广东省清远市高三上学期化学期中考试试卷

广东省清远市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C . 0.2 mol·L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 碘酒
B . 漂白粉
C . 氯水
D . 液氯
3. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列变化中，不涉及化学变化的是（）
A . 蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀
B . 明矾净水
C . 从海带中提取碘
D . 煤的液化
4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）
A . SO42－
B . Cl－
C .
D . CO32－
5. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 开发和利用矿物资源有重要的意义。

某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是（）
A . 制取粗硅时生成的气体产物为CO
B . 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料
D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
6. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A . 22.4L O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
7. （2分）下列离子方程式错误的是（）
A . FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O
B . 为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+ = H2O+CO2↑
C . 明矾净水的原理：Al3++3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+
D . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH－ = AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
8. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）
A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
9. （2分） (2016高三上·承德期中) Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）
A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等
10. （2分）铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（）
A . 磁铁矿的成分是Fe2O3
B . Fe2＋遇KSCN溶液显红色
C . Fe可被冷的浓HNO3钝化
D . Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强
B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子
D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t （min）的关系曲线。

下列说法错误的是（）
A . 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
B . a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C . t2～t4 ， ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－
D . 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
13. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）
A . 0.78
B . 0.80
C . 0.85
D . 0.90
二、综合题 (共4题；共26分)
15. （6分） (2018高二上·福州期末)
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：________。

（3）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。

若所得混合液为中性，则a:b=________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3 ，则它们的大小关系为________
（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38 ，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=________。

16. （4分）一定量的液态化合物XY2 ，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

17. （5分） (2016高三上·长沙期中) 根据题意解答
（1）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式________；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答
下列问题：
①该燃料电池的负极发生的反应式为________．
②电池工作时，OH﹣移向________极（“a”或“b”）
③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼________ g．
（3） LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料．该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C+xLi++xe ﹣═LixC6 ，正极发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式________．
18. （11分）(2017·河南模拟) 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为
中等活泼金属）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合价为________．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是________，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为________．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入________，加入氨水发生反应的离子方程式为________．
（4）溶液A中的金属阳离子是________，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是________．
（5）“操作l”的名称是________．草酸钴高温焙烧生成Co2O3 ，实验室中高温焙烧使用的仪器是________（填字母）．
a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共4题；共26分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、18-6、。