上海市2020-2021版高二下学期期中化学试卷B卷

上海市2020-2021版高二下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）
A . C+CO2 2CO
B . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）
C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）
D . 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）
3. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01m ol•l﹣1•s﹣1 ．则这段时间为（）
A . 10s
B . 20s
C . 30s
D . 40s
4. （2分） (2016高一下·南通期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
5. （2分） (2016高二上·延安期中) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）
反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．
A . ③⑥⑦⑨
B . ③⑤⑦⑨
C . ①④⑧⑩
D . ②⑥⑦⑩
6. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A . 容器内压强不随时间变化而变化
B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化
C . 混合气体的颜色不再改变
D . c(H2)与c(I2)保持相等
7. （2分）在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质K Na KCl NaCl
熔点/℃63.697.8770801
沸点/℃77488315001413
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）
A . 770 ℃
B . 801 ℃
C . 850 ℃
D . 770～801 ℃
二、非选择题 (共5题；共29分)
8. （6分） (2018高二上·台州月考) 人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,下图是热化学循环制氢气的流程:
（1）实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。

（2）整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是________(填序号)。

（3）汞虽然有毒,但用途广泛。

用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。

反应②的化学方程式为________。

（4）合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。

有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________。

9. （8分）(2016·天津) 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）
与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________．
（2）
氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=________0（填“＞”或“=”）（3）
在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（4）
利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________．
（5）
化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在________（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为________．
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因________．
10. （6分） (2016高二上·长沙期中) 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________;
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式________．
（3）该反应平衡常数K为________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有________．
a．升高温度b．充入He气
c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
11. （3分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应②：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应③：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
温度/K反应①反应②已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）
推测反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）
相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=________．
②下列说法正确的是________．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．
12. （6分） (2016高二上·保定期末) 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：________
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：________ mol•L﹣1•s﹣1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：________
（4） t1时，正反应速率________（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向________移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色________（填“变深”、“变浅”或“不变”）
参考答案一、单项选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
12-1、
12-2、
12-3、
12-5、12-6、。