高三化学高考备考一轮复习—有关燃烧热的计算

高中化学高考备考卷——有关燃烧热的计算
一、单选题（共15题）
1.已知25℃、101kPa时，C（s）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ•mol﹣1、870.3kJ•mol﹣1。

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H＝﹣488.3kJ•mol﹣1。

则25℃、101kPa时，H2（g）的燃烧热为（）
A. 244.1kJ•mol﹣1
B. 285.8kJ•mol﹣1
C. 396.6kJ•mol﹣1
D. 996.6kJ•mol﹣1
2.已知：C(s)+ O2(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。

若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为( )
A. 56.51 kJ
B. 110.35 kJ
C. 196.46 kJ
D. 282.57 kJ
3.已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )
A. 26.0 kJ
B. 51.9 kJ
C. 155.8 kJ
D. 467.3 kJ
4.已知：H2(g)+ 1
2
O2(g) = H2O(l) ΔH=—285．8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol．
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。

原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（）
A. 1∶1
B. 1∶8
C. 1∶4
D. 1∶16
5.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占2
3体积，CO2占1
3
体积，且C(s)+ 1
2
O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5
kJ/mol；CO(g)+ 1
2
O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A. 172．5 kJ
B. 110．5 kJ
C. 283 kJ
D. 566 kJ
6.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol）（）
A. C2H5OH(l)
B. CO(g)
C. H2(g)
D. CH4(g)
7.下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A. 碳和二氧化碳
B. 1mol碳和3mol碳
C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)
D. 天然气和酒精
8.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1
3体积，CO2占2
3
体积。

且有：
C(s)＋1
2
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1
2
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A. 172.5 kJ
B. 1 149 kJ
C. 283 kJ
D. 517.5 kJ
9.能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A. C(s)＋1
2
O2(g)=CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
B. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋1
2
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
10.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述错误的是( )
A. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量
B. 2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量
C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJ
D. 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量
11.已知，在25℃、101 kPa时：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
下列判断错误的是（）
A. 6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B. 反应②可以自发进行
C. H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol
D. 制备水煤气的反应热ΔH=＋131.3 kJ/mol
12.32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出1780kJ热量。

则甲烷燃烧热为（）
A. 1780kJ•mol﹣1
B. ﹣1780kJ•mol﹣1
C. 890kJ•mol﹣1
D. ﹣890kJ•mol﹣1
13.实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（）A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4
14.现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）
A. 2 mol
B. 2.25mol
C. 3mol
D. 3.75mol
15.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）
A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应
B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
二、综合题（共4题）
16.按要求回答问题。

（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2mol H2与2mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：________。

②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：________。

（2）如图1所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝________kJ•mol。

（用含E1、E2的代数式表示）
O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，（3）已知热化学方程式：H2（g）+ 1
2
则其逆反应的活化能为________kJ•mo l﹣1。

（4）如图2是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

②该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1NaOH溶液各50mL。

解释NaOH溶液的浓度稍大的原因
________。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

17.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________。

（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式________。

已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ⋅mol−1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

18.由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。

求：
（1）原电池的________极生成氢气________L（标准状况）;
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。

将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到________kJ的热量;
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________。

19.按要求回答问题。

（1）.依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：。

②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

（2）.如图所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= kJ∙mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

O2(g) ⇌H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，（3）.已知热化学方程式：H2(g)+ 1
2
则其逆反应的活化能为 kJ/mol。

（4）.如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②该实验常用0.50 mol∙L-1 HCl和0.55 mol∙L-1 NaOH溶液50 mL。

解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

答案部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
二、综合题
16.【答案】（1）H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O （l）△H＝﹣16akJ/mol
（2）放热；﹣（E1﹣E2）
（3）409.0
（4）环形玻璃搅拌棒；保证盐酸完全被中和；3
(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−640⋅kJ mol−1
17.【答案】（1）CH3OH(l)+3
2O2
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+60kJ⋅mol−1
（3）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1
（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−512kJ⋅mol−1；344
18.【答案】（1）正；2.24L
（2）28.58
（3）12.9g
19.【答案】（1）H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16a kJ/mol （2）放热；E2-E1
（3）409.0
（4）环形玻璃搅拌棒；保证HCl完全被中和；3。