浙江省台州市路桥区高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.12 物质的量浓度

物质的量浓度
【学习目标】
1. 理解物质的量浓度的概念
2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算
【复习巩固】
请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：
【问题呈现】
现一瓶有10％的NaOH溶液，10%表示的含义是什么？需要取出多少mL溶液，NaOH的物质的量才能为0.1 mol ？
【知识整理】
物质的量浓度：。

符号为，单位是，
计算公式：
特别提醒：溶液中溶质的判断
食盐水中的溶质为：
CuSO4·5H2O溶于水后配成溶液，溶质为：
Na2CO3·10H2O溶于水后配成溶液，溶质为：
氨水中溶质为
【交流与讨论】
1、0.5mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH
溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．把40g NaOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为1mol/L
【典型例题】
1、用40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ ____mol·L－1；需要配置0.5mol·L－1NaCl 500mL溶液，需要NaCl的质量是___ __g；用HCl气体配置2 mol/L盐酸100mL ，需要标况下的HCl气体 mL
2、欲配置0.1mol·L－1的Na2CO3 100mL，如果使用Na2CO3固体配置，则需要
Na2CO3的质量是多少？如果使用Na2CO3·10H2O配置，则需要的质量又是多少？
3、100mLMgCl2溶液中含3.01X1023个Cl―，求Cl―、Mg2＋以及MgCl2的物质的
量各是是多少？物质的量浓度各是多少?
4、若使用5mol·L－1的NaOH溶液配制1mol·L－1的稀NaOH溶液100mL，则需要量取6mol·L
－1的NaOH溶液的体积为多少mL？
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【归纳小结】
【巩固练习】
1.浓度为2 mol·L -1
的NaOH 溶液的正确含义是 （ ） A.在2 L 水中溶有80 g 的NaOH B.80 g NaOH 溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L 溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L －1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ） A.溶液中含0.5molCa 2+
B.溶液中含0.5molCl -
C.55.5g 氯化钙溶于1L 水中
D.55.5g 氯化钙溶于水后，配成1000mL 溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L -1
是 （ ） A.将40gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl 溶于水配成1L 溶液
C.将0.5mol·L －1
氯化钠溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液 D.含K +
为2mol 的K 2SO 4溶液
4.下列各溶液中，Na +
浓度最大的是 （ ） A.4L0.5 mol·L
－1
NaCl 溶液 B.1L0.3 mol·L －1
的Na 2SO 4溶液 C.0.8L0.4 mol·L
－1
NaOH 溶液
D.2L0.15 mol·L
－1
Na 3PO 4溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g ，则该化合物的相对分子质量为 （ ） A.20 B.40 C.50 D.80
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1
K 2SO 4溶液的正确说法是（ ） A.500 mL 溶液中所含K ＋
、SO 42－
总数为0.3 N A B.500 mL 溶液中含有0.1 N A 个K
＋
C.1 L 溶液中K ＋
离子浓度是0.4 mol·L －1
D.2 L 溶液中SO 42－
离子浓度是0.4mol·L －1
7.下列溶液中的Cl －
浓度与50 mL 1 mol·L －1
的AlCl 3溶液中Cl －
的浓度相等的是（ ） A.150 mL 1 mol·L －1的NaCl B.75 mL 2 mo l·L －1
的NH 4Cl C.150 mL 3 mol·L －1的KCl
D.75 mL 1.5 mol·L －1
的CaCl 2
8.Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L －1
，若已知溶液含SO 42－
n mol 时，体积 应是（ ）
A.c
n 31000 mL B.c
n 32 mL
C.n
c 10003 mL D.c
n 3 mL
9.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋
的物质的量浓度为0.4mol·L －1
， SO 42－
物质的量浓度为0.7 mol·L －1
，则此溶液中K ＋
的物质的量浓度为 （ ） A.0.1 mol·L －1
B.0.15 mol·L －1
C.0.2 mol·L －1
D.0.3 mol·L －1
10.若20g 密度为dg/cm 3
的硝酸钙溶液里含1gCa 2+
，则NO 3－
的物质的量浓度是 A.400
d mol ／L B.d
20mol ／L C.2.5d mol ／L D.1.25d mol ／L
11．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是，NO3-物质的量浓度最大的是。

A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3
12.使相同物质的量浓度的KCl MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-沉淀完全，若消耗相同物质的量浓
度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积之比( )
A．9:3:1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9:4:1
13．（1）0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是____ ___mol/L， SO42－的物质的量浓度是______ ______mol/L。

（2）有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，其中Al3＋物质的量浓度为0.4 mol·L－1，
SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则溶液中K＋的物质的量浓度为
14、将标准状况下的a L HCl溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg.cm-3,则求该盐酸的物质的量浓度
15. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
（1）1L 1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同
（2）将350mL 1mol/L的CaCl2溶液分成两等份，每份浓度都是0.5mol/L
（3）等浓度、等体积的盐酸和硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
16. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：
（1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积。