西安市高二下学期化学期末考试试卷B卷(I)卷

西安市高二下学期化学期末考试试卷B卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共52分)
1. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A . 2s22p2 和2s22p4
B . 3s23p4 和2s22p4
C . 3s2和2s22p5
D . 3s1和3s23p5
2. （3分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）
A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
B . 电负性：Si＜P＜S
C . 第一电离能：Si ＜ P ＜ S
D . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
3. （2分）三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（）
A . PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
B . PCl3分子中的P﹣Cl 键属于极性共价键
C . PCl3分子中既有σ键，又有π键
D . PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
4. （2分）下列物质的性质比较中正确的是（）
A . 键的极性：H2O＞H2S
B . 导电性：HF溶液＜HCl溶液
C . 燃烧热：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）
D . 耐腐蚀性：铝＜生铁
5. （2分）下列排列顺序正确的是
A . 常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸
B . 微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C . 等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3
D . 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
6. （3分）假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）
A . KAlSiO4
B . KAlSi2O4
C . KAlSi3O8
D . KAlSi4O10
7. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（）
A . 活性炭
B . 氯气
C . 明矾
D . 次氯酸钠
8. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）
A . Fe3+
B . NH4+
C . NO3﹣
D . Cl﹣
9. （2分）下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）
A . 硝酸应保存在棕色试剂瓶里
B . 铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
C . 往硝酸亚铁溶液中加稀硫酸无明显现象
D . NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
10. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料
C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂
D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂
11. （3分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）
A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1
B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA
12. （3分）以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）
A . 是一种较弱的化学键
B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D . 稀有气体原子间存在分子间作用力
13. （3分）有一种铁的氧化物，质量为0.4g，在加热的条件下，用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，得到0.75g沉淀．则这种铁的氧化物的化学式为（）
A . FeO
B . Fe3O4
C . Fe2O3
D . Fe4O5
14. （3分） (2018高三上·怀化期中) 己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 上述两个反应都是置换反应
B . ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1
D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO3
15. （3分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+═H2O+CO2↑
D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
16. （3分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积的关系如上图所示
D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
17. （3分）下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是（）
A . 碳酸钠溶液
B . FeCl3溶液
C . 酚酞溶液
D . 稀盐酸
18. （3分） (2018高三上·河北期末) 下列各图与表述一致的是（）
A . 图①表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B . 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C . 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D . 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液B为浓氢氧化钠溶液
19. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）
A . Mg（NO3）2、NO2、O2
B . MgO、NO2、O2
C . Mg3N2、O2
D . MgO、NO2、N2
20. （3分） (2016高一下·太谷期中) 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应．下列叙述不正确的是（）
A . 对环境造成的危害：③最小
B . 所消耗的硝酸的物质的量：①＞②＞③
C . 三种途径所消耗的铜的质量相同
D . 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①
二、填空题（总计4小题） (共4题；共46分)
21. （11.0分） (2018高三上·北京月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。

请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是________。

（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：________。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
B.________（用离子方程式表示）。

22. （14.0分） (2017高一上·扬州期末) 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
③NaHCO3受热分解．
请回答下列问题：
（1） KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为________，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为________．（2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
①产生的气体成分有________（填化学式）．
②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有________（填化学式）．
③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为________．
（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n
（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是________．
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，________，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．
23. （10.0分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________．
（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B . 键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I
C . 熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常温下HClO的电离平衡常数为________．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式________．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为________．
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）
A．水B．NH4Cl、异丙醇C．Fe（NO3）3、异丙醇D．CH3COONa、异丙醇．
24. （11.0分） (2015高二下·淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1） Ge的原子核外电子排布式为________．
（2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________．
（3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；
（4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为________；
（5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为________．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm﹣1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm﹣1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________（填字母）
（A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断．
参考答案
一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共52分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（总计4小题） (共4题；共46分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、。