2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：化学反应速率跟踪训练
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答案：(1)X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线见解析中图。
(2)X＋2Y 2Z
(3)v(Z)＝ ＝0.083mol·L－1·min－1
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：化学反应速率跟踪训练
编 辑：__________________
时 间：__________________
(双选)反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行.1min后.NH3减少了0.12mol.则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L－1·s－1
B．H2O：0.002mol·L－1·s－1
C．NH3：0.002mol·L－1·s－1
D．O2：0.00125mol·L－1·s－1
解析：由已知条件可求得用NH3表示的反应速率为 ＝0.001mol·L－1·s－1。同一时刻、同一反应中.用不同物质表示反应速率数值之比等于化学方程式中对应物质化学式前的系数之比。用NO表示为0.001mol·L－1·s－1；用H2O表示为0.001× ＝0.001 5mol·L－1·s－1；用O2表示为0.001× ＝0.001 25mol·L－1·s－1。
(2)体系中发生反应的化学方程式是________；
(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率为________。
解析：(1)根据题目表格信息.可得出下列曲线：
(2)由上图可以看出Z为生成物.X、Y为反应物.再由其数量关系可推出化学方程式为X＋2Y 2Z。
(3)v(Z)＝ ＝0.083mol·L－1·min－1。
答案：D
4．(20xx年皖南八校联考)在一定温度下.将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中.发生如下反应器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1。C的物质的量为1.5mol.则V等于( )
A．2B．3
C．4D．5
答案：B
3．将10molA和5molB放入10L真空容器中.某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)在最初的2s内.消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s).则在2s时.容器中C的物质的量是( )
A．0.12molB．0.08mol
C．0.04molD．0.8mol
解析：消耗的A的物质的量Δn(A)＝0.06mol/(L·s)×10L×2s＝1.2mol。由于反应中其物质的量变化量之比等于其化学计量数之比.即 ＝ .故Δn(C)＝0.8mol。
解析：5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1.根据v＝ .则Δc＝vt＝0.06mol·L－1·min－1×5min＝0.3mol·L－1.又因为C的物质的量为1.5mol.因此容器的容积V＝ ＝ ＝5L.故选D。
答案：D
5．某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据.在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
答案：AD
2．在2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)反应中.表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝2.0mol·L－1·s－1
B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C．v(C)＝1.8mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1.2mol·L－1·s－1
解析：将B、C、D选项中的反应速率换算成以物质A为标准再比较。A.v(A)＝2.0mol·L－1·s－1.B.v(A)＝2v(B)＝2.4mol·L－1·s－1.C.v(A)＝v(C)＝1.8mol·L－1·s－1.D.v(A)＝v(D)＝1.2mol·L－1·s－1。经比较.表示反应速率由快到慢的顺序为B＞A＞C＞D。
(2)X＋2Y 2Z
(3)v(Z)＝ ＝0.083mol·L－1·min－1
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：化学反应速率跟踪训练
编 辑：__________________
时 间：__________________
(双选)反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行.1min后.NH3减少了0.12mol.则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A．NO：0.001mol·L－1·s－1
B．H2O：0.002mol·L－1·s－1
C．NH3：0.002mol·L－1·s－1
D．O2：0.00125mol·L－1·s－1
解析：由已知条件可求得用NH3表示的反应速率为 ＝0.001mol·L－1·s－1。同一时刻、同一反应中.用不同物质表示反应速率数值之比等于化学方程式中对应物质化学式前的系数之比。用NO表示为0.001mol·L－1·s－1；用H2O表示为0.001× ＝0.001 5mol·L－1·s－1；用O2表示为0.001× ＝0.001 25mol·L－1·s－1。
(2)体系中发生反应的化学方程式是________；
(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率为________。
解析：(1)根据题目表格信息.可得出下列曲线：
(2)由上图可以看出Z为生成物.X、Y为反应物.再由其数量关系可推出化学方程式为X＋2Y 2Z。
(3)v(Z)＝ ＝0.083mol·L－1·min－1。
答案：D
4．(20xx年皖南八校联考)在一定温度下.将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中.发生如下反应器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1。C的物质的量为1.5mol.则V等于( )
A．2B．3
C．4D．5
答案：B
3．将10molA和5molB放入10L真空容器中.某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)在最初的2s内.消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s).则在2s时.容器中C的物质的量是( )
A．0.12molB．0.08mol
C．0.04molD．0.8mol
解析：消耗的A的物质的量Δn(A)＝0.06mol/(L·s)×10L×2s＝1.2mol。由于反应中其物质的量变化量之比等于其化学计量数之比.即 ＝ .故Δn(C)＝0.8mol。
解析：5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1.根据v＝ .则Δc＝vt＝0.06mol·L－1·min－1×5min＝0.3mol·L－1.又因为C的物质的量为1.5mol.因此容器的容积V＝ ＝ ＝5L.故选D。
答案：D
5．某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据.在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
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0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
答案：AD
2．在2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)反应中.表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝2.0mol·L－1·s－1
B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C．v(C)＝1.8mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1.2mol·L－1·s－1
解析：将B、C、D选项中的反应速率换算成以物质A为标准再比较。A.v(A)＝2.0mol·L－1·s－1.B.v(A)＝2v(B)＝2.4mol·L－1·s－1.C.v(A)＝v(C)＝1.8mol·L－1·s－1.D.v(A)＝v(D)＝1.2mol·L－1·s－1。经比较.表示反应速率由快到慢的顺序为B＞A＞C＞D。