初中九年级化学上册《质量守恒定律》设计学案

质量守恒定律
【学习目标】
1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。

2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。

【重点难点】
1．通过实验验证、探究质量守恒定律。

2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

学习内容一质量守恒定律的概念
【学习指导】
阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。

1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。

2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化
我的推测反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总质量
我选择的化学反应(用“√”选一
个)
1.红磷燃烧( )
2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫
酸亚铁(√)
我选择的实验仪器烧杯、天平
我设计的实验方案
实验步骤观察到的现象
1.称量反应物和反应容器的总质量；
2.称量生成物和反应容器的总质量；
3.比较反应前后的总质量。

1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
2.天平平衡。

我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的。

交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒定律时，可以在敞口容器中进行。

3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。

【讨论交流】
1．课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？
2．课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？
【温馨点拨】
1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。

(2)玻璃管上的气球先变大后变小。

(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。

2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

(2)两次称量，天平均保持平衡。

【名师归纳】
1．实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。

2．(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。

(2)没参加化学反应的物质不算反应物。

(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。

(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

【反馈练习】
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100 g干冰完全升华成100 g气体
C．10 gNaCl溶解在90 g水中，成为100 gNaCl溶液
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2．镁带在密封容器中(内含空气)燃烧，则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是(B)
3．a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(C)
A．(a＋b) g B．(a－b) g
C．(b－a) g D．无法判断
4．计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量
为44 g，那么1000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。

学习内容二质量守恒的实质
【学习指导】
阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空。

老师画出氢气和氧气的反应微观示意图，在化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。

化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。

在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。

因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

【讨论交流】
从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？
【温馨点拨】
从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。

五个不改变：
宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。

微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。

两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。

一个可能改变：分子的个数。

【名师归纳】
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【反馈练习】
1．在化学反应前后，一定不发生变化的是(B)
①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦
C．①②③④⑤ D．②③④⑥⑦
2．有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？
没有科学道理，化学反应前后，元素的种类不变。

3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

4．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(D)
物质 a b c d
反应前质量
10 10 10 2
(g)
反应后质量
待测 2 21 2
(g)
A.
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3 g
学习内容三有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律
【学习指导】
阅读课本第94页的实验5－1和实验5－2，老师做演示实验，学生观察天平是否平衡。

【讨论交流】
上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
【温馨点拨】
气体CO2逸出，故反应后质量减轻。

当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

【名师归纳】
任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应的生成物呈气态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。

不要被表面上的“变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。

【反馈练习】
1．下列关于质量守恒定律的说法错误的是(D)
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤炭，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律
2．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验。

在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。

然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。

停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

(1)冷却后，他们观察到的现象是：
①加热端的铜丝变成了黑色；
②玻璃棒左低右高。

(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式：铜＋氧气氧化铜。

第2课时化学方程式
【学习目标】
1．了解化学方程式的概念。

2．知道化学方程式的含义。

3．理解化学方程式的读法。

【重点难点】
1．化学方程式所表示的意义。

2．化学方程式的读法。

学习内容一化学方程式的定义及含义
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。

1．用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。

2．化学方程式的含义
含义实例S＋O2SO2
1.表示反应物、生成物以及反应条件反应物是S和O2，生成物SO2，条件是点燃。

2.表示反应物，生成物之间的质
量关系(即质量比)
S＋O2SO2 32∶32∶64
3.表示反应物、生成物之间的粒
S＋O2SO2
子数关系(粒子个数比)
1∶1∶1
怎样求化学方程式中各物质的质量比？
【温馨点拨】
各物质的质量比＝相对分子质量×分子个数之比。

粒子个数就是化学式前面的计量数。

在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。

【名师归纳】
化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。

所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。

【反馈练习】
1．如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。

他们所描述的化学方程式是(C)
A．4P＋5O22P2O5
B．C＋O2CO2
C．S＋O2SO2
D．2H2＋O22H2O
2．化学方程式是学习化学的重要工具之一。

根据化学方程式不能获得的信息是(D)
A．该反应中的反应物和生成物
B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件
D．化学反应的快慢
3．在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D)
物质X Y Z W
反应前的质
5 2 20 22
量/g
反应后的质
待测11 28 5
量/g
A.
B．X可能是该反应的催化剂
C．Y、Z变化质量比为9∶8
D．反应后X的质量为0 g
学习内容二化学方程式的读法
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。

S＋O2SO2的读法包括三个方面：
质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。

量的方面：32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。

粒子方面：1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。

【反馈练习】
1．有关C＋O2CO2反应的说法正确的是(D)
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳C．一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳
D．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
2．氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。

试回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式2H2＋O22H2O。

(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可)
①反应前后原子种类没有发生变化；
②反应前后原子个数没有发生变化。

5.1 质量守恒定律
目标要求：１、理解质量守恒定律，并应用他解释生活中的一些现象。

２、能够从微观上解释质量守恒定律。

学习重点：质量守恒定律的涵义。

探究导航：
１知识回顾：
（１）什么是化学变
化？。

（２）判断化学变化的依据
是：；从分子原子的角度看；化学变化的特征是：
２、自主学习、交流合作：（１）阅读教材思考：在活动探究“白磷燃烧”实验中，锥形瓶上塞了塞子；并且玻璃管上套上气球，这样做的目的是什么？
在“方案二”铁钉与硫酸铜溶液反应的实验中，为什么可以将烧杯敞口放置：。

这说明在研究化学变化中质量是否变化时，必须注意：。

（２）质量守恒定律就是：
（３）充分理解质量守恒定律：你认为它适用于哪种变化？
；研究的是变化前后的相等。

（４）［实验探究５－１］反应后天平是否平衡？
说明你的理由：
；
（５）怎样从微观上充分论证：质量守恒定律？
３、尝试练习：（１）化学反应前后，对于反应物的下列各项中，一定不发生变化的是（）
Ａ物理性质，Ｂ化学性质，Ｃ质量总和，Ｄ物质的组成。

（２）对于化学变化前后描述正确的是（）
Ａ是分子运动的过程，Ｂ是分子重新组合的过程，Ｃ是元素种类变化的过程，Ｄ是原子重新组合的过程。

（３）下列说法正确的是（）
Ａ水变成水蒸气，质量不变，符合质量守恒定律，Ｂ蜡烛燃烧后，看不出其它物质生成，因此不存在质量守恒，Ｃ铁生锈了，铁锈的质量一定等于铁的质量，Ｄ在化学反应：Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ中反应加入的反应物Ａ、Ｂ的质量分别为（ａｇ和ｂｇ）反应生成的C、D的质量（ｃｇ和ｄｇ），则ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ不一定成立。

（４）化学反应前后，下列各项中肯定不改变的是（）
①原子种类、②分子数目、③元素种类、④物质的总质量、⑤原子质量、⑥元素质量、⑦原子数目。

Ａ①②③④Ｂ①③④⑤⑥⑦Ｃ②④⑥Ｄ①②⑤⑥
（５）将１０ｇＡ与足量Ｂ混合加热，Ａ和Ｂ发生化学反应，Ａ完全反应后生成８ｇＣ和４ｇＤ，则参加反应的Ａ和Ｂ的质量比是（）
Ａ１：１，Ｂ２：１、Ｃ４：１、Ｄ５：１。

疑难感悟，成果交流；动手实验、回答：（１）合理解释质量守恒定律：。

（２）白磷燃烧，反应物是：；生成物是：
如果在敞口容器做这试验，结果怎样？
（３）观察水分解示意图，
由图中能获得哪些信息？
收获交流：自我检测：
（1）课本９６页：２、３、４
（２）蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是（）
Ａ碳，Ｂ氢，Ｃ碳、氢，Ｄ碳、氧、氢
质量守恒定律
第二课时【温故互查】
反应物和生成物的总质量不变五个不改变宏观 ________不变
________不变
微观 ________不变
________不变
宏观：物质的种类变
二个一定变微观：分子的种类变
【设问导读】
阅读教材93页到94页，回答下列问题：
1、化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2、化学方程式的意义：（1）表明化学反应中；
(2)表明化学反应进行需要的；
（3）表明化学反应中各物质之间的；
（4）表明化学反应中各物质之间
的 ；
3、试着说出化学方程式↑+↑O H O
H 22222通电的意义：
【自我检测】
下列对化学方程式含义的表述中，不正确的是
A 表示参加反应的物质和生成的物质
B 可以表示各物质之间的质量关系
C 表示化学反应的条件
D 表示生成物和反应物的状态
2、化学方程式↑
+↑O H O
H 22222通电的正确读法： 宏观： ；
微观： ；
量的角
度： 。

【巩固训练】 1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件
下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质 甲 乙
丙 丁 反应前质量(g)
4
1 4
2 10 反应后质量(g)
待测
20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是
( )
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、
丙的质量比为1：9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D.甲反应后的质量
为8g
2、把某物质在密闭容器里加热完全分解，可得氧化铜和水，则组
成该物质的元素是
A Cu、 O
B Cu、 O、H
C O、H
D Cu、H
【拓展探究】
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d
6.4 3.2 4.0 0.5
反应前质量
(g)
待测 2.56 7.2 0.5 反应后质量
(g)
下列说法中错误的是( )
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。

B.反应后a物质的质量
为4.64g
C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与
b的化学计量数之比为2：1
质量守恒定律
第一课时
【学习目标】
1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【温故互查】
在化学反应中，构成反应物分子的重新组合成新的。

在化学变化中发生变化的是，没有发生变化的是，那么化学反应前后物质的总质量（填“增大”“减小”“不变”）
【设问导读】
阅读教材P90-P91，回答下列问题：
问题一：在锥形瓶内燃烧磷，测定反应前后物质的质量，发现天平不平衡的原因：
问题二：在铁钉跟硫酸铜反应前后质量测定时，实验中观察到的现象是
实验前后各物质质量总和相等吗？
质量守恒定律涵义：。

2.质量守恒的原因：。

【自我检测】
1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤
2、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B 的质量为______,生成D的质量为______.
3、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：
（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.
(2)参加化学反应的各物质质量总和为__g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.
(3)反应时，A与B的质量比为________
【小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：
反应物和生成物的总质量不变五个不改变宏观元素的种类和质量不变
原子的种类不变
微观原子的个数不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类变
二个一定变微观：分子的种类变
【巩固训练】
1、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：
中和分别表示两种不同的原子）
（其
由图可知，下列说法中正确的是（）
该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ. ①
②③④⑤
2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3.下列观点中正确的是（）
A通过化学变化可以改变原子的种类和个数 B改变物质的性质一定要通过化学变化
C在化学变化中原子中的电子数不会发生变化 D在化学变化
中都伴随着能量的变化
4．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含
有（）
A．氧气氢气碳 B.氢气碳 C．氧元素氢元素碳元素 D.
氢元素碳元素
5．下列说法正确的（）
A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子
总数
B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类
相同
D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量
6．将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B.(2+a-b)g
C.(b-2)g
D.(a-b-2)g
【拓展探究】
1．下列说法中，符合质量守恒定律的是（）
A．电解18g水可得9g氢气和9g氧气 B．12g的碳与12g氧气
反应生成24g二氧化碳
C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D．16g氧气与12g碳反
应生成28g二氧化碳
10．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电
解。

电解食盐水不能得到的产物是 ( ) A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl2
2．镁燃烧后质量增大的解释正确的( )A．因为生成物中含有氧气
B.这不可能，不符合质量守恒定律 C．没有发生化学反应
D.因为生成物中还含有氧元素
3、30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种
物质在上述反应中的质量比为（） A.2:5:7
B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:5
4、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，
生成二氧化碳的质量为（）
A.一定为（a+b）g
B.大于（a+b）g
C.小于（a+b）g
D.不大于（a+b）g。