 、橡胶层主要成分是橡胶，根据有机合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维可得，橡胶层属于有机合成材料，故符合题意；
C 、钢板主要成分为不锈钢，不锈钢属于合金，合金属于金属材料，故不符合题意。

16．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H ＋〔用n （H ＋）表示〕和一定数量的OH －〔用n （OH
－
）表示〕，n （H ＋）与n （OH －）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析常温下测得水中pH ＝7，可知水中n （H ＋
） n （OH －
）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。

向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中n （H ＋） n （OH －）。

往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n （H ＋） n （OH －
）。

【答案】（1）＝ （2）溶液变红；＜ （3）＞ 【解析】
试题分析：（1）常温下测得水中pH ＝7，为中性物质，故水中n （H ＋）=n （OH －
）；因为碳酸钠溶液显碱
性故（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中n （H ＋）<n （OH
－
）。

（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n （H ＋
）> n
（OH －
）。

考点：溶液酸碱性的确定
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题:
（1）写出用A ．E 装置组合制取某种气体的化学方程式______。

（2）实验室制取的CO 2中常含有少量杂质气体会干扰装置F 的实验目的。

为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置_______(填序号)，然后进入F 装置;其中除去杂质气体的化学方程式________，F 装置内产生的现象为_______。

（3）氯气(Cl 2)是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能与水、氢氧化钠溶液等反应。

实验室为防止其污染空气，常用C 装置加以吸收，已知反应后会生成次氯酸钠(NaClO)、氯化钠和水。

请写出该反应的化学方程式_______。

【答案】2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑或2
22
222H O 2O H n O+O M ↑ DB
322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 紫色石蕊溶液变红色 22Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O
【解析】 【详解】
（1）用A 固液发生装置和E 排水法装置组合可以制取氧气或氢气，锌粒与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气的化学方程式：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑或过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：
2
22
222H O 2O H n O+O M ↑；
（2）实验室制取的CO 2中常含有少量杂质气体会干扰装置F 的实验目的。

为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置D （饱和碳酸氢钠溶液用于吸收氯化氢气体）B （硝酸银溶液用于检验氯化氢气体是否吸收完全），然后进入F 装置;其中碳酸氢钠与氯化氢反应产生氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑，二氧化碳溶于水产生碳酸，碳酸显酸性，能是石蕊变红，则F 装置内产生的现象为：紫色石蕊溶液变红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水的化学方程式：22Cl +2NaOH=NaClO+NaCl+H O 。

18．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体20.4g ，对剩余固体，做如下实验。

试回答：
制取氧气发生的化学反应方程
式为_________________________________；写出求制取氧气(X)，的比例式
____________________________________；上述实验制得氧气___________g 若第一次加入40℃20g 水后，搅拌过滤，所得滤液中溶质质量分数为__________(保留小数点后一位)。

【答案】23
22KClO 2Mn KCl O 3O +↑ 14914.9g 96X
= 9.6g 38.3% 【解析】
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。

【详解】
(1)制取氧气发生的化学反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2322KClO 2Mn KCl O 3O +↑。

(2)设制取氧气(X)
3
22Mn 2KClO 2KCl 3O 149
9614.9g X
O +↑ 制取氧气(X)的比例式为
14914.9g 96X =。

(3)根据14914.9g 96X
=，X=9.6g ，故制得氧气9.6g 。

(4)设第一次加入40℃20g 水后，搅拌过滤，所得滤液中溶质质量为y
第一次生成的氧气的质量为20.4g-12.4g=8.0g
3222KClO 2KCl 3O 1M 4996y 8.0nO g
↑
+
14996=y 8.0g
y 12.4%≈
所得滤液中溶质质量分数为
12.4g 100%38.3%20g+12.4g
⨯≈ 【点睛】 =100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
【答案】二 52% 28.6%
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】
①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣
＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y
2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x
12y 0.4g
↑
651612==x y 0.4g x 13g y 32.2g
＝＝
②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g 25g
52%⨯＝。

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g 124.6g-(25g-100%13g)28.6%⨯＝ 答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。

【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量。