四川省绵阳市仁和中学2022年高三化学月考试卷含解析

四川省绵阳市仁和中学2022年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
参考答案：
B
2. 下列离子方程式中正确的是（）
A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O
D．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
参考答案：
D
A．将少量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H
2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B错误；
C．反应NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
3. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）（）
A. 乙烷
B. 甲苯
C. 氟苯
D. 四氯乙烯
参考答案：
CD
略
4. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是（）
A. KMnO4
B. NaCl
C. (NH4)2SO4
D. CH3COOH
参考答案：
答案：A
5. 下列说法正确的是
A．多数合金的熔点比各成分金属的高
B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
参考答案：
C
略
6. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。

向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是
A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，
v(正)＜v(逆)
参考答案：
A
略
7. 用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气
A. 等于2mol
B. 等于1mol
C. 小于1mol
D. 大于2mol
参考答案：
C
略
8. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
参考答案：
B
略9. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
参考答案：
D
略
10. 在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
参考答案：
C
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动；
C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；
D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．
【解答】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；
B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；
C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；
D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．
11. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
参考答案：
C
略12. 已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是
A．1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N A
B．7.2g C5H12含有的C－C键的数目为0.5 N A
C．14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 N A
D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A
参考答案：
C
13. 现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得
1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断中不正确的是（）
A．pH小于7（298K）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1
C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)
D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1
参考答案：
答案：D
14. 复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为
A、 B、 C、 D、
参考答案：
B
15. 下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（）
A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。

(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是。

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体
是 (填化学式)，通入该气体的目的
是；进行此步操作时应关
闭，打开(填k1、k2或k3)；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是。

（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。

待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

则D中一定发生反应的离子方程式
为: ；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操
作；
（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应(填“有”或“无”)NO生成。

参考答案：
（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。

（2）N2排出D中的空气关闭k3，打开k1、k2
（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升
（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）
（6）有
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．
(1)写出G分子的结构式_______________________．
(2)写出反应⑦的离子方程式____________________________________.
(3)写出电解X溶液的阳极反应式____________________．
(4)写出反应④的化学方程式___________________________________.
(5)若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．
参考答案：
(1)N≡N (2) Cu ＋ 4H+═ Cu2+＋ 2NO2↑＋ 2H2O
(3) 4OH—— 4e—═ O2↑ ＋ 2H2O或2H2O — 4e—═ O2↑ ＋ 4 H+
(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(5)1∶2
略
18. 已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
+H2O
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途．
（2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式．
（3）写出F可能的结构简式．（4）写出A的结构简式．
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是．（6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：．参考答案：
（1）杀菌消毒等；
（2）
；
（3）
、、；
（4）
；
（5）4：3；
（6）CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
【考点】有机物的推断．
【分析】C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F 结构简式可能为：
，
D被氧化生成G，G无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为
CH3CH2CH2CH2OH，G结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D
（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为
，
而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，据此解答．
【解答】解：C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：
、、，
D被氧化生成G，G无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为
CH3CH2CH2CH2OH，G结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D
（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为
，
而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒等，故答案为：杀菌消毒等；（2）B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式为：
，故答案为：
；
（3）C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：
、、，
故答案为：
、、；
（4）由上述分析可知，A的结构简式为：
，
故答案为：
；
（5）1mol C含有3mol羧基、1mol羟基，羧基、羟基都能与钠反应，而醇羟基不能与氢氧化钠反应，故1molC可以消耗4molNa、3molNaOH，消耗Na与NaOH物质的量之比是4：3，故答案为：4：3；
（6）D为CH3CH2CH2CH2OH，跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O，
故答案为：CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
【点评】本题考查有机物的推断，是对有机知识的综合运用，注意根据有机物的分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查考生的分析推理能力，难度中等，是热点题型．
19. （10分）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g）；ΔH < 0
（1）反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为______。

（填字母，下同）
A．0.8 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
（2）该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，判断平衡____ _。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是；
②t2时的平衡常数K与t1时的相比可能。

A．增大 B．减小 C．不变
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

参考答案：
（1）A（2分）（2）C（2分）
（3）①使用催化剂（其它合理答案也给分）（2分）
②A、C（2分）
③（2分）
略。