浙教版九上第二章《物质转化与材料利用》第6节测试卷(原卷版)

浙教版九上第二章：《物质转化与材料利用》第6节测试卷
总分：100分姓名：班级：得分： .
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列材料中属于复合材料的是......（▲）
A.聚乙烯
B.玻璃钢
C.羊毛
D.金
2.通过下列变化，均无法得到单质的是......（▲）
①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
3.材料的变化标志着人类文明的进步。

下列用品的材料不是通过化学变化制取的是.......（▲）
A.石器
B.青铜器
C.塑料器具
D.铁器
4.医学上有一种新的治疗管腔狭窄技术，它是用一种新型材料制成的支架，在低温下（0∽10℃）塑形，装入支架置入器，置入狭窄处后在体温下迅速恢复原设计形状，从而解除管腔狭窄问题。

这种新材料是一种......（▲）
A.超导材料
B.纳米材料
C.隐形材料
D.记忆材料
5.木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是......（▲）
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
6.实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是.......（▲）
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.氧化铁发生了氧化反应
C.红棕色粉末逐渐变黑
D.实验结束时，先停止通CO,再停止加热
7.能用金属与稀盐酸直接反应制取的盐是......（▲）
A.CuCl2
B.AgCl
C.MgCl2
D.FeCl3
8.如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4。

对上述转化过程分析正确的是......（▲）
A.都能通过与非金属单质反应实现
B.都能通过与金属氧化物反应实现
C.都能通过化合反应实现
D.都能通过置换反应实现
9.草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此现象可以推断草木灰的主要成分是.......（▲）
A.K2O
B.K2CO3
C.KNO3
D.KOH
10.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是......（▲）
A.紫色石蕊试液
B.酚酞试液
C.碳酸钙粉末
D.碳酸钾溶液
11.多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。

生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。

现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫材料中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。

下列说法不正确的是.......（▲）
A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B.CaO 干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D.生成铁锈的主要成分是氧化铁
12.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。

下列叙述正确的是........（▲）
A.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜的质量与碳的质量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
13.下列各组离子在水中能大量共存的是.......（▲）
A.H +、Na +、Cl -、HCO -3
B.H +、K +、C1-、OH -
C.Cu 2+、Ba 2+、C1-、SO -24
D.K +、NH +4、C1-、NO -
3
14.“自热饭盒”是一种使用化学方法加热的方便食品，也就是将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热。

关于自热饭盒，下列说法正确的是.......（▲）
A.生石灰和水反应会吸收热量
B.自热饭盒利用的是生石灰的内能
C.自热饭盒在加热过程中内能增加
D.加热后盒子内壁上出现小水珠，这是熔化现象
15.根据下列实验得出的结论，正确的是......（▲） A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO -
23
B.某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO -24
C.某无色溶液滴入酚酞试液后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl -,先加入稀盐酸除去OH -,再加入AgNO 3溶液，有不溶于稀硝酸的白色
沉淀出现，证明含有Cl -
16.如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是......（▲）
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
17.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是........（▲）
A.C −−−→−−−→−−−
→−溶液点燃aOH N 2CuO CO CO Na 2CO 3溶液 B.Cu −−−→−−−−→−溶液
溶液）（溶液aOH O N 23AgNO N Cu 3Cu （OH ）2 C.CaO −−−−→−−−→−溶液
溶液）（322CO 2O H OH Ca Na NaOH 溶液
D.Fe −−−→−−−→−溶液点燃4232F SO H O e →Fe 2（SO 4）3溶液
18.下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是.......（▲）
19.不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是........（▲）
A.CuCl 2、NaOH 、HC1、H 2SO 4
B.HCl 、NaNO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4
C.BaCl 2、K 2SO 4、K 2CO 3、HCl
D.AgNO 3、HC1、NaCl 、HNO 3
20.向含有AgNO 3、Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为........（▲）
A.Ag 、Cu 两种单质的混合物
B.Cu 、Fe 两种单质的混合物
C.Ag 、Fe 两种单质的混合物
D.Ag 、Cu 、Fe 三种单质的混合物
二、填空题（每空2分，共34分）
21.在酒精灯上点燃硫黄，把燃着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的现象是 ▲ ；待集气瓶冷却后倒入少量水，振荡，再滴入几滴紫色石蕊试液，呈现的颜色是 ▲ 。

后者发生反应的化学方程式为 ▲ 。

22.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 ▲ 。

（2）pH ＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 ▲ 可改良土壤酸性。

（3）SO 2通入碘水（I 2的水溶液）会生成硫酸（H 2SO 4）和氢碘酸（HI ）,我们可利用此原理来测定空气中SO 2的含量。

请写出该反应的化学方程式： ▲ 。

23.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。

（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ▲ 。

（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ▲ 。

（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 ▲ 。

24. 利用废弃白铜（Cu 、Ni ）分离得到Cu 、Ni 两种金属，其主要流程如图：
已知：Ni 与Fe 化学性质相似，常见化合价为＋2价。

（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）步骤Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 ▲ 。

序号 实验目的 实验设计
A 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 向反应后所得的溶液中滴加酚酞试液
B 鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液 将组内物质相互混合，观察现象
C 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入足量的水，溶解，过滤
D 验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳 点燃气体，在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
25.某溶液由NaOH、HC1、H2SO4和CuCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。

请你从图中获得的信息来分析：
（1）该溶液中不可能存在的物质是▲（写化学式）。

（2）肯定存在的物质是▲（写化学式）。

（3）写出AB段发生反应的化学方程式：▲。

26.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。

那么bc段（不含两端点）析出的金属是▲，ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为▲，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1▲ m2(填“大于”“小于”或“等于”）。

三、实验探究题（每空1分，共9分）
27.氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。

为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；
假设二：红色固体只有Cu2O；
假设三：红色固体中有Cu和Cu20。

请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设▲成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？▲（填“能”或“不能”）。

（2）现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g,则原红色固体中含有什么物质？▲。

28.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能产生盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：▲。

（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复：
①▲；②▲。

（3）根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：▲。

步骤V：▲。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是▲。

四、分析计算题（29题8分，30题9分，共17分）
29.台州市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到95%以上。

自来水厂常用氯气消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式：▲。

（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境，常用下列方法除去，方法一：将含二氧化硫的废气通人氨水中吸收二氧化硫。

氨水的pH ▲ 7(填“大于””等于”或“小于”）。

方法二：将含有二氧化硫的废气通人石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。

写出反应的化学方程式：▲。

（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2,反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2
↑。

现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？
30.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。

将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。

在D中加入Ba（NO3）2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式是▲。

（2）操作1的名称是▲。

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入 NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？。