山西省长治市南委泉中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市南委泉中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水
参考答案：
D
考点：镁、铝的重要化合物．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．
A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；
D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性2. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6]Cl3 D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
参考答案：
B
考点：配合物的成键情况．
专题：化学键与晶体结构．
分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．
解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．
3. 下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
参考答案：
A
略
4. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A．3：4 B．4：3 C．3：8
D．8：3
参考答案：
A
5. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、
1.5 D．Mg2+、1
参考答案：
A
6. 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（）
A． B． C ． D．
参考答案：
C
略
7. 下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2
参考答案：
AB
略
8. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1,C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
参考答案：
D
9. 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
参考答案：
D
A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量小于184 kJ，大于2Q1，D正确；选D。

10. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
()
A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4
参考答案：
B
略
11. 下列有机物的化学式与名称对应正确的是
A．石碳酸B．TNT C．HCOOH 蚁酸 D．CH2BrCH2Br 二溴乙烷
参考答案：
C
略
12. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
参考答案：
B
13. 某物质含有C、H、O三种元素，分子内部共50个电子，则其分子式不可能是
（）
A . C6H6O
B . C5H8O2
C . C4H10O2
D . C3H8O3
参考答案：
B
略
14. 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液
④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
参考答案：
B
略
15. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- ,
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）已知某种有机物可能由碳、氢、氧三种元素组成。

为了测定其分子式，将该有机物1.6 g放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为__ __g ，则该有机物中含氢元素的质量为 __g ； （2）该有机物中含碳元素的质量为_________g ；
（3）该有机物是否含有氧元素？_________；（填“是”或“否” 。

）
（4）该有机物中含有碳、氢原子的个数比为________；其结构简式可能是 。

参考答案： 略 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。

向氯水中滴入几滴AgNO 3 溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。

蓝色石蕊试纸遇到氯水 后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。

氯水经光 照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式是。

参考答案：
黄绿 Cl 2 白色沉淀 Cl —
石蕊遇酸变红，被氯气氧化后褪色
O 2 2HClO 2HCl + O 2 ↑
略
18. 钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为：Na （l ）＋KCl （l ）
NaCl （l ）＋K （g ）（正反应吸热）
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。

（最少写两条）
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝
参考答案：
（1）770℃ 890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）K ＝C （K ）/C （Na ）
19. 在25℃时，对于0.1mol·L -1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1， 此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原
因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小
的顺序
为.
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式
为
参考答案：
（1）增大（1分）
（2）小于（1分） NH4+ +H2O NH3·H2O+H+（1分）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）（1分）
（3）大于（1分）c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）（1分）。