太原市高一上学期化学期末考试试卷A卷

太原市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中
A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C . K37ClO3只有一部分发生还原反应
D . 反应完成后37Cl存在于KCl
2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）
A . 淡化海水
B . 高炉炼铁
C . 食物酸败
D . 光合作用
3. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）
A . MgCl2
B . Fe（OH）3
C . SO3
D . Al（OH）3
4. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）
A . 金属钠保存在煤油中
B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 过氧化钠应密封保存
D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水
5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）
A . CO2是形成酸雨的主要物质
B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行
D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
6. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）
A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B . 用ClO2杀菌、消毒
C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
8. （2分） (2016高一下·高青月考) 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
10. （2分）(2016·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
11. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）
A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
12. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是（）
A . 闪电
B . 光化学烟雾
C . 酸雨
D . 温室效应
13. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）
A . 粒子质量不同
B . 粒子大小不同
C . 粒子间距离不同
D . 粒子的数目不同
14. （2分）利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）
选项①②③实验结论
A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 >Br2
C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应
D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸
水性
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
16. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（）
A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物
B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化
C . 从海水中得到无水MgCl2 ，电解熔融MgCl2制取金属镁
D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点
17. （2分） (2015高一上·兴国月考) 化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ③④⑤
D . ①②③④
18. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．
A . ①②③④
B . ②③④
C . ①③④
D . ②③
19. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②③
D . 全部
20. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（）
A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连
C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂
D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2
二、填空题 (共2题；共14分)
21. （10分）在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。

（1）
以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）________。

（2）
若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。

试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：________。

22. （4分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
（1）
海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、________ 和结晶池，建盐田必须在________ 处建立（填字母）．
A．离江河入海口比较近的地方
B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）
从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为________ （填字母）．
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是________ ，步骤C加入Na2CO3的作用是________ ，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为________
③步骤Ⅲ是在________ 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为________ ．
（3）
电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有________
（4）
工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入________ ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：________
三、实验题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2018高二下·北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4
溶度积
ii.Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+
（1）向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是________。

②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________。

③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。

实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率
，
如下图所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+（aq）+CrO42－（aq）
CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是________。

（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。

结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是________。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。

当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与________有关。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共14分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
23-3、。