内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹镇第一中学高中化学 第二节 元素周期律(第二课时)导学案 选修3

内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹镇第一中学2014高中化学第二节元素周期律（第二课时）导学案新人教版选修3 学习目标：1、理解元素周期表和元素周期律的应用.
2.理解位--构--性之间的关系。

2、通过学生观察，分析，对大量数据、事实进行分析，归纳和总结，培养学生观察和分析
问题的能力及逻辑推理能力。

学习重点：1、周期律的意义和周期律的应用。

学习难点：周期律的应用
学习内容及过程：
一,复习提问:
1、同一周期元素（稀有气体元素除外）从左到右，元素原子半径逐渐减小的原因是什么？
2、根据同周期元素以及同主族元素，确定比较原子（离子）半径的方法
一. 二.先通读教材17~18页，完成下列练习。

1,元素的化合价与原子结构有什么关系？如何确定元素的最高正价和最低负价?
2,请从原子结构的角度分析同周期元素的主要化合价递变的原因?
3.哪些元素的化合价存在特殊性?
4. 总结最高正价、最低负价与主族序数，最外层电子数间的关系。

总结最高正价和最低负
价之间的关系。

三. 学生练习
1.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子
A．4 B．5 C .6 D．7
四,课堂小结
：请总结主族元素原子结构和性质的递变规律，填写下列表格
同周期（左——→右）同主族（上—→下）
原子结构核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径逐渐减小逐渐增大
性质递变化合价
最高正价由+1 → +7
负价数=8－族序数
最高正价和负价数均相同，
最高正价数=族序数
元素的金属性和非金属
性
金属性逐渐，非金属
性逐渐
金属性逐渐，非金属
性逐渐。

单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐，还原性
逐渐
氧化性逐渐，还原性
逐渐。

最高价氧化物的水化物
的酸碱性
酸性逐渐，碱性逐
渐。

酸性逐渐，碱性逐
渐。

气态氢化物的稳定性、还
原性，水溶液的酸性
稳定性逐渐，还原性逐
渐，酸性逐渐。

稳定性逐渐，还原性
逐渐，酸性逐渐。

五,随堂练习.
一、基础巩固题
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．Cl、S、P
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
学习小结:。