2025届广东省深圳市外国语学校化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
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2025届广东省深圳市外国语学校化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)
1、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是
A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
D.石灰—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏
2、N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,11.2L HF含有的分子数目为0.5N A
B.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
C.常温下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A
D.18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A
3、某有机物结构如图所示,有关该物质的叙述正确的是
A.易溶于水
B.苯环上的一氯代物有3种
C.最多能与氢气以物质的量之比1∶4加成
D.碱性水解的产物中没有醇
4、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化,其中6步转化均能一步实现的一组物质是()
选顶W X Y Z
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O2NaOH Na2CO3
C Cu CuSO4CuCl2Cu(OH)2
D Al Al2(SO4)3AlCl3NaAlO2
A.A B.B C.C D.D
5、下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH-+ H2↑
B.将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3-=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+ H+ + SO42-BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
6、常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
7、下图是实验室制取气体装置,其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品),干燥和收集装置有二套,分别用图一和图二。
下列选项中不正确的是()
A 锌和稀盐酸选用图1
B 碳化钙和饱和食盐水选用图1
C 铜和浓硫酸选用图2
D 过氧化钠和水选用图2
A.A B.B C.C D.D
8、下列物质属于共价化合物的是
A.CCl4B.Na2SO4C.N2D.NH4Cl
9、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A.F、Cl、Br、I非金属性依次减弱;HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱
B.通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性;通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性(不考虑SO2溶解)
C.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解
D.Na在空气中燃烧会生成Na2O2;Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
11、石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.d是负极
B.阴极发生还原反应
C.通电使氯化钠发生电离
D.阳极上发生的反应:2H+ + 2e → H2↑
12、工业制备氮化硅的反应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 molSiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反应容器,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:
时间/min
质量/g
0 1 2 3 4 5 6
温度/℃
250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60
300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48
下列说法正确的是
A.250℃,前 2min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B.反应达到平衡时,两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同
C.达到平衡前,300℃条件的反应速率比250℃快;平衡后,300℃比250℃慢
D.反应达到平衡时,两种条件下反应放出的热量一样多
13、相同温度下,等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中,其中表示通入SO2的容器中的压强的是( )
A.p1B.p2C.p3D.p4
14、下列说法正确的是()
①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
③MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属
④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀
⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器易被腐蚀
⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中
A.①②⑤⑥B.③④⑥C.②⑤D.②③⑤
15、下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是( )
A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应
C.灼热的碳与CO2的反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应
16、下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.BF3B.NCl3C.H2O D.PCl5
17、将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是
A.0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C.通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
18、在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),有关下列图象的说法正确的是
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中,虚线可表示压强增大
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
19、已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
20、以下过程与化学键断裂无关的是
A.氯化钠熔化B.干冰升华C.金刚石熔化D.金属汞汽化
21、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图所示。
若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H+ +e—===H·
C.鼓入空气时,每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气
22、向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中,下列说法正确的是()
A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即出现沉淀
C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知:X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。
(部分生成物及条件略去)
(1)若X 为红棕色气体,A 为日常生活中应用最广泛的金属,写出X 与H2O 反应的化学方程式: __,Z 为_________(写化学式);
(2)若X 为淡黄色固体,M 为难溶于水的物质,且X 与M 具有相同的摩尔质量,则X 的电子式_______,A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ;若1mol X 与水反应经上述转化,能得到M 的最大质量__ (3)若M、N 为同一物质,且为厨房中某常用调味品主要成分。
写出Y 与N 反应生成X 的反应类型:_____,检验Y 中是否混有M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸,再滴加Y,充分振荡红色褪去,并生成M。
写出发生反应的离子方程式__________________________________.
24、(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________.
(2)A、B、H的化学式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:_______________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:___________。
25、(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。
有如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:采用ClO2气体和NaOH溶液制取NaClO2晶体,按下图装置进行制取。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,38~60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是_____________________。
(2)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________________________ 。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______。
(3)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是____________________;
实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定
(4)测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验:
准确称取a g的NaClO2样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+ 4I-+4H+
=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V m L(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制100mLNa2S2O3标准液:称取Na2S2O3晶体于烧杯,用新煮沸并冷却的蒸馏水倒入烧杯中溶解,然后全部转移至_____________(填写仪器名称)中,加蒸馏水至距离刻度线约2cm处,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至刻度线处。
②确认滴定终点的现象是__________________________________________________________。
③滴定过程中,若装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗,测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④所称取的样品中NaClO2的纯度为__________________(用含a、c、V的代数式表示)。
26、(10分)碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:在溶液中
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________,该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是
____,0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。
(2)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。
A.CCl4 B.酒精C.Na2SO4溶液D.食盐水
所用的分离方法是______,所用主要玻璃仪器是_____________。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L浓
H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器是(填序号)______。
(4)A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.100mL容量瓶E.50mL 量筒F.胶头滴管G.烧杯H.500mL容量瓶
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线.
27、(12分)硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。
某小组拟探究硫酸铜晶体的性质,并测定其结晶水含量。
实验(一):探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀M。
过滤、洗涤,得到固体M。
为了探究M的组成,进行如下实验:
①将一定量固体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸,产生有刺激性气味的气体(X),溶液变成蓝色并有红色固体生成;将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生气体(Y),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)Y的电子式为___________。
(2)经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。
M的化学式为______________。
实验(二):探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
已知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中溶液变成红色。
(3)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。
(4)B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。
(5)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式___________________________。
实验(三):测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配成250 mL 溶液,取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点,消耗EDTA标准液V mL。
已知:滴定方程式为:Cu2++ Y4—=CuY2—。
(6)x=___________________(用代数式表示)。
(7)下列情况会使测得的x偏小的是_______(填番号)
a、样品失去部分结晶水
b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视
(14分)在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];
28、
在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。
将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态铜原子的价电子排布式为___。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。
(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.离子键B.共价键C.范德华力D.金属键 E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的价层电子对数为__,其分子空间构型为___。
SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有较强的还原性,碳与熔融金属钾作用,形成的晶体是已知最强的还原剂之一,碳的某种晶体为层状结构,钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为___。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。
若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm -3,金的摩尔质量为Mg·mol-1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。
29、(10分)铁元素存在多种硫化物,兴趣小组为测定某铁硫化物(Fe a S y)的组成按下列流程进行探究:
回答下列问题:
(1)测得Fe2O3固体的质量为8.0g,则Fe a S y的化学式为______________。
请设计实验检验Fe2O3中含有+3价
铁:__________________________。
(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外,还可能含有Na2SO4。
设计实验方案并探究:
①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________(填“酸式“或“碱式”)滴定管中,然后进行滴定,反应的离子方程式为_________________________。
②确认A溶液中是否含有Na2SO4
请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)
1、C
【详解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,对SO2的检测有干扰,选项A错误;
B、亚硫酸钡在空气中易被氧化,大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀,对SO2的检测有干扰,选项B错误;
C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用,选项C正确;
D、石灰石吸收SO2,需要在高温下才能进行,选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查二氧化硫的性质,注意二氧化硫是酸性氧化物,与二氧化碳具有相似的性质,但区别于二氧化碳的性质是二氧化硫具有漂白性及还原性。
2、B
【详解】A. 在标准状况下HF液态,无法用气体摩尔体积计算粒子数目,故A错误;
B. 16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁和水蒸气反应后变为
8
3
价,故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8N A个,
故B正确;
C. 溶液中NH4NO3的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol,而1mol硝酸铵中含2mol氮原子,故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2N A个,故C错误;
D. 18g葡萄糖为1mol,1个葡萄糖含有5个羟基,1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N A,故D错误;
答案选B。
3、B
【分析】由结构可知,该有机物分子中含有酯基(-COO-),苯环上有3种H,分别位于取代基的邻位、间位和对位,结合酯的性质来解答。
【详解】A. 该有机物属于酯类物质,难溶于水,A项错误;
B. 苯环上有3种H,则苯环上的一氯代物有3种,B项正确;
C. 只有苯环与氢气发生加成反应,则最多能与氢气以物质的量之比1:3加成,C项错误;
D. 碱性水解的产物之一是2−丙醇,还生成苯甲酸钠,D项错误;
答案选B。
【详解】A .N 2与O 2反应只能生成NO ,所以W 不能一步反应生成Z ,故A 错误;
B .Na 不能一步反应生成Na 2CO 3,所以W 不能一步反应生成Z ,故B 错误;
C .Cu 一步不能生成Cu(OH)2,所以W 不能一步反应生成Z ,故C 错误;
D .Al 与硫酸反应生成X ,Al 与盐酸反应生成C ,Al 与氢氧化钠反应生成Z ,Z 与过量硫酸反应生成X ,X 与氯化钡反应生成Y ,Y 与氢氧化钠反应生成Z ,所有反应均能一步实现,故D 正确;
故选D 。
5、B
【解析】A .钠与水反应,离子方程式:2Na+2H 2O═2Na ++2OH -+H 2↑,故A 错误;B .将少量Na 2O 2固体加入过量Ba(HCO 3)2溶液中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与过量Ba(HCO 3)2反应生成碳酸钡和碳酸氢钠,反应的离子方程式为2Na 2O 2+4Ba 2++4HCO 3-=4BaCO 3↓+2H 2O+O 2↑+4Na +,故B 正确;C .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸,离子方程式:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2O ,故C 错误;D .向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,离子方程式:Ca 2++2HCO 3-+2OH -═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-,故D 错误;故选B 。
点睛:本题考查了离子方程式的书写判断,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。
本题的易错点为B ,要注意Ba(HCO 3)2与少量氢氧化钠的反应,要正确区分,氢氧化钠过量时的情况。
6、B
【分析】醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释能促进醋酸电离;先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度,再计算溶液中氢离子浓度,从而确定溶液的pH ;先计算稀释后溶液中氢离子浓度,再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度;酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。
【详解】A. 如果醋酸是强电解质,则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH <5,A 错误;
B. 将1 L 0.1mol•L -1的Ba (OH )2溶液加水稀释为2L ,溶液中c (OH -)为0.1mol/L ,则C (H +)=10-13mol/L ,所以pH=13,B 正确;
C. pH =4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍,溶液中氢离子浓度为1.0×10-6 mol·L -1,溶液中的氢氧根离子浓度为
w 510/K mol L
=10-9 mol/L ,此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子,且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子,故由水电离的c(H +)=1.0×
10-9 mol·L -1,C 错误; D. 将pH=8的NaOH 溶液加水稀释100倍,溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液,其溶液的pH >7,D 错误; 故选B 。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离,易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时,要考虑水的电离。
【解析】A 、锌和稀盐酸反应制取H 2 ,H 2 中混有的H 2O 和HCl 可用碱石灰吸收,H 2的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故A 不符合题意;
B 、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔,乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质,可用碱石灰吸收,乙炔的密度小于空气,应用向下排空气法收集,故B 不符合题意;
C 、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO 2 气体生成,故C 符合题意;
D 、过氧化钠和水反应可制备氧气,采用氯化钙干燥,氧气的密度比空气的大,因此用向上排空气法收集,故D 不符合题意;
综上所述,本题应选C 。
8、A
【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物,A 、CCl 4是共价化合物,A 正确;B 、Na 2SO 4是含有离子键和共价键的离子化合物,B 错误;C 、N 2是含有共价键的单质,C 错误;D 、NH 4Cl 是含有离子键和共价键的离子化合物,D 错误,答案选A 。
点睛:明确离子键和共价键的形成条件、判断依据以及与化合物之间的关系是解答的关键。
注意共价化合物中只有共价键,离子化合物一定有离子键,可能有共价键。
9、D
【详解】A 中SO 2气体通入BaCl 2溶液中,不会产生BaSO 3沉淀;
B 中紫色石蕊试液不能检验出SO 42—;
C 中NaOH 溶液为尾气处理,吸收SO 2,可用酸性高锰酸钾溶液或品红检验SO 2;
D.根据方程式可知,生成1mol 三氧化硫的同时,还生成14mol 的水,所以冷却后,生成1mol 硫酸,剩余13mol 水,因此硫酸的质量分数是
98100%=29.5%98+1318
⨯⨯,答案选D 。
10、C
【解析】试题分析:A 、酸性与非金属性的关系是非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氢化物不是最高价,故错误;B 、SO 2具有还原性,次氯酸能把SO 2氧化成SO 42-,本身被还原成Cl -,故错误;C 、铁的活动性位于铝和铜之间,符合规律,故正确;D 、Li 在氧气中反应只能生成Li 2O ,故错误。
考点:考查元素及其化合物的性质等知识。
11、B
【分析】石墨作电极电解氯化钠溶液,阴极:2+-2H +2e =H ↑,阳极:--22Cl -2e =Cl ↑。
【详解】A . d 与电源负极相连,应该是电解池的阴极,A 错误;
B . 阴极的电极反应:2+-2H +2e =H ↑,得电子,发生还原反应,B 正确;
2Cl-2e=Cl ,D错误;
D.阳极发生氧化反应,电极反应:--
2
故选B。
12、B
【解析】由表格数据可知,250℃时,反应在5min达到化学平衡,300℃时,反应在3 min达到化学平衡。
A、Si3N4为固体,固体的浓度为定值;
B、起始N2和H2的物质的量比值为定值,反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3;
C、其他条件相同时,升高温度,反应速率加快;
D、该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,温度不同,反应物的消耗量不同。
【详解】A项、Si3N4为固体,固体的浓度为定值,不能用固体表示化学反应速率,A错误;
B项、起始N2和H2的物质的量比值为定值,反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同,B正确;
C项、其他条件相同时,升高温度,反应速率加快,温度越高,反应速率越大,则达到平衡前,300℃条件的反应速率比250℃快,平衡后,300℃依然比250℃快,C错误;
D项、该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,温度不同,反应物的消耗量不同,则反应放出的热量不同,D错误。
【点睛】
本题考查化学反应速率和化学平衡,注意固体的浓度为定值、升高温度反应速率加快,平衡向吸热方向移动是解答的关键,注意反应物的消耗量不同,反应放出的热量不同。
13、A
【解析】等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中,由n=m/M可知,SO2的物质的量最小,相同温度、容积时,气体的压强之比等于气体分子物质的量之比,二氧化硫的压强最小,答案A正确;
故选A。
14、C
【解析】①应该把浓硫酸注入水中进行稀释,①错误;②钠、镁、铝的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,②正确;③工业上分别电解熔融的氯化镁、氧化铝冶炼金属镁和铝,③错误;④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均有白色沉淀碳酸钙产生,④错误;⑤铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,因此用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器易被腐蚀,⑤正确;⑥生铁和钢中均含有碳元素,不可能都完全溶解在足量的盐酸中,⑥错误,答案选C。
15、B
【详解】A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应属于非氧化还原反应,与题意不符,A错误;
B. 甲烷在氧气中的燃烧反应,既属于氧化还原反应,又属于放热反应,符合题意,B正确;
D. Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应,属于吸热反应,与题意不符,D错误;
答案为B。
16、B
【详解】根据定义,共价键中的电子被成键的两个原子共有,围绕两个原子核运动。
所以,形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。
据此,题中各原子的最外层电子个数为:
A.BF3中B 有3+3 = 6 个电子、F 有7+1 = 8 个电子,不符合题意;
B.NCl3中N有5+3= 8个电子、Cl有7+1 = 8 个电子,符合题意;
C .H2O中H有1+1 =2个电子、O有6+2 = 8 个电子,不符合题意;
D .PCl5中P 有5+5 = 10 个电子、Cl 有7+1 = 8 个电子,不符合题意。
故答案选B。
【点睛】
本题要注意解题方法:满足最外层8电子饱和的,我们先看有没有氢元素,因为氢元素最外层2个电子就可以达到饱和了,所以很快的就可以排除了C选项,对于AB n型,我们可以按照一个公式:化合价的绝对值+主族序数=8,那么就满足8个电子饱和了。
17、C
【解析】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1:1反应,由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl,故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,选项A正确;B、根据A分析可知,0到a点发生反应为:氢离子与氢氧根离子反应生成水,氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根,发生的离子反应为:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,选项B正确;C、由图可知,a点时开始生成气体,故发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳体积最大时,该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,选项C不正确;D、加入5molNaCL生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),
故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)=5mol
2L
=2.5mol/L,选项D正确。
答案选C。
点睛:本题考查混合物的计算,注意从图象分析反应发生的情况,关键是根据图象判断溶液溶质的成分。
18、C
【解析】A.依据图a可知:当反应达到平衡后,由于升高温度,υ逆>υ正,平衡逆向移动,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,因此可判断正反应为放热反应,错误;。