高一化学北师大版试卷

高一化学北师大版试卷
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过煤的干馏即可得到这些物质
B ．煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物
C ．煤是以单质碳为主的复杂混合物
D ．把煤高温加强热就是煤的干馏
2.一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，能说明该反
应达到化学平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等 B ．容器内压强不再变化
C ．单位时间内消耗a mol N 2，同时生成2a mol NH 3
D ．容器内混合气体密度不再变化
3.物质之间发生反应时,一定发生变化的是( )。

A ．颜色 B ．状态 C ．化学键 D ．原子核
4.等质量且完全相同的三份铁a 、b 和c ，分别加入到足量稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液， c 中同时加入适量CH 3COONa 。

下列各图中表示其产生氢气总体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是
5.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是( ) A ．用食醋除去暖瓶内的水垢
B ．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C ．淀粉溶液中加碘水变蓝
D ．棉花织品和羊毛织品：分别灼烧闻气味
6.在铁铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后，剩余金属a g ，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后，还剩余金属b g ，则 （ ） A ．a 可能等于b B ．a 一定等于b C ．a 可能小于b D ．a 一定大于b
7.下列溶液中的Cl －的物质的量与50 mL 1 mol ·L －
1 MgCl 2溶液中相等的是 A ．150 mL 1 mol·L －
1的NaCl 溶液 B ．75 mL 0.5mol·L －
1的CaCl 2溶液 C ．50 mL 2 mol·L －
1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L －
1的FeCl 3溶液
8.下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是 A ．O 2 B ．HCN C ．CO 2 D ．N 2
9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2－离子数为N A B ．7.8gNa 2S 和7.8g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N A C ．标准状况下，22.4 L 氦气中含有2 N A 个氦原子 D ．1molAl 3+含有的核外电子数为3N A
10.将体积相同、浓度均为0.1mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 和n 倍，溶液的PH 都变成9，则m 和n 的关系是（ ） A ．m>n B ．m="n" C ．m<n D ．无法确定
二、填空题
11.（9分）下图各物质中，A 、B 、C 是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H 的化学式_________，B 的化学式 （2）写出有关反应的离子方程式：
反应①_____________________________________________________ 反应②_____________________________________________________ 反应③______________________________________________________ （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
12.（8分）利用下列反应：Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu 设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

13.(I)（12分）含硫化合物的种类很多，现有SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4、CuSO 4这4种常见的含硫化合物。

回答下列问题：
（1）为进一步减少SO 2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2。

写出该反应的化学方程式：___________________。

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na 2SO 3＋ KIO 3＋ H 2SO 4 = Na 2SO 4＋ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O 。

①配平上面的氧化还原反应方程式。

②其中氧化剂是________，若反应中有5 mol 电子转移，则生成的碘单质是________mol 。

（3）向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成。

此沉淀是______。

A ．BaSO 4 B ．FeS C ．BaSO 3 D ．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。

为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。

(II)（6分）A 、B 、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而B 的核电荷数比A 大2，C 原子的电子总数比B 原子电子总数多4，1molA 单质跟盐酸反应可置换出11.2L （标准状况下）氢气，这时A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答： （1）A 是 元素，C 是 元素．
（2）分别写出A 、B 最高价氧化物对应水化物分别跟C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 、 。

14.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是 ，光导纤维的主要成分是 。

15.（12分）同温同压下，同体积的N 2和SO 2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

三、推断题
16.下图转化关系中，A 、B 、G 、Y 都是主族元素组成的单质，其余均是化合物。

通常条件下B 、E 、F 、Y 均为气体；A 、C 、H 焰色反应均呈黄色；E 、F 相遇会产生白烟。

请按要求回答下列问题：
（1）化合物F 的电子式_______________。

（2）G 在元素周期表中位置_______________。

（3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）。

（4）E 与F 反应的化学方程式为________________________________________； 加热条件下C 与D 的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。

（5）G 与C 的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。

17.A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。

A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。

B 原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A 、B 、C 三种元素的名称________、________、________。

(2)B 位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C 的原子结构示意图为________。

18.X 、Y 、Z 、M 、G 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X 、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。

请回答下列问题：
（1）Y 在元素周期表中的位置为 ；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）；
（3）Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、 （写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 ；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。

元素 E 位于第四周期，与元素 Y 同主族。

在下表中列出对 H 2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E 用元素符号表示）
（6）由碳元素（C ）、Y 和 M 三种元素组成的化合物 CYM 中，所有原子的最外层满足 8电子结构。

写出该化合物的电子式（电子式中 Y 、M 用元素符号表示）______________________。

19.A 是天然气的主要成分，以A 为原料在一定条件下可获得有机物B 、C 、D 、E 、F ，其相互转化关系如图。

已知烃B 在标准状况下的密度为1.16 g •L -1，C 能发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状 液体。

请回答：
(1)有机物D 中含有的官能团名称是_________，C→D 的反应类型___________； (2)有机物A 在髙温下转化为B 的化学方程式是_____________； (3)有机物C→E 的化学方程式___________________； (4)下列说法正确的是________；
A.其它条件相同时，D 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.可用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D 、E 、F
C.A 、B 、C 均难溶于水，D 、E 、F 常温常压下均为液体
D.有机物C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO 4溶液氧化 (5)写出一种与C 互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。

20.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试
回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A是_______________，D是___________ ，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式： _______________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

四、计算题
21.对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B，置于容积为V的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol·L—1。

请回答下列问题。

（不要求写步骤）
（1）这时B的浓度为
（2）C的浓度为
（3）这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示，应为
22.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。

反应进行2min
后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。

则2min内反应的平均
速率（1）V
A =__________，（2）V
B
=__________，（3）V
C
=___________。

（4）该反应的化
学反应方程式为___________________________。

五、实验题
23.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答
下列问题。

（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为 。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－离子？ 。

如果有，应该如何除去SO 42－离子？ 。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是 。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。

过滤时： 。

蒸发时： 。

24.（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。

某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）B 中发生反应的化学方程式是__________ 。

（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是____________________ 。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中存
在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：
，该反应中每生成
，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。

六、简答题
25.用电子式表示NaCl的形成过程：
参考答案
1 .B 【解析】
试题分析：煤经干馏(即分解)得到的产物中有苯、甲苯、二甲苯等，而不是煤中本来就含有这些物质，A 错；煤中除含有C 、H 元素外还含有N 、S 、O 、Si 、Al 、Ca 、Fe 等元素，故燃烧时会产生一系列大气污染物，B 正确；煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，C 错；煤进行干馏时要隔绝空气，D 错。

考点：煤、石油的组成 2 .B
【解析】A. 平衡时N 2、H 2、NH 3的浓度不一定相等，A 错误；B. 平衡时正逆反应速率相等，容器内压强不再变化，B 正确；C. 在任何时刻单位时间内消耗a mol N 2，同时生成2a mol NH 3，C 错误；D. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内混合气体密度始终不变，D 错误，答案选B 。

3 .C
【解析】化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。

4 .A
【解析】以b 为标准，a 中加入CuSO 4溶液，部分铁置换出铜，形成原电池，使产生氢气的速率加快，但产生的氢气的量也会略小；c 中同时加入适量CH 3COONa 后，溶液中的氢离子与CH3COO —形成电离平衡，导致产生氢气的速率减小，但总量不变 5 .B
【解析】B 属于蛋白质的盐析，是物理变化，其余都是化学变化，所以答案选B 。

6 .D 【解析】
试题分析：铁的金属性强于铜，所以剩余的金属中一定含有铜。

加入盐酸后溶液显酸性，在酸性环境中的NO 3－有氧化性，所以金属可以继续溶解，即a 一定大于b ，答案选D 。

考点：考查金属铜、铁以及硝酸的化学性质
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题侧重对硝酸能力的考查。

该题的关键不是判断剩余金属的成分，而是明确在酸性条件下NO 3－有氧化性，然后灵活运用即可。

7 .C 【解析】
试题分析：根据公式：n = C∙V ，50 mL 1 mol ·L －
1 MgCl 2溶液中Cl －
的物质的量为0.1 mol 。

A 为0.15 mol ；B 为0.075 mol ；C 为0.1 mol ；D 为0.225 mol 。

C 、正确。

考点：考查物质的量的有关计算。

8 .D 【解析】
试题分析：A. O 2之间是非极性键，一个σ键，一个 π 键故A 错。

B 选项HCN 有四个化学键,CN 三键中一个o~键两个派键,而碳氢单键是o~键故B 错。

C 选项CO2中的C 是sp 杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。

C 剩余两个彼此垂直的2p 轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O 原子的价轨道的三个2p 轨道中，一个与C 成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C 剩余p 轨道平行，即O-C-O 在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p 轨道平行，可形成大π键，由于每个O 的两个P 轨道的电子是 2，1和1，2与C 的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是π34.故C 选项错误， 考点：考查化学键的相关知识点。

9 .B
【解析】A 、Na 2O 溶于水发生反应：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ，故溶液中不存在O 2－，选项A 错误；B 、7.8gNa 2S 和7.8g Na 2O 2的物质的量都是0.1mol ，因此含有的阴离子S 2-或O 22-数目均为
0.1N A ，选项B 正确；C 、氦气是单原子分子，故标准状况下，22.4 L 氦气中含有N A 个氦原子，选项C 错误；D 、一个Al 3+ 有10 个电子，1mol Al 3+含有的核外电子数为10N A ，选项D 错误。

答案选B 。

10 .A 【解析】略
11 .（9分）（1）Fe （OH ）3 (1分) Al （1分） （2）2Na+2H 2O=2Na ++2OH －
+H 2↑； （2分） 2Al+2OH －
+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ （2分） 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - （2分）
（3） KSCN （其它合理的答案也对） （1分） 【解析】略
12 .溶液为CuCl 2溶液,一根棒为Fe 棒,另一根为石墨棒,中间用导线连接 负极：Fe – 2e - = Fe 2+ 正极：Cu 2+ + 2e - = Cu
【解析】略
13 .(I)（共12分）
（1）2CO ＋SO 2=S ＋2CO 2 （2）①5、2、1、5、1、1、1 ②KIO 3 0.5 （3）A （4） 无明显现象 (II)（共6分）
（1）Na Cl （2）OH -+H +═H 2O 、Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O 【解析】
试题分析：(I)（1）一定条件下用CO 还原SO 2得到单质硫，则CO 还原SO 2的生成物应该是CO 2和三氧化硫，该反应的化学方程式为2CO ＋SO 2=S ＋2CO 2。

（2）①反应中亚硫酸钠是还原剂，S 元素的化合价从＋4价升高到＋6价，碘酸钾是氧化剂，I 元素的化合价从＋5价降低到0价，根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，所以化学反应方程式为5Na 2SO 3＋2KIO 3＋H 2SO 4 =5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋I 2＋H 2O ②根据化学方程式可知，氧化剂是为KIO 3，反应中有5 mol 电子转移，则生成的碘单质是0.5mol 。

（3）铁离子具有氧化性，能把SO 2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A 。

（4）如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应该是无明显现象。

(II)
（1）11.2L （标准状况下）氢气是0.5mol ，反应中转移的电子是0.5mol×2＝1mol ，所以A 的化合价是＋1价，即A 是第IA 元素；由于A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，所以A 是钠，则B 是Al ，C 是Cl ；
（2）根据上述分析，A 为Na ，B 为Al,C 为Cl,则A 、B 最高价氧化物对应水化物分别跟C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式为OH -+H +═H 2O 、Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O 。

考点：考查硫及其化合物的性质。

14 .晶体硅 ， 二氧化硅 。

【解析】
试题分析：晶体硅用于制造半导体材料，光导纤维是高纯的二氧化硅制成 。

考点：晶体硅和二氧化硅的常见用途 。

15 .1∶1 ， 1∶1 ， 2∶3 ， 7∶16 ， 7∶16 ，7∶16 【解析】
试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的N 2和SO 2，一定有相同的分子数（相同物质的量），同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比；N 2的摩尔质量为28g/mol 、SO 2的摩尔质量为64g/mol 。

考点：本题考查阿伏加德罗定律。

16 .
第三周期第ⅢA 族 ③ NH 3+ HCl = NH 4Cl OH - +NH 4+ NH 3↑ + H 2O 2Al+ 2OH -+ 2H 2O=
2AlO 2-+ 3H 2↑
【解析】A 、C 、H 焰色反应均呈黄色，均含有Na 元素，由于A 为单质，则A 为Na ，A 能与无色液体X 反应得到C 与气体单质B ，且C 能与单质G 反应也得到B ，则X 为H 2O 、C 为NaOH 、B 为H 2、G 为Al ，黄绿色气体单质Y 为Cl 2，与B （氢气）反应得到E 为HCl ，E 、F 相遇会产生白烟，则F 为NH 3、D 为NH 4Cl ，氢氧化钠与氯化铵反应得到氯化钠、氨气与水，则H 为NaCl 。

（1）F 为NH 3，其电子式为
，故答案为：
；
（2）G 为Al ，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA 族，故答案为：第三周期第ⅢA 族； （3）以上反应中，反应①②③中所含元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且③属于化合反应，故答案为：③；
（4）E 与F 反应的化学方程式为：NH 3+HCl=NH 4Cl ，加热条件下C 与D 的溶液反应的离子反应方程式为：OH -+NH 4+NH 3↑+H 2O ，故答案为：NH 3+HCl=NH 4Cl ；OH -+NH 4+NH 3↑+H 2O ； （5）G 与C 的溶液发生反应的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O ═2AlO 2-+3H 2↑，故答案为：2Al+2OH -+2H 2O ═2AlO 2-+3H 2↑。

点睛：本题考查无机物推断、实验室氨气的制备等，物质的颜色及焰色反应是推断的突破口，再结合转化关系中特殊反应推断。

本题的易错点是铝与氢氧化钠溶液的反应，要加强记忆。

17 .氮 硫 氟 三 ⅥA
【解析】本题考查元素周期表结构，因为是短周期，根据三种元素所处的位置，因此三种元素位于第二周期和第三周期，令A 的原子序数为x ，则c 的原子序数为x ＋2，B 的原子序数为x ＋9，A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数，则x ＋x ＋2=x ＋9，即x=7，推出A 为N ，C 为F ，B 为S ，（1）根据上述分析，三种元素的名称为氮、硫、氟；（2）S 位于第三周期第VIA 族；（3）F 的原子结构示意图为：。

点睛：本题难点是三种元素原子序数之间的关系，因为是短周期元素，因此同主族原子序数之间相差8（除H 和Li 外），有令A 的原子序数为x ，则c 的原子序数为x ＋2，B 的原子序数为x ＋9，A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数，则x ＋x ＋2=x ＋9，即x=7，推出A 为N ，进一步推出其他物质。

18 .（20分，除特殊标注外，余下每空2分） （1）第二周期第ⅥA 族 （2）HClO 4；H 2S
（3）Cl 2、O 3、ClO 2（任写两种，其他合理答案均可） （4）NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ （5）[其中还原性，氧化性（各1分）]
（6）
【解析】
试题分析：X 、Y 、Z 、M 、G 五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X 是H 元素；X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ，且Z 原子序数大于Y 原子序数，所以Z 是Na 元素；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子，所以Y 是O 元素，M 是S 元素，G 是短周期主族元素，所以G 是Cl 元素。

（1）Y 为O 元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA 族，故答案为：第二周期第ⅥA 族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO 4，S 元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H 2S ，故答案为：HClO 4；H 2S ；（3）Y 、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl 2、O 3、ClO 2等，故答案为：Cl 2、O 3等；（4）NaH 与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，故答案为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑；（5）元素E 位于第四周期，与元素Y 同主族，则E 为Se ，H 2SeO 3与H 2SO 3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H 2SeO 3+O 2═2H 2SeO 4（或Br 2+H 2SeO 3+H 2O ═H 2SeO 4+2HBr ）中表现还原性，反应H 2SeO 3+2NaOH ═Na 2SeO 3+2H 2O 表现酸性。

（6）由C 、O 和S 三种元素组成的化合物COS 中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C 原子与O 原子之间形成2对个共用电子对、C 原子与S 原子之间形成2对共用电子对，COS 的电子式为。

考点：原子结构与元素周期律的关系 19 .羟基 加成反应或还原反应 2CH 4
CH≡CH+3H 2 2CH 3CHO + O 2
2CH 3COOH BD CH 2=CHOH 或
【解析】本题考查有机物的推断，A 为天然气的主要成分，即A 为CH 4，B 在标准状况下的密度为1.16g·L －
1，根据M=22.4ρ=22.4×1.16g∙mol －
1=26g·mol －
1，即B 为C 2H 2，C 能发生银镜反应，说明C 属于醛基，即为乙醛，CH 3CHO 与氢气发生还原反应或加成反应，生成CH 3CH 2OH ，乙醛被氧气氧化成CH 3COOH ，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH 3COOCH 2CH 3，（1）根据上述分析，D 为CH 3CH 2OH ，含有的官能团是羟基，乙醛生成乙醇，是还原反应或加成反应；（2）根据原子守恒，应是2个甲烷分子生成1个乙炔分子，同时产生1个氢气分子，即反应方程式为：2CH 4 CH≡CH+3H 2；（3）根据上述分析，此反应为乙醛的氧化反应，即反应方程式为：2CH 3CHO + O 2
2CH 3COOH ；（4）A 、D 为乙醇，电离出的H ＋
能力弱于水，因
此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢，故A 错误；B 、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应产生CO 2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，浮在碳酸钠的液面上，出现分层，因此可以鉴别，故B 正确；C 、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C 错误；D 、C 为乙醛，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D 正确；（5）与乙醛互为同分异构体的是CH 2=CHOH 或。

20 .Al H 2 Fe(OH)3 Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 取少量溶液B 于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
【解析】K 为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J 中含有Fe 3+，所以H 为Fe ，D 应为H 2，E 应为Cl 2，B 为HCl ，则I 为FeCl 2，J 为FeCl 3，K 为Fe(OH)3，白色沉淀F 能溶于过量NaOH 溶液，则F 为Al(OH)3，G 为NaAlO 2，A 为Al ，C 为AlCl 3。

（1）由上分析知，A 为Al 、D 为H 2、K 为Fe(OH)3。

（2）C 为AlCl 3，F 为Al(OH)3，“C→F”的离子方程式为：Al 3＋+3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+。

（3）F 为Al(OH)3，G 为NaAlO 2，“F→G”的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。

（4）I 为FeCl 2，滴入NaOH 溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

（5）B 为HCl ，检验溶液Cl －
的方法是：取少量溶液B 于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。

点睛：本题考查无机物的推断，主要涉及常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，注意根据物质间反应的现象作为突破口进行推断，如红褐色沉淀是Fe(OH)3、黄绿色气体是氯气，学习中注意积累相关基础知识。

21 .（每空1分，共3分，无单位不给分） （1）mol·L —1 （2）
mol·L —1
（3） mol·（L·min ）—1
【解析】略
22 .（1）V A ="0.1" mol·L －1·min －1 （2分）；（2）V B ="0.2" mol·L －1·min －
1 ; （2分） (3)V C ="0." 3 mol·L －1·min －1（2分） (4)A+2B ＝3C （4分）
【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。

在2min 内，ABC 的浓度变化量分别是1mol/L －0.8mol/L ＝0.2mol/L 、1mol/L －0.6mol/L ＝0.4mol/L 、0.6mol/L －0＝0.6mol/L ，所以其反应速率分别是和
、
、。

（2）因为速率之比是相应的化学计量数之比，反应速率之比是V A ︰V B ︰V C ＝1︰2︰3，所以方程式为A+2B ＝3C 。

23 .（1）①②③④⑤（2）取溶液加BaCl 2，有沉淀则有SO 42－，加BaCl 2，过滤 （3）除去Ca 2+及少量的Mg 2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca 2+及少量的Mg 2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌
【解析】（1）仪器的安装一般遵循自上而下、从左向右的原则。

所以正确的顺序是①②③④⑤。

（2）检验SO 42－是否完全沉淀的方法是继续滴加氯化钡溶液，即取溶液加BaCl 2，有沉淀则有SO 42－。

如果仍然含有SO 42－，则需要继续加BaCl 2，然后过滤即可。

（3）继续滴加饱和Na 2CO 3溶液的目的是除去Ca 2+及少量的Mg 2+。

（4）通过过量可以除去泥砂等不溶性杂质，Ca 2+及少量的Mg 2+淀等。

（5）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时起引流作用，防止液体损失；蒸发时仍然起搅拌作用，防止溶液局部过热。

24 .（1）MnO 2＋4HCl(浓)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
（2）2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （3）①将U 形管置于冷水浴中。

②2HCl ＋Ca(OH)2=CaCl 2＋2H 2O 在B 、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

（4）1 1
【解析】（1）B 是制取氯气的发生装置，方程式为MnO 2＋4HCl(浓)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

（2）氯气被消石灰吸收即得到漂白粉，方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

（3）温度较高时氯气与消石灰反应易生成副产物，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U 形管置于冷水浴中。

因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有HCl ，而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，因此为防止该反应的发生，需要将氯气进行除杂，可以在B 、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置来吸收氯化氢。

（4）Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子。

氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mol 。

所以反应中每生成1mol 氯气，就转移1mol 电子，被氧化的氯化氢也是1mol 。

25 .
【解析】
试题分析：氯化钠是离子化合物，含有离子键，其形成过程可表示为。

【考点定位】本题主要是考查化合物的形成过程
【名师点晴】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。

离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。

共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。