常山一中2019届高三化学周测模拟卷

常山一中2019届高三化学周测模拟卷（一）
命题人：徐永根审题人：郑亚龙 2018.07.07
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. CO
B. CaO
C. SO2
D. HClO
2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是
.
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH
B. SO2
C. K2SO4
D. Cl2
4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸
B. 硫酸铜溶液
C. 淀粉溶液
D. 酒精溶液
5. 化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是
A. 石英只能用于生产光导纤维
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
6. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A. Cl2有毒但可用于自来水消毒
B. 能与NaOH溶液反应生成两种正盐
C. 能与Fe反应生成FeCl2
D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰
7. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是
A. C + H2O CO + H2
B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C. Cl2 + H2O HCl + HClO
D. SO3 + H2O=H2SO4
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氟原子：
B. Mg2+的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
9. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. CuCl2
B. Na2CO3
C. NaHSO4
D. K2SO4
10. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
11. 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
B. 与互为同位素
C. 氧气与臭氧互为同素异形体
D. 乙烯与聚乙烯互为同系物
12. 下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2
C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1
D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
14. 下列说法正确的是
A. 苯和甲烷均不能发生氧化反应
B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应,属于同一类型的反应
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
15. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是
A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应
B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出
D. 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质
16. 下列说法中正确的是
A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1
C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g) 2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态
17. 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是
A. 该电池工作时,每消耗22.4 L NH 3转移3 mol 电子
B. 电子由电极A 经外电路流向电极B
C. 电池工作时,OH -
向电极B 移动
D. 电极B 上发生的电极反应为:O 2+ 4H ++ 4e
-2H 2O 18. 下列说法正确的是
A 共价化合物的熔、沸点都比较低 B. H 2SO 4、CCl 4、NH 3均属于共价化合物
C. H 2O 分子比H 2S 分子稳定的原因是H 2O 分子间存在氢键
D. SiO 2和CaCO 3在高温下反应生成CO 2气体,说明硅酸的酸性比碳酸的强 19. H 2O 2(l)在有MnO 2条件下和无MnO 2条件下分解的能量变化如图所示。

下列说法正确是
A. 有MnO 2 条件下的反应曲线是a 曲线
B. 该反应能量变化类型与CaCO 3分解反应相同
C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D. b 曲线的热化学方程式为：H 2O 2(l) =H 2O(l) +1/2O 2(g) ΔH= ( E 1 - E 2 )KJ •mol -1
20. 下列离子方程式中正确的是
A. 将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO ﹣+H 2O=SO 32﹣+2HClO
B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2+＋H 2O 2===2Fe 3+＋O 2↑＋2H +
C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba （OH ）2溶液至中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O
D. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH ﹣=NH 3↑+H 2O
21. 以反应5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，分别量取H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H 2C 2O 4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s ，则这段时间内平均反应速率v(KMnO 4)=2.5×10-4 mol·L -1
·s -1
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
22. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2LCHCl 3所含的原子总数为2.5N A
B. 1 L 0.1 mol·Lˉ1
硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A
C. 常温常压下，56 gC 4H 8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N A
D. 78gNa 2O 2固体中含有阴、阳离子总数为4N A 23. 常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO -) + c(OH -) = c(HCOOH) + c(H +)
D. 0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH 3COOH)> c(Cl -
) >
c(CH 3
COO -)> c(H +)
24. 孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3，步骤如下： 下列说法正确的是
A. 为将溶液A 中的Fe 2+氧化为Fe 3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B. 流程中所加的CuO 可以用Cu 代替
C. 由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O ，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作
D. 制备CaCO 3时，应向CaCl 2溶液中先通入CO 2，再加入氨水
25. 溶液X 可能含有Na +、Fe 3+、Ca 2+、SO 42-、 CO 32- 、Cl -、I -中的几种离子。

为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推测合理的是
A. 溶液X 中是否存在Na +
还需要通过焰色反应进—步确认
B. 溶液X 中一定不含Fe 3+、Ca 2+、SO 42-
C. 为确定溶液X 中是否含有Cl -，可取溶液2加入CCl 4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO 3溶液
D. 溶液X 的溶质为Na 2CO 3和NaI
二、填空简答题（共4大题，总计20分）
26. 化合物M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，可采用油脂与D为主要原料，按下列路线合成：
（1）A的结构简式是______________，D的官能团名称为__________。

（2）写出 C 与 D 反应生成M的反应方程式
（3）下列有关说法正确的是______________
a．B、C在一定条件下都能发生银镜反应
b．B常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本
c．C、D反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
d．油脂到A的反应类型属于取代反应
27. 为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准状况下测定)。

请回答:
（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。

（2）写出反应①的离子方程式：______________。

28. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO 4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。

（1）B中盛放的溶液可以是_________________。

（2）A中放冰的作用是_______________________。

（3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。

___________________________________。

29. （1）溶解28.4g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.00mol/L盐酸500mL。

灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是______________；
（2）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29.0g，则原混和物中Na2CO3的质量是_____________。

三、加试题（共3大题，每题10分）
30、（10分）氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题。

I. 某无机化合物A的相对分子质量为184。

在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色
单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7。

将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C。

请回答：
（1）写出SCl2与氨反应的化学方程式。

II. 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，简述该设想能否实现的依据：。

（3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= 。

（4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体。

以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图像如图1。

分
析图像回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因。

在图2中画出反应
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在不同温度下达到平衡时c(N2)的变化趋势图。

（5）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10－4，求0.01mol·L－1的HNO2溶液中c(H+)= mol·L －1。

（6.4=2.14）
31. Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。

它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O2、硝酸等氧化。

一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：
（1） “硫酸化焙烧”时：Cu2S 与O2反应生成CuSO4的化学方程式为________________；在100℃时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（2）加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_____________________。

（3） “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制________________ (至少列举两点)。

（4）得到产品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

（5）下列有关说法正确的是______________
A．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理
B．Cu2O露置至于空气中会变黑
C．经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品，经处理后可作净水剂
D．“制备”时，溶液的pH越小，Cu2O 的产率越高
32. 化合物N是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下
:
（1）H的结构简式为______________________。

（2）下列有关说法错误的是________________。

A.G在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
B. C能发生银镜反应
C.F→G的反应类型是取代反应
D.有机物N的分子式为C13H15NO5
（3）写出D→E的化学方程式：_________________________。

（4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：____________________。

①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢
②能发生水解反应，且1mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗2molNaOH
（5）丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成C，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

______________
2019届周测（一）化学答题纸（2018.07.07）
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共50分）
二、填空简答题（四大题，共20分）
26.（1），
（2）
（3），
27.（1），
（2）
28. （1）
（2）
（3），29. （1）
（2）
三、加试题部分（共3大题，30分）
30. （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
31. （1），
（2）
（3），
（4）
（5）
32. （1）
（2）
（3），（4）
（5）考
号
班
级
姓
名
学
号
座
位
号
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
…
2019届周测（一）化学答案（2018.07.07）
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共50分）
二、填空简答题（四大题，共
20分） 26：【答案】 (1).
(2). 羟基
(3).
(4). ad
27：【答案】 (1). N 、S 、Cu (2). (3).
2NH 4CuSO 3+4H +Cu+Cu 2++2SO 2↑+2H 2O+2N
28
【答案】 (1). 品红（或酸性高锰酸钾等） (2). 防止气体溢出，使气体与BaCl 2充分反应 (3). A 中所得沉淀可能是BaSO 4或BaSO 3或两者都有。

取少量沉淀，加入足量稀HCl ，若产生气体则有BaSO 3，沉淀未完全溶解则还有BaSO 4 29【答案】 (1). 14.0g (2). 10.6g
30、
（1）6SCl 2+16NH 3=S 4N 4+2S+12NH 4Cl （2分）
（2）不可行，因为△H ＞0，△S ＜0，在任何情况下都不能自发进行（1分） （3）－746.5kJ ·mol －
1
（4）反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大。

（2分）
（5）2.14×10－3
（2分） 31：【答案】 (1). 2Cu 2S+5O 22CuSO 4+2CuO . 2Cu 2++3SO 32-Cu 2O↓+SO 42-+2SO 2↑
(2). 提高焙烧产物中CuSO 4比例 (3). 浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)
(4). 抽滤、洗涤、干燥 (5). ABC
32：【答案】 (1).
(2). BC (3).
(4). (5).。