2018-2019学年广东省汕头市城郊中学高三化学联考试题含解析

2018-2019学年广东省汕头市城郊中学高三化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室需要用460ml 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液
C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液
参考答案：
B
略
2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个
②常温下，21 g C３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数为0.2N A
④2 g D２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A
⑥将100 mL0.1 mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N A
A．①③⑥ B．①②④
C．④⑤⑥ D．①⑥
参考答案：
B
3. 下列说法中错误的是
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D．短周期元素离子a X m+和b Y n－具有相同的电子层结构，则a>b
参考答案：
C
略
4. 下列关于置换反应：（反应条件已经略去）的叙述正确的是
A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质
B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
参考答案：
D
5. 发现元素周期律的科学家是（）
A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜
参考答案：
C
解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。

6. 最近一段时间关于臭豆腐的话题被媒体炒得沸沸扬扬，不过食品安全是关系到国计民生的大问题。

豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同时在制作过程中还添加了石膏或卤水，前者称作“南豆腐”，后者称“北豆腐”。

下列有关说法中正确的是（）
A.南豆腐中添加石膏比硫酸钠效果好
B.大豆中的蛋白质、油脂和碳水化合物都属于天然高分子化合物
C.在捣碎的豆腐中滴加硝酸，加热，出现黄色，该实验体现了硝酸的强氧化性
D.南豆腐中所涉及的主要物质都可能发生水解反应
参考答案：
A
7. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：
B
本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。

稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。

因此只有选项B是正确的。

8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
参考答案：
C
9. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是①③⑤
参考答案：
A
略
10. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图：
其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。

电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2 = Li1-x CoO2 + xLi
关于该电池的推论错误的是（）
A. 放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B. 放电时，负极反应 xLi- xe- = xLi+
C. 充电时，有电能转化为化学能
D. 充电时，负极(C)上锂元素被氧化
参考答案：
D
11. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )
A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
参考答案：
D
略
12. 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． K+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
参考答案：
A
略
13. 硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）
A. l:3
B.2:3
C.4:3
D.l:l
参考答案：
A
略
14. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是
A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1
参考答案：
A
略
15. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。

下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )
A．该混盐与硫酸反应产生1 molCl2时转移2N A个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该盐也是一种复盐
D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1
参考答案：
BD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作
①红色石蕊试纸检验氨气的性质
__________________________________________；
②滴定管（中和滴定）
_____________________________________________________
（2）下列有关实验的叙述中，不正确的有：_____________________（填序号）
①蒸干AlCl溶液可得纯净的无水氯化铝；
②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；
⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯：
参考答案：
答案：
（1）①用蒸馏水湿润（1分）②检查是否漏水（1分）
（2）①②⑤⑥（4分，每对一个给1分，每写错1每1个倒扣1分，扣完为止）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（），请你拟出合成路线：。

参考答案：
18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：
(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)
(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)
(3)冷却结晶、洗涤(各1分)
(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)
(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

(各1分，合理答案也给分)；(3分)。