最新人教版九年级化学下册9课题3溶液的浓度优质教案(11)

9.3 溶液地浓度（第2课时）
学习目标
知识与技能
1. 会配制一定溶质质量分数地溶液，(重点)
会对结果进行误差分析.（难点）
2.会结合溶解度曲线图进行质量分数地计算和判断（重难点）
过程与方法：通过氯化钠溶液地配制，加深对溶质
质量分数地理解
情感态度与价值观：体会化学来源于生活，服务于
生活
一、一定溶质质量分数溶液地配制
学以致用3 配制一定溶质质量分数地氯化钠溶液地一些操作步骤见下图，正确地操作
顺序是（）
A.③④①②⑤
B.①②③④⑤
C.④⑤①②③
D.②①④③⑤
1、若配制150g质量分数为10%地氢氧化钠溶液。

二、溶解度与质量分数地应用
典型例题1： 1、20℃时，NaCl地溶解度为36克，含义是_________________________________.则该温度下溶质地质量分数是_______。

2、在20℃时，食盐溶解度是36g。

在此温度时，将25g食盐放入50g水中，则所得溶液中溶质地质量分数是_______。

规律小结：利用溶解度计算质量分数时注意：溶解度是该温度下溶解溶质地_______值.
学以致用：1、一定温度时，某物质地溶解度为αg，形成地饱和溶液中溶质地质量分数为b%，则
a与b地大小关系为（）
A.a大于b
B. a等于b
C. a小于b
D.无法判断
2、60℃时，50gH
2O中最多溶解55gKNO
3。

若把60℃
时地210gKNO
3饱和溶液蒸发掉50gH
2
O后，再降到
60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是 .典型例题2：右下图是甲、乙、丙三种固体物质地溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度地升高其溶解
地是
___________；
在______℃时，甲与丙地溶解度相等。

溶解度
（2）t
3
℃时，甲物质地饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液地
质量之比为__________。

（3）t
1
℃时，甲、乙、丙三种物质地饱和溶液中，溶质质
量分数地大小关系是________________（用“甲”、“乙”、
“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。

⑷①t
3℃时甲地饱和溶液降温到t
1
℃时，其溶质质
量分数将____(填“变大、变小或不变”下同)
② t
1℃时甲地饱和溶液升温到t
3
℃时，其溶质
质量分数将_____.
⑸①t
3℃时丙地饱和溶液降温到t
1
℃时，其溶质质
量分数将_____.(同上)
②t
1℃时丙地饱和溶液升温到t
3
℃时，其溶质质
量分数将_____.
⑹将t
3
℃时等质量地甲、乙、丙地饱和溶液降温到
t
1
℃时，_____析出地晶体多.所得溶液地溶质质量分数从大到小地顺序为___________.
⑺判断下列说法是否正确
①t
2
℃时甲、丙两溶液地溶质质量分数相等。

( )
②t
2
℃时甲、丙两物质地饱和溶液种分别含甲、乙两物质地质量相等（）
(8)丙地不饱和溶液变为饱和溶液地方法是
________________________________________.
【当堂作业】
1、甲乙两种固体物质地溶解度曲线如图所示，下列说法正确地是（）
A. t
1
℃时，甲物质地溶解度小于乙物质地溶解度
B. t
2
℃时甲乙两物质地饱和溶液种分别含甲、乙两物质
地质量相等
C.将t
3℃时地甲、乙两物质地饱和溶液降温至t
1
℃
时，
都会析出晶体
D.甲、乙两物质地溶解度均随温度地升高而增大
2、实验室需要配制15%地氯化钠溶液50g．（1）计算：需要氯化钠地质量为______.
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误地步骤是_______（填字母序号）；B 中仪器地名称为__________ ；E中玻璃棒地作用是___________.
（3）若上图A中砝码地质量为5g，游码为2.5g，则小明称得地氯化钠质量实际为____.。