高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有
菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，能够做航标灯；
利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反响堆的导热剂；利用钠单质制备过
氧化钠，利用钠单质复原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条焚烧发出刺眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的优秀导电性，做导线。

利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、
碳酸氢钠做食品增添剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、
氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的资料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：
（1）依据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其他金属（钠镁铝等）为有色金
属。

（2）依据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5．氧化物的分类：二元化合物，此中一种元素是氧元素，而且氧元素呈负二价的化合物是
氧化物。

（1）氧化物（依据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。

（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不可盐氧化物。

（4）氧化物（依据氧化物能否与碱或酸反响生成盐）分为成盐氧化物和不可盐氧化物（CO、
NO）。

（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn 2O7）和非金属氧化物（ CO2）。

（7）碱性氧化物只好是金属氧化物（CaO）。

（8）两性氧化物只好是金属氧化物（Al 2O3、 ZnO ）。

6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属
含氧酸盐。

8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO 2－、 MnO 4－）。

（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO 3－）。

（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl －）等。

9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（ Na＋）和非金属阳离子（ H＋、 NH 4＋）。

（2）阳离子分单调价态阳离子（ Na＋）和变价态阳离子（ Fe2＋、Fe3＋），单调价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性次序：Ag ＋＞ Fe3＋＞ Cu 2＋＞ H＋；较廉价态的金属离子既有氧化性又有复原性，碰到强氧化剂呈复原性，碰到强复原剂呈氧化性。

10．温度不一样产物不一样的化学方程式：
4Na＋ O＝ 2Na O ；2Na＋ O 22
2＝N a 2O2
11．量不一样产物不一样的化学方程式：
CO2＋ NaOH ＝ NaHCO 3
CO2＋ 2NaOH ＝ Na2CO3＋ H 2O
Na2CO3＋ HCl＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
NaHCO 3＋ Ca(OH) 2＝ CaCO3＋NaOH ＋H 2O
2NaHCO 3＋ Ca(OH) 2＝ CaCO3↓＋ Na2 CO3＋ 2H 2O
Al 2 (SO4)3＋6NaOH ＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4
Al 2 (SO4)3＋8NaOH ＝ 2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O
2KAl(SO 4)2＋ 3Ba(OH) 2＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3BaSO4↓＋ K 2SO4
KAl(SO 4) 2＋ 2Ba(OH) 2＝ 2H 2O＋ 2BaSO4↓＋ KAlO 2
12．物质既能跟强酸反响又能跟强碱反响的的化学方程式：
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2 O＝ 2NaAlO 2＋ 3H 2↑2Al ＋ 6HCl ＝2AlCl 3＋ 3H 2↑
Al 2 O3＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2＋ H 2O Al 2O3＋6HCl ＝ 2AlCl 3＋ 3H 2O
Al(OH) 3＋ NaOH ＝ NaAlO 2＋ 2H 2O Al(OH) 3＋3HCl ＝AlCl 3＋ 3H2O
NaHCO 3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O NaHCO 3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑
13．互相转变的化学方程式
氧化复原反响实例：除掉氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl 2＋ Cl 2＝ 2FeCl3
氧化复原反响实例：除掉氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl 3＋ Fe＝ 3FeCl 2
酸碱性实例：除掉碳酸氢钠中的碳酸钠：Na 2CO3＋ CO2＋ H2O＝2NaHCO 3
酸碱性实例：除掉碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO 3＋NaOH ＝ Na 2CO3＋H2O
2NaHCO 3＝ Na2CO3＋ CO2↑＋ H 2O
14．酸碱性强弱区其他化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过度的强碱溶液不再有积淀：
Al 2 (SO4)3＋8NaOH ＝ 2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O
离子方程式： Al 3＋＋ 4OH －＝ AlO 2－＋ 2H2O
硫酸铝溶液中滴入过度的弱碱氨水溶液一直有积淀：
Al 2 (SO4)3＋6NH 3· H 2O＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH 4)2SO4
离子方程式： Al 3＋＋ 3 NH 3· H2O ＝ Al(OH) 3↓＋ 3NH 4＋
15．互滴法鉴识无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和
强酸
16． Fe2＋的查验：
①取少许待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色积淀，过一会积淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明溶液中有Fe2＋。

②取少许待测液于试管中，在试管中先滴入 KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液立刻
变为血红色，说明溶液中有 Fe
2＋。

17． Fe 3＋
的查验：
①取少许待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色积淀，说明溶液中有
Fe 3＋。

②取少许待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN 溶液，溶液立刻变为血红色，说明溶液 中有 Fe 3
＋。

18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，而后滴入指示剂：
酚酞先变红后退色 （紫色石蕊先变
蓝后退色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，而后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，而后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。

19．氯化铁溶液能够止血， 氯化铁溶液能够用来腐化电路板，
饱和氯化铁溶液滴入开水中可
以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干获得氢氧化铁，灼烧获得氧化铁。

20．与 Fe 3 ＋
不可以共存的离子有：
①发生复分解反响的离子： OH －。

②发生络合反响的离子：
SCN
－。

③发生双水解反响的
离子： CO 3 2－ 、HCO 3
－。

2－
－。

④发生氧化复原反响的离子： S
、 I
21．与 Al 3＋
不可以共存的离子有：
①发生复分解反响的离子：
OH －
－。

②发生络合反响的离子： F 。

③发生双水解反响的离子：
CO
32－
、HCO 3 － 、S 2－
、 AlO 2 － 。

＋ 不可以共存的离子有： 22．与 H
①发生复分解反响产生气体的离子： －
－
－
－
2 32 －
CO 32
、 HCO 3
2
、 HS
）。

、（S
、 S O
②发生复分解反响产生积淀的离子：
AlO 2
－
、 [SiO 32
－
、 C 6H 5O
－
（石炭酸根） ]。

③发生复分解反响没有任何现象的离子：
OH
－
－
、ClO －
43
－
42－
2
PO 4
、F
、（ PO
、HPO
、H
－
－ 、
－
、 C 2O 4 －
）。

、 CH 3COO HC 2O 4 2
23．与 OH －
不可以共存的离子有：
①发生复分解反响产生气体的离子：
NH 4
＋。

②发生复分解反响产生积淀的离子：金属活动次序表中镁此后的离子：
Mg
2＋
、 Al 3
＋
、
3＋
2＋
2＋
、Ag ＋。

Fe 、 Fe
、 Cu
③发生复分解反响没有任何现象的离子：
H
＋
、HCO 3 － 、（ HS －
、 HSO 3
－
、 HPO 42
－
、
－－
H2PO4、HC2O4）。

24．易失电子的物质除了金属外，还含有强复原性的物质：H 2S、K 2S、HI、KI 。

25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1） H 。

（ 2）Na、 K 、 Rb 、 Cs 。

（ 3）Cu 、 Ag 、 Au 。