2020学年广西省防城港市高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
2．室温下，用1
0.10mol L-
⋅的NaOH溶液滴定10.00mL1
0.10mol L-
⋅的3
CH COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．N点溶液中()()()()
--+
33
c OH=c CH COOH+c CH COO+c H
D．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL
3．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷
4．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐．一．检验出来，所加试剂先后顺序合理的是
A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
5．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项实验目的实验过程
A
检验久置的Na2SO3粉
末是否变质
取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有
白色沉淀产生
B 制备纯净的FeCl2
向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入
CCl4萃取分液
C 制备银氨溶液
向5mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1
NH3•H2O
D
探究浓度对反应速率
的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入
2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
6．下列微粒互为同位素的是
A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
8．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用
C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包
9．化学与生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是
A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应
C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果
10．已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图
.下列说法正确的是
A．a点溶液的pH=4
B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．b点c（HA）/c（A-）=5
D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
11．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在
2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZn
Zn VS 放电充电。

下列说法错误．．
的是（ ）
A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=
C ．充电时电池正极上的反应为：-2+
x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZn
D ．充电时锌片与电源的负极相连
12．室温时几种物质的溶解度见下表。

室温下，向500g 硝酸钾饱和溶液中投入2g 食盐，下列推断正确的是( ) 物质 溶解度( g/100g 水) 氯化钠 36 硝酸钾 32 硝酸钠 87 氯化钾 37
A ．食盐不溶解
B ．食盐溶解，无晶体析出
C ．食盐溶解，析出2 g 硝酸钾晶体
D ．食盐溶解，析出2 g 氯化钾晶体
13．用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是( )
A ．用装置制取NH 3
B ．用装置干燥NH 3
C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气
14．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()
A．氯化铵受热气化和苯的气化
B．碘和干冰受热升华
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．氯化钠和铁的熔化
15．下列不符合安全规范的是（）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．面粉生产车间应严禁烟火
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。

(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。

(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂a 是______________。

(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。

反应后测得Na2S 和Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。

该气体中
______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；
(4)少量黑色不溶物不可能是CuO 的理由是______________。

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS 或Cu2S 中的一种或两种，且CuS 和Cu2S 在空气中煅烧易转化成Cu2O 和SO2。

称取2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g。

(5) 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要______________。

确定黑色固体灼烧充分的依据是______________，黑色不溶物其成分化学式为______________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①；②；③
请回答：
（1）下列说法正确的是___。

A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸发生反应
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的结构简式是___。

（3）写出D+F→G的化学方程式___。

（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。

①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．锶有“金属味精”之称。

以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃）0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度（g/100mL）0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 （1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_____________。

（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

①95℃时水的离子积K W＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝___。

②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。

请写出电解时阳极的电极反应：____。

19．（6分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、
_______________________________________。

（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。

水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、
______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧
化产物CO2。

A、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D 错误；
答案选A。

2．D
【解析】
【详解】
A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；
B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；
C.N点溶液为NaOH、CH3COONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得
c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两个式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C错误；
D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，D正确；
故合理选项是D。

3．B
【解析】
【详解】
A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；
B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；
C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；
D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；
答案选B。

4．C
【解析】
【详解】
先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；
答案选C。

5．A
【解析】
【详解】
A.久置的Na2SO3粉末变质，转化成Na2SO4，取样配成溶液，加入盐酸酸化，除去SO32－等离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，则说明Na2SO3变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2SO3没有变质，能达到实验目的，故A符合题意；
B.还原性：Fe2＋>Br－，加入氯水，先将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶液中滴加氨水，发生AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3，继续滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，发生AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，根据方程式，推出5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入15mL0.1mol·L－1NH3·H2O，故C不符合题意；
D.NaHSO3与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，故D不符合题意；
答案：A。

6．B
【解析】
【详解】
A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；
B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；
C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；
故合理选项是B。

7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；
B. 第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；
C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K 比Na 容易失去电子，所以K 比Na 的还原性强，所以C 选项是正确的；
D.O 与S 为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O 比S 的非金属性强，故D 错误。

答案选C 。

8．C 【解析】 【详解】
A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；
B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；
C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；
D. 小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C 。

9．B 【解析】 【分析】 【详解】
A ．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确；
B ．只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B 错误；
C ．铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C 正确；
D ．乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确； 答案选B 。

10．C 【解析】
A. HA 的电离常数K a =2.0×10-8，则2mol/LHA 4/210/L mol L -=⨯，因此a 点溶液的pH ＜4，A 错误；
B. b 点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A -)＝c(Na +)>c(H +)
＝c(OH -)，B 错误；C. b 点溶液显中性，c(H +
)＝10－7
mol/L ，根据电离平衡常数表达式()?()()
c H c A Ka c HA +-=可
知c(HA)/c(A -)=5，C 正确；D. c 点酸碱恰好中和，生成NaA ，根据电荷守恒可知c(A -)+c(OH -)= c(Na +)+ c(H +)，D 错误，答案选C 。

11．C
【解析】
【分析】
如图：对VS2/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e－═Zn2＋；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。

【详解】
A．放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A正确；
B．放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e－═Zn2＋，故B正确；
C．充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C错误；
D．充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D正确；
故选C。

12．B
【解析】
【详解】
设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：
32
50010032
xg g
g g g
=
+，解得
x=121.21g，那么
含有水500g﹣121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

13．C
【解析】
【详解】
A、NH4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A错误；
B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；
C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ，用氨气还原CuO，故C正确；
D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；
故选C。

14．B
【解析】
【详解】
A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力
不同，故A不选；
B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；
故选B。

【点睛】
本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

15．A
【解析】
【详解】
A．钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；
B．氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；
C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；
D．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；
故答案为A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余硫酸铜溶液水解呈酸性溴水或酸性高锰酸钾不含硫化氢和二氧化硫反应氧化铜能与稀硫酸反应玻璃棒；泥三角充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g; CuS 和Cu2S
【解析】
【分析】
（1）铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；
（2）检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；
（3）依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；
（4）氧化铜可以和稀硫酸反应；
（5）依据现象进行分析；
【详解】
（1）随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶
液显酸性，
故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有还原性，所以可以用溴水或者酸性高锰酸钾溶液检验，
故答案为，溴水或酸性高锰酸钾；
（3）Na2S 和Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，
故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；
（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因为氧化铜可以和稀硫酸反应，
故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；
（5）灼烧固体时除了需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g, 设CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故两者都有，
故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g; CuS 和Cu2S。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr
、、、
CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOH ClOCCH2CH2CH2COCl
【解析】
【分析】
由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B
为、C为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结
合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，据此分析解答。

【详解】
（1）A.化合物A为，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B.化合物C为，苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；
C.化合物D，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确；
D.由结构可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正确，故答案为：CD；
（2）由分析可知，化合物B的结构简式是：，故答案为：；
（3）D+F→G的化学方程式：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案为：+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；
（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和结构，2个取代基可能结构为：﹣NO2与﹣CH2OOCH、﹣NO2与﹣CH2COOH、﹣COOH与﹣CH2NO2、﹣OOCH与﹣CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：、、
、，故答案为：、
、、；
（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成，由A→B的转化，由
HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路线流程图为：
CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOH ClOCCH2CH2CH2COCl，故答案为：
CH 3OOCCH 2CH 2CH 2COOCH 3
HOOCCH 2CH 2CH 2COOH ClOCCH 2CH 2CH 2COCl 。

【点睛】 能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl 4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H 2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O 2、Cu(或Ag)、加热(或CuO 、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O 2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO 的氧化反应。

(如果连续两次出现O 2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．SrSO 4＋4C SrS ＋4CO↑ 1.2×10-10 mol•L -1 OH －对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH －浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出 防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失 Ca(OH)2、Mg(OH)2 降温结晶 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H + Fe 2+—e —=Fe 3+
【解析】
（1）根据图中信息，隔绝空气焙烧时SrSO 4只被碳还原成SrS ，同时生成一氧化碳，反应的化学方程式为：SrSO 4 ＋ 4C SrS ＋ 4CO↑；（2）①95℃时水的离子积K W ＝1.0×10－12，pH 为12，c （H ＋）＝10-12mol/L ， c （OH -）＝()w K c H +=1mol/L ，c （Mg 2＋
）＝()sp 2K c OH -=10
21.2101-⨯=1.2×10-10 mol•L -1；②OH －对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH －浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出，导致氢氧化锶的产率降低；（3）“趁热过滤”的
目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为在碱性条件下沉淀下来的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2；（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）“脱硫”方法：用FeCl 3溶液吸收酸浸产生的气体，铁离子将硫离子氧化为硫单质，吸收时的氧化产物为S ；再用石墨电极电解吸收液，电解过程将氯化亚铁氧化为氯化铁，故电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl 3。

19．224422TiO +2H SO =Ti(SO )+2H O 或22442TiO +H SO =TiOSO +H O 3+2+Fe+2Fe =3Fe +2+2Fe+2H =Fe +H ↑ 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H +浓度促进钛盐水解 2H O 4FeSO 24H SO 160320160a b c ++
【解析】
【分析】
钛铁矿渣（主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3）加入浓硫酸，TiO 2、FeO 、Fe 2O 3和浓硫酸反应，生成硫酸盐，加水后的滤液Ⅰ中主要有Ti(SO 4)2、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，加入过量铁粉可和Fe 2(SO 4)3反应生成FeSO 4，再过
滤，得到的滤液Ⅱ中的FeSO 4可以通过蒸发浓缩、冷却结晶以FeSO 4·
7H 2O 形式析出，滤液Ⅲ调节溶液的pH ，使钛离子水解得到水合二氧化钛，煅烧得到二氧化钛。

【详解】
（1）硫酸与二氧化钛发生复分解反应，化学方程式是224422TiO +2H SO =Ti(SO )+2H O 。

（2）向滤液I 中加入铁粉，滤液I 中的H +和Fe 3+都可以和铁发生反应，离子方程式为：3+2+Fe+2Fe =3Fe 、+2+2Fe+2H =Fe +H ↑。

（3）水解是吸热的，加入水可以使水解平衡正向移动，所以在水解过程中不断通入高温水蒸气，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，滤液中的钛盐、H 2O 、FeSO 4、H 2SO 4都可以循环利用。

故答案为：加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H +浓度促进钛盐水解，H 2O 、FeSO 4、H 2SO 4；
（4）556a kg FeSO 4·
7H 2O 的物质的量为2a×103mol ，加入氢氧化钠溶液恰好完全反应，所以加入的NaOH 的物质的量4a×103mol ，产生红褐色胶体Fe(OH)3；再加入3336b kg FeSO 4·
7H 2O(12b×103mol)和112c kg(2c×103mol)铁粉。

所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，Na +为4a×103mol ，SO 42-为
4a×103mol+12b×103mol ，根据电荷守恒，溶液中的Fe 3+为8b×103mol ，故Fe 2O 3中的铁有
2a×103mol+(12b×103mol -8b×103mol)+2c×103mol ，所以Fe 2O 3的物质的量为a×103mol+2b×103mol+c×103mol ，Fe 2O 3的质量为160(a×103mol+2b×103mol+c×103mol)g=160320160a b c ++kg 。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）
A ．纯碱（NaOH ）
B ．重晶石（BaSO 4）
C ．熟石膏（CaSO 4•2H 2O ）
D ．生石灰[Ca(OH)2]
2．常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是
A ．0.01 mol·L -1的HClO 溶液pH>2
B ．NaClO 、HClO 都易溶于水
C ．NaClO 的电离方程式：NaClO ＝Na ++ClO -
D ．HClO 与Na 2SO 3溶液反应，可以得到Na 2SO 4
3．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A ．在此实验过程中铁元素被还原
B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
4．向某二价金属M 的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO 3溶液，生成了MCO 3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L 气体。

如要计算金属M 的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是
A ．M(OH)2溶液的物质的量浓度
B ．与MCO 3反应的盐酸的物质的量浓度
C ．MCO 3的质量
D ．题给条件充足，不需要再补充数据
5．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3
C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为A N 11.2。