南宁市2020版高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

南宁市2020版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）
A . 牛顿
B . 道尔顿
C . 阿伏伽德罗
D . 门捷列夫
2. （2分） (2019高二上·宿州期末) 关于服装材料的说法错误的是（）
A . 各种纺织纤维的主要成分都是高分子化合物
B . “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C . 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾
D . 棉花和麻是天然纤维
3. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）
A . 两者都含有83个中子
B . 两者互为同位素
C . 两者的核外电子数不同
D . 两者分别含有126和127个质子
4. （2分）下列实验基本操作中，正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 过滤
C . 加热液体
D . 熄灭酒精灯
5. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（）
A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
6. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列说法错误的是（）
A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B . 医用酒精的浓度通常是95%
C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
D . 光导纤维是新型无机非金属材料
7. （2分） (2017高一上·天水开学考) 实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R
可用水吸收，则R是（）
A . HCl
B . Cl2
C . CO
D . NH3
8. （2分） (2017高二上·六安期末) 元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）
A . Bi元素的质量数是209
B . Bi元素的相对原子质量是209.0
C . Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D . Bi原子最外层有5个能量相同的电子
9. （2分）利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。

下列判断正确的是（）
A . 生成1 mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量
B . 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C . 反应物的总能量大于生成物的总能量
D . 如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少
10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列电离方程式不正确的是（）
A . NH4NO3=NH4++NO3﹣
B . CH3COOH=H++CH3COO﹣
C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
D . NaHCO3=Na++HCO3﹣
11. （2分） (2016高一下·舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
A . ①②
B . ②③
C . ①②③
D . 全部
12. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用
C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
13. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应
B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率
C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动
D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动
14. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列说法错误的是（）
A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
15. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 澄清的石灰水与盐酸反应 a（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B . 钠与水的反应a+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液u+Ag+═Cu2++Ag
D . 大理石溶于醋酸aCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
16. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）
A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B . 乙醇难溶于水，密度比水小
C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁
D . 二氧化硅用于制造太阳能电池
17. （2分）(2018·贵阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：Y＜Z
B . W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点
C . Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物
D . 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种
18. （2分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A . 原电池中失去电子的电极为阴极
B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
19. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高
B . 甲烷、乙炔、均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
D . 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
20. （2分）化学无处不在，下列说法错误的是（）
A . 青蒿素（）可能具有氧化性
B . “煤改气”、“煤改电”等有利于减少雾霾天气
C . 侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通人NH3 ，再通人CO2
D . 洁厕剂（含HCl ）和漂白粉混合使用可使去污效果更好
21. （2分）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）
A . 甲烷的产量
B . 乙烯的产量
C . 乙醇的产量
D . 苯的产量
22. （2分）下列说法不正确的是（）
A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷
B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
23. （2分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）
A . c1∶c2＝1∶3
B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . X、Y的转化率之比为1：3
D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
二、推断题 (共2题；共11分)
24. （6分） (2016高一上·腾冲期末) 根据所学知识完成题目：
（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是________剂，氧化产物是________，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数________ mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸________ mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________，所需A瓶中稀硫酸的体积________．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）________．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．
25. （5分） (2017高二下·湖州期中) 按题目要求答题：
（1）（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系统命名是________
（2）写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式：________
（3）某烃A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应．A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为________．
三、综合题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2019高一下·盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。

（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是________（填化学式，只写两种）。

（2） SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为________热（填“放”或“吸”）反应。

②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。

A．SO2的v(正)=v(逆)
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3） Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。

反应原理为：CH2＝CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。

某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。

检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是________（填标号）。

A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气 1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝________（写出计算结果即可）。

四、填空题 (共2题；共8分)
27. （6分） (2016高三上·德州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1） y在元素周期表中的位置是________．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是________（填离子符号）
（2） e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式________
（3） z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为________；
（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是________（用离子方程式表示）
（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.0×10﹣34，使含0.1mol•L﹣1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为________．
（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
28. （2分） (2018高一下·泰州期末) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇
（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2其反应原理如下：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2________L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。

a.高温分解水制取H2：2H2O 2H2↑+O2↑
b.电解水制取 H2：2H2O 2H2↑+O2↑
c.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O 3H2+CO
d.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+O2↑
（4）在2L的密闭容器中充入1moCO和2molH2，—定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________mol·L-1·min-1。

②能够判断该反应达到平衡的是________填选项)。

a.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
b.密闭容器中混合气体的密度不再改变
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)：n(H2O)：n(CH4)=________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、推断题 (共2题；共11分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
三、综合题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、填空题 (共2题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、。