广东高二高中化学期中考试带答案解析

广东高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2.下列实验操作中，正确的是
A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线
3.生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是
A．海水淡化是利用蒸馏的原理
B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
C．酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高
D．海水晒盐使用了蒸发的原理
4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．点燃天然气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜
5.下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳
C．KHCO3与Ba(OH)2D．Al与稀盐酸
6.下列说法正确的是
A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
C．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
7.下列有关FeCl
3溶液与Fe(OH)
3
胶体的叙述正确的是
A．能用丁达尔效应鉴别
B．都是电解质
C．将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀D．能用过滤的方法分离
8.下列实验中，不能达到预期目的的是
A．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液，检验SO42-的存在
B．用100mL量筒量取20．00mL Na2CO3溶液
C．不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na2CO3、Na2SO4和BaCl2四种无色溶液
D．用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应
9.将1L0．2mol/L NaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L
10.等物质的量的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是 A ．它们的分子个数比为1∶1 B ．它们的原子个数比为5∶4 C ．它们的电子个数比为1∶1 D ．它们的体积比为1∶1
11.实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)+MnO 2 =MnCl 2+C12↑+2H 2O ，下列说法错误的是 A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol
D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
12.下列概念分类标准正确的是
A ．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H +
B ．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱
C ．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应
D ．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况
13.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X －+3S 2－+14H +＝2M 3++3S↓+7H 2O ，则M 2O 7X －中M 的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6
14.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．钠投入水中：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑
B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －
C ．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca 2+
+ HCO 3－+ OH －= CaCO 3 ↓ + H 2O
D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋= Cu 2
＋＋2Ag
15.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A ．Cl -、HCO 3-、K +
、SO 42-
B ．OH -、Cl -、Na ＋
、Mg 2
＋
C ．Fe 3+、、SO 32-、I -
D ．Na +、Cl -、I -、SO 42-
16.为了有效除去工业食盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42—，加入试剂的合理顺序为
A ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加BaCl 2
B ．先加NaOH ，后加BaCl 2，再加Na 2CO 3
C ．先加BaCl 2，后加NaOH ，再加Na 2CO 3
D ．先加Na 2CO 3，后加BaCl 2溶液，再加NaOH
17.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A ．0．5mol O 3和11．2L O 2的体积一定相等
B ．5．6 gFe 与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2N A
C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22．4L ，质量为28g
D ．1L 0．1mol/L 的醋酸溶液中H +
数目为0．1 N A
18.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A ．空气、天然气、苛性钾、石灰石
B ．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫
C ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
D ．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇
19.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是 A ．BaCl 2溶液 B ．NaOH 饱和溶液 C ．CuSO 4溶液 D ．盐酸
20.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移
二、填空题
1.（4分）（1）12．4gNa 2X 中含0．4mol Na +，则Na 2X 的摩尔质量是 。

（2）将密度为1．84g/cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml 、物质的量浓度为2mol/L 、密度为1．20g/cm 3的稀硫酸。

所需浓硫酸的体积为 。

2.（6分）某无色透明溶液中可能大量存在OH -、Cl -、Na +、Mg 2+、Cu 2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为：____________________________。

（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。

（4）原溶液中_________（填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”） Na +。

3.（8分）已知FeCl 3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl 2和FeCl 2，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________
（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO 4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn 2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu 2+、MnO 4-、Fe 3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。

4.（16分）海带中含有丰富的碘。

为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有 （填序号）。

（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E．酒精灯F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是，上图中还缺少的玻璃仪器是。

（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是。

三、实验题
（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。

）
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是_______________
（2）实验时，长颈漏斗H中应加入_____________________U型管G的作用是____________
（3）装置I中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）_________ ____ ;
当反应转移了4mol电子时，试管D中收集到的气体在标准状况下的体积为_____________。

（4）写出试管A中发生反应的化学方程式:________________________
广东高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
【答案】A
【解析】A．表示有腐蚀性的药品，浓硫酸是腐蚀性能药品，因此选项A正确；B．表示有毒的药品，错误；C．表示容易燃烧的药品，错误；D．表示爆炸性的药品，错误。

【考点】考查化学标示的知识。

2.下列实验操作中，正确的是
A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
D ．配制0．1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释至刻度线
【答案】B
【解析】A ．蒸发结晶时，待蒸发皿中剩余少量溶液时就停止加热，利用余热将液体蒸干，错误；B ．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，以测量收集的馏分的温度，正确；C ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，关闭分液漏斗的活塞，然后再将上层液体从上口倒出，错误；D ．配制0．1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入烧杯中稀释，待冷却后再将溶液沿玻璃棒引流到容量瓶中，错误。

【考点】考查化学实验操作的正误判断的知识。

3.生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是 A ．海水淡化是利用蒸馏的原理
B ．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
C ．酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高
D ．海水晒盐使用了蒸发的原理
【答案】C
【解析】A ．海水淡化是利用水的沸点与溶解的盐的沸点不同的性质，利用蒸馏的原理分离得到的，正确；B ．豆腐花不能通过纱布而豆浆可以通过纱布，因此可以用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离，正确；C ．酿酒时用利用水与酒精的沸点不同的性质，利用蒸馏的原理将酒精的纯度提高，错误；D ．海水晒盐使用了蒸发的原理，使溶剂水不断的蒸发而制得的，正确。

【考点】考查物质分离提纯的方法及利用的原理的知识。

4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B ．点燃天然气(主要成分为甲烷：CH 4)为炒菜提供热量
C ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D ．光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜
【答案】A
【解析】A ．食醋主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，由于酸性醋酸大于碳酸，所以可以根据复分解反应的的规律，用食醋清洗热水瓶中的水垢，由于在反应中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不属于氧化还原反应，正确；B ．点燃天然气时甲烷与氧气发生反应产生CO 2和H 2O ，由于元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应，错误；C ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是由于Fe 与氧气发生反应产生了
Fe 2O 3,由于元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，错误；D ．光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜是由于Al 与氧气发生反应产生了Al 2O 3,由于元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，错误。

【考点】考查厨房中的常见操作或者常见现象的反应原理的知识。

5.下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是 A ．Na 与氧气 B ．澄清石灰水与二氧化碳 C ．KHCO 3与Ba(OH)2 D ．Al 与稀盐酸
【答案】D
【解析】A ．Na 与氧气在常温下反应产生氧化钠，在点燃时反应产生过氧化钠，条件不同，反应的产物不同，错误；B ．澄清石灰水与少量二氧化碳反应产生碳酸钙和水，与过量的二氧化碳反应产生碳酸氢钙和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误；C ．KHCO 3与少量的Ba(OH)2反应产生碳酸钡、碳酸钾和水，与足量的Ba(OH)2反应产生碳酸钡、KOH 和水，二者的物质的量多少不同，反应产物不同，错误；D ．Al 与稀盐酸反应，无论相对量的多少，发生反应都产生氯化铝和氢气，产物不变，正确。

【考点】考查化学反应与反应条件或相对量的关系的知识。

6.下列说法正确的是
A ．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH 溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等
B ．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
C ．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
D ．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
【答案】A
【解析】A ．铝与稀盐酸和NaOH 溶液反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑；2Al+2NaOH+ 2H 2O=
2NaAlO 2+3H 2↑。

可见等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH 溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等，正确；B ．有的金属单质如Fe 与水蒸气发生反应生成Fe 3O 4和氢气，错误；C ．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但Al 、Zn 也能与碱反应，错误；D ．钠比较活泼，但是将Na 放入水中时是先与水发生置换反应，然后才是产生的碱再与溶液中的盐发生复分解反应，而不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，错误。

【考点】考查金属的化学性质及反应产物的正误判断的知识。

7.下列有关FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A ．能用丁达尔效应鉴别 B ．都是电解质
C ．将NaOH 溶液加入FeCl 3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀
D ．能用过滤的方法分离
【答案】A
【解析】FeCl 3溶液的溶质微粒不可以对光线有散射作用，而Fe(OH)3胶体由于分散质微粒的直径大，对光线有散射作用，因此可以产生光亮的通路，即会产生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应鉴别它们，正确；B ．FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体都是混合物，不是化合物，因此都不是电解质，错误；C ．将NaOH 溶液加入FeCl 3溶液中有红褐色沉淀生成，加入到Fe(OH)3胶体中由于胶粒的电荷被电解质的离子中和，会发生聚沉，因此也有沉淀，错误；D ．二者都能够透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离，错误。

【考点】考查胶体与溶液的性质的异同与鉴别的知识。

8.下列实验中，不能达到预期目的的是
A ．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，再加几滴BaCl 2溶液，检验SO 42-的存在
B ．用100mL 量筒量取20．00mL Na 2CO 3溶液
C ．不用另加任何试剂就能鉴别HCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4和BaCl 2四种无色溶液
D ．用粥汤检验淀粉溶液具有丁达尔效应
【答案】B
【解析】A ．向某未知溶液中滴加足量稀盐酸，无现象，再加几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生可能含有SO 42-，可以检验SO 42-的存在，正确；B ．由于100ml 的量筒的规格太大，量筒的准确度只有0．1ml ，所以用100mL 量筒不量取20．00mL Na 2CO 3溶液，错误；C ．四种溶液各取少量，将其中的一种滴加到其它三种溶液中，若其中的一种溶液中开始无现象，后来有气体产生，则滴加的是HCl,被滴加的Na 2CO 3；再以Na 2CO 3溶液为标准，向未鉴别的两种溶液中进行滴加，若其中的一种产生沉淀，则该溶液是BaCl 2，另一种就是Na 2SO 4，因此可以鉴别，正确。

【考点】考查化学实验操作的目的完成情况的判断的知识。

9.将1L0．2mol/L NaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 A ．0．2mol/L B ．0．3mol/L C ．0．6mol/L D ．0．8mol/L
【答案】B
【解析】在混合溶液中元素的原子个数不变。

n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na 2SO 4)= 1L×0．2mol/L +2×1L× 0．2 moL/L=0．6mol ；则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0．6mol÷2L=0．3mol/L 。

故选项是B 。

【考点】考查电解质浓度与电离产生的离子浓度的关系的知识。

10.等物质的量的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是 A ．它们的分子个数比为1∶1 B ．它们的原子个数比为5∶4 C ．它们的电子个数比为1∶1 D ．它们的体积比为1∶1
【答案】D
【解析】n=N/N A ；A ．由于微粒数与微粒的物质的量呈正比，所以它们的分子个数比为1∶1，正确, B ．它们的原子个数比等于分子个数与分子内含有的原子个数的乘积的比，它们的原子个数比为(1×5)：（1×4）=5∶4，正确；C ．由于甲烷分子与氨气分子中都含有10个电子，所以它们的电子个数比为分子个数的比，是1:1正确；D ．由于
二者都是气体，气体的体积除了与物质的量的多少有关外，还与外界条件有关，所以它们的体积比不一定为1∶1，错误。

【考点】考查气体的物质的量与分子数、分子的构成微粒、体积等关系的知识。

11.实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)+MnO 2 =MnCl 2+C12↑+2H 2O ，下列说法错误的是 A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol
D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
【答案】C
【解析】A ．在实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)+MnO 2 =MnCl 2+C12↑+2H 2O 中，HCl 中的Cl 元素的化合价升高，失去电子，所以HCl 是还原剂，而MnO 2中的Mn 元素的化合价降低，得到电子，所以MnO 2是氧化剂，故选项A 正确；B ．根据电子转移数目相等可知：每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol ，选项B 正确；有方程式可知：每消耗1 molMnO 2，反应消耗HCl 是4mol ，其中起还原剂作用的HCl 消耗2mol ，错误；D ．由于反应是在溶液中进行的，盐酸有挥发性，所以在生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质，正确。

【考点】考查实验室制Cl 2的反应原理及反应产物的成分的确定的知识。

12.下列概念分类标准正确的是
A ．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H +
B ．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱
C ．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应
D ．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况
【答案】D
【解析】A ．酸电离时产生的阳离子完全是H +；而盐电离时产生的阳离子可能有H +，也可能没有，错误；B ．强电解质和弱电解质的判断是根据电解质在溶液中是否完全电离，与溶液导电能力强弱无关，错误；C ．浊液、胶体、溶液的区别是根据分散质微粒直径的大小，而不是看是否具有丁达尔效应，错误；D ．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂，正确。

【考点】考查概念分类标准的判断的知识。

13.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X －+3S 2－+14H +＝2M 3++3S↓+7H 2O ，则M 2O 7X －中M 的化合价是 A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可知：14—x —3×2=6，可得x=2,由于在化合物中正负化合价的代数和为0，假设在M 2O 7X －中M 的化合价为+a 价，则14-2a=2,a=6,即M 的化合价为+6价，故选项是D 。

【考点】考查离子反应中元素的化合价的确定的知识。

14.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．钠投入水中：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑
B ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －
C ．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca 2+
+ HCO 3－+ OH －= CaCO 3 ↓ + H 2O
D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋= Cu 2
＋＋2Ag
【答案】D
【解析】A ．电荷不守恒，钠投入水中离子方程式是：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，错误；B ．碳酸钙是难溶性的
物质，应该写化学式， CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2++CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －
，错误；C ．少量碳酸氢钙溶液与
足量氢氧化钠溶液反应应该以碳酸氢钙为标准：Ca 2+ + 2HCO 3－+ 2OH －
= CaCO 3 ↓ + H 2O + CO 32－，错误；D ．反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确。

【考点】考查离子方程式书写的正误的的知识。

15.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A ．Cl -、HCO 3-、K +、SO 42-
B ．OH -、Cl -、Na ＋、Mg 2
＋
C ．Fe 3+、、SO 32-、I -
D ．Na +、Cl -、I -、SO 42-
【答案】D
【解析】A ．在酸性溶液中H+与 HCO 3-会发生反应产生CO 2和H 2O 而不能大量共存，错误；B ．OH -与H + Mg 2＋会发生复分解反应而不能大量共存，错误；C ．Fe 3+与I -会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D ．Na +、Cl -、I -、SO 42-在酸性溶液中不会发生任何反应，可以大量共存，正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

16.为了有效除去工业食盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42—，加入试剂的合理顺序为 A ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加BaCl 2 B ．先加NaOH ，后加BaCl 2，再加Na 2CO 3 C ．先加BaCl 2，后加NaOH ，再加Na 2CO 3 D ．先加Na 2CO 3，后加BaCl 2溶液，再加NaOH
【答案】BC
【解析】A ．先加NaOH ，形成Mg(OH)2沉淀，后加Na 2CO 3，会形成CaCO 3沉淀，再加BaCl 2会形成BaSO 4沉淀。

为了使每种杂质离子除干净，除杂试剂就要过量，这样最后加入的过量的Ba2+就不能除去，错误；B ．先加NaOH ，形成Mg(OH)2沉淀，后加BaCl 2，会形成BaSO 4沉淀。

再加Na 2CO 3，会形成CaCO 3、BCaCO 3沉淀，把所有的杂质离子都通过过滤除去，正确；C ．先加BaCl 2，会形成BaSO 4沉淀，后加NaOH ，形成Mg(OH)2沉淀，再加Na 2CO 3会形成CaCO 3、BCaCO 3沉淀，把所有的杂质离子都通过过滤除去，正确；D ．先加Na 2CO 3，会形成CaCO 3沉淀；后加BaCl 2溶液，会形成BaSO 4沉淀，再加NaOH ，形成Mg(OH)2沉淀，过量的Ba 2+没有除去，错误。

【考点】考查除杂的试剂的选择与先后顺序的知识。

17.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A ．0．5mol O 3和11．2L O 2的体积一定相等
B ．5．6 gFe 与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2N A
C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22．4L ，质量为28g
D ．1L 0．1mol/L 的醋酸溶液中H +
数目为0．1 N A
【答案】AD
【解析】A ．11．2L O 2的物质的量比一定是0．5mol ，所以0．5mol O 3和11．2L O 2的体积不一定相等，错误；B ．Fe 是+2价的金属，5．6 gFe 的物质的量是0．1mol ，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2N A ，正确；C ．CO 、C 2H 4的相对分子质量都是28，所以由于标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22．4L ，质量为28g ，正确；D ．由于醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0．1mol/L 的醋酸溶液中H +数目小于0．1 N A ，错误。

【考点】考查物质的量的有关计算的知识。

18.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A ．空气、天然气、苛性钾、石灰石
B ．液态氯化氢、稀硫酸、硫酸钠晶体、二氧化硫
C ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
D ．纯碱、铝合金、冰水混合物、乙醇
【答案】BD
【解析】A ．空气是混合物；天然气是混合物；苛性钾是碱，属于电解质；石灰石是盐属于电解质，错误；B ．液态氯化氢是纯净物；稀硫酸是混合物；硫酸钠晶体是盐，属于电解质；二氧化硫是非电解质，分类标准正确；C ．盐酸和水煤气都是混合物；错误；D ．纯碱是纯净物；铝合金是混合物；冰水混合物是电解质；乙醇 是非电解质，正确。

【考点】考查物质的俗称、分类的判断的知识。

19.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是 A ．BaCl 2溶液 B ．NaOH 饱和溶液 C ．CuSO 4溶液 D ．盐酸
【答案】AD
【解析】A ．Na 与水发生产生氢气和NaOH ，而NaOH 与BaCl 2溶液不反应，因此溶液里无固体析出，正确；B ． Na 与水发生产生氢气和NaOH ，由于溶剂消耗，而且还同时产生了NaOH ，所以NaOH 不能完全溶解，就会结晶析出，溶液里有固体析出，错误；C ． Na 与水发生产生氢气和NaOH ，NaOH 与CuSO 4溶液中的溶质发
生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀而析出，错误；D ．Na 与盐酸发生置换反应产生NaCl 和H 2，无固体析出，正确。

【考点】考查金属Na 与电解质溶液发生的反应的现象的正误判断的知识。

20.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移
【答案】AC
【解析】在实验室制得ClO 2的反应 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 中，KClO 3中的Cl 在反应中元素的化合价降低，得到电子被还原，变为还原产物ClO 2，而H 2C 2O 4中的C 在反应中元素的化合价升高，失去电子，被氧化，变为CO 2，每有1 molKClO 3参加反应有1mol 电子转移．因此正确的说法是AC 。

【考点】考查氧化还原反应中电子转移及物质的作用的知识。

二、填空题
1.（4分）（1）12．4gNa 2X 中含0．4mol Na +，则Na 2X 的摩尔质量是 。

（2）将密度为1．84g/cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml 、物质的量浓度为2mol/L 、密度为1．20g/cm 3的稀硫酸。

所需浓硫酸的体积为 。

【答案】（4分） (1)62g/mol (2)108．7mL （每空2分）
【解析】（1）盐电离方程式是Na 2X=2Na ++X 2-,可见1mol 的盐电离会产生2mol 的Na +。

现在Na +的物质的量是0．4mol ，则盐的物质的量是0．2mol ．n=m/M ，所以M=m/n=12．4g÷0．2mol=62g/mol ；（2）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。

在稀释前溶质的物质的量浓度是C=
，由于
C 1∙ V 1=c 2∙V 2；所以V1= c 2∙V 2/ C 1=(1000ml× 2mol/L) ÷18．4mol/L=108．7mL ． 【考点】考查物质的量的有关计算的知识。

2.（6分）某无色透明溶液中可能大量存在OH -、Cl -、Na +、Mg 2+、Cu 2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。

（2）取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为：____________________________。

（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。

（4）原溶液中_________（填“肯定存在” 、“肯定不存在”或 “无法确定”） Na +。

【答案】（6分） (1) Cu 2+ ；(2) OH - 2Al+2OH -+2H 2O=2Al 3++3H 2↑ ；(3) Cl -；(4) 肯定存在（每空1分，离子方程式2分）
【解析】（1）在无色透明溶液中不可能大量存在蓝色的Cu 2+，（2）由于Al 在酸性或碱性溶液中都会反应产生氢气，所以取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是OH -；有关的离子方程式为
2Al+2OH -+2H 2O=2AlO +3H 2↑；（3）另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Cl -，发生的反应是Cl -+Ag +=AgCl↓；(4)综上所述，在原溶液中含有OH -、Cl -，它们都是阴离子，则根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，而Cu 2+不存在，Mg 2+与OH -不能大量共存也不能存在，所以一定会含有Na +。

【考点】考查溶液中离子的存在、离子共存及离子方程式的书写的知识。

3.（8分）已知FeCl 3溶液能腐蚀铜板，生成CuCl 2和FeCl 2，请根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______________________
（2）向（1）中反应后的溶液中加入酸性KMnO 4溶液（锰元素的化合价为+7），还原产物为Mn 2+，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；判断Cu 2+、MnO 4-、Fe 3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）________________________。

【答案】（8分）（1）
（4分）；（2）1:5；MnO 4-＞Fe 3+＞Cu 2+（每空2分）。

【解析】（1）Cu 与FeCl 3溶液发生反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
；（2）在（1）中反应后的溶液中含有大量的Fe 2+；加入酸性KMnO 4溶液会发生氧化还原
反应，还原产物为Mn 2+，方程式是：5Fe 2++8H ++MnO 4-= Mn 2++5Fe 3++4H 2O 。

在该反应中氧化剂是MnO 4-，还原。