广东省珠海市珠海二中、斗门一中2024届高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

广东省珠海市珠海二中、斗门一中2024届高一化学第一学期期末经典模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2B．CH4C．CO2D．H2
2、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法不正确的是（）
A．反应中转移的电子为1mo1时，生成0.5mo1物质X
B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作氧化剂
D．题述反应条件下还原性：CO>Pd
3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
4、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。

下列说法正确的是
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)
D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
5、下列化学实验基本操作中正确的是（）
A．从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液
B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热
C．用10 mL量筒量取7.50 mL浓盐酸
D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出
6、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3
7、下列离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
C．向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
8、化学用语正确的是()
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
O
C．原子核内有10个中子的氧原子：18
8
D．氮分子的电子式：
9、下列变化，需加入还原剂才能实现的是()
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2
SO →SO2
C．S→SO2D．2
3
10、下列各过程中不需要破坏化学键的是（）
A．氯化钠熔化B．氯化氢溶于水C．碘单质升华D．晶体硅熔化
11、下列变化过程中属于氧化反应的是 ( )
A．MnO2→Mn2＋B．CuO →CuCl2
C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋
12、下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）
A．B．C．D．
13、下列说法中错误的是（）
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
14、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是
A．加热时试管口可以对着他人
B．点燃氢气前应先检验其纯度
C．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
15、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()
A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间
B．颜色都呈红褐色
C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束
D．都是分散系
16、下列说法中错误的是()
A．硅元素是地壳中含量最多的元素
B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中
C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体
17、能证明硫酸为强酸的实验事实是()
A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸
C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢
18、溶液、胶体与浊液的本质区别是
A．分散系是否有颜色B．分散质粒子的大小
C．能否透过滤纸D．是否有丁达尔效应
19、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
20、将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量并将溶液加热，产
生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法正确是（）
HCO =H2O+CO2↑
A．Oa段反应的离子方程式只有： H++
3
B．O点溶液中所含溶质为NaHCO3、Na2CO3
C．b点产生CO2的体积为44.8 L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L
21、可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C．锌和稀硫酸反应制氢气
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
22、加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）
A．瓷坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．铝坩埚
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。

试推断并完成作答：
（1）溶液中一定含有的离子是___________；
（2）溶液中肯定不含有的离子是_________；
（3）检验可能含有的离子的方法是____________。

（4）图示中a点沉淀的成分是______________。

24、（12分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；
（3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。

（4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。

（5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。

a．常温下g的单质和h的单质状态不同
b．h的氢化物比g的氢化物稳定
c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者
（6）x、e反应可生成离子化合物ex。

①写出化合物ex的电子式__________________。

②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。

写出反应的化学方程式：_____________________________________________；
25、（12分）实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。

(2)装置B的作用是_______________，装置C中盛装的液体是________________。

(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、
__________________________。

(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。

(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。

①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；
②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；
③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。

26、（10分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。

某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：___________。

②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。

27、（12分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）
（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

28、（14分）I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。

____________________
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________ 。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。

II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:
①还原产物是______。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

29、（10分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。

（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：
A．只有还原性B．只有氧化性C．既有还原性又有氧化性
②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2C Si+2CO↑
用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。

（3）从其它角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸____________ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、氢气的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、
44g/mol、2g/mol，根据n=m
M
可知，质量相等的气体，氢气的物质的量最大，故H2占有的体积最大，故选D。

2、C
【解题分析】
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，PdCl2作反应物，Pd元素化合价降低，CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl。

A．X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mo1时，生成 0.5mo1物质X，故A正确；
B．由反应可知，X物质为CO2，故B正确；
C．碳元素的化合价升高，则CO作还原剂，故C错误；
D．CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为：CO＞Pd，故D正确；
故选：C。

3、B
【解题分析】
一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。

【题目详解】
A．SO2和SiO2都只含共价键，但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，A不合题意；
B．CO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意；
C．NaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意；
D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意；故答案为：B。

4、C
【解题分析】
据图可知：当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝M mol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl2)>M mol时Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；
【题目详解】
A项、根据分析知，当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A错误；
B项、根据分析知，当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B错误；
C项、当n(Cl2)=2M mol时，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由离子方程式得到Cl－有6M mol，Br－有4M mol，此时离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正确；
D项、当Br-开始被氧化时，根据当n(Cl2)=M mol时，恰好将Fe2＋反应完，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由离子方程式得到Fe3＋有2M mol，Cl－有2M mol，Br－有4M mol，此时通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量，D错误；
故本题选C。

【题目点拨】
注意抓住氧化性：Fe3＋< Br2 < Cl2，还原性：Fe2＋> Br－> Cl－，Fe2＋优先反应。

5、D
【解题分析】
A. 酒精能与水任意比互溶，不能作为从碘水中提取I2的萃取剂，选项A错误；
B.蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，选项B错误；
C.量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL浓盐酸，选项C错误；
D．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出，冷却水可充满冷凝管，效果好，选项D正确；
答案选D。

6、D
【解题分析】
A.碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，可能是溶液的浓度较小造成的，不能说明原固体中一定不含Na2CO3，故A错误；
B.向溶液中加入氧化钙，会生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸氢钠和碳酸钠都能反应生成碳酸钙沉淀，不一定含有碳酸钠，故B错误；
C.碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
D.取一定量固体，加热，只有碳酸氢钠能够受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3，故D正确；
故选D。

【题目点拨】
本题的易错点为B，要注意碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3
↓+2NaOH，NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+NaOH+H2O或2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ Na2CO3+2H2O。

7、D
【解题分析】
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++ SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH﹣+CO2＝2HCO3-，C错误；D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H++ SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正确。

答案选D。

8、C
【解题分析】
A.硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故A错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故B错误；
O，故C正确；
C.原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为18
8
D.氮气为双原子分子，分子中含有氮氮三键，电子式为，故D错误；
故选C。

9、A
【解题分析】
A. S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；
B. S元素化合价由−2价变为+4价，所以硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；
C. S元素化合价由0价变为+4价，所以S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；
D. 该反应中各元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；本题选A。

【题目点拨】
需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。

10、C
【解题分析】
A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；
B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选；
C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C正确；
D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选；
故本题选C。

11、D
【解题分析】
物质所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此解答。

【题目详解】
A. MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，在变化过程中得到电子，发生还原反应，故A不选；
B. 该变化CuO→CuCl2过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C. 该变化Ag＋→Ag2O过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D. Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，在变化过程中失去电子，发生氧化反应，故D选；
答案选D。

12、A
【解题分析】
A.图为腐蚀品标志，故A正确；
B.图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故B错误；
C.图为氧化剂标志，与腐蚀性无关，故C错误；
D.图为爆炸品标志，与腐蚀性无关，故D错误。

故选A。

【题目点拨】
了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。

13、C
【解题分析】
A．钠在常温下就容易被空气中的氧气氧化为Na2O，A不合题意；
B．钠在空气中受热后能够着火燃烧，生成Na2O2，B不合题意；
C．钠在空气中缓慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合题意；
D．空气中O2的浓度小于氧气，所以钠在氧气中燃烧比在空气中剧烈，D不合题意；
故选C。

14、B
【解题分析】
A．加热时试管口不能对着他人，以防喷出伤人，A不正确；
B．若氢气不纯，点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前应验纯，B正确；
C．钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用水或泡沫灭火器灭火，C不正确；
D．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠对皮肤具有腐蚀性，不能使用，D 不正确；
故选B。

【题目点拨】
金属钠失火时，不管是泡沫灭火器、干粉灭火器，还是四氯化碳灭火器，都不能用来灭火，只能用沙子盖灭。

15、D
【解题分析】
A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A不是；
B．氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，故B不是；
C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，故C不是；
D．溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，故D是。

故选：D。

【题目点拨】
氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，注意区分。

16、A
【解题分析】
A.地壳中含量最多的元素是氧元素，故A选项错误。

B. 二氧化硅和硅酸盐是构成岩石、地壳和土壤的主要成分，化学性质都很稳定，故B选项正确。

C.石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故C选项正确。

D. 具有彩色环带状或层状的石英称为玛瑙，玛瑙的主要成分是SiO2，故D选项正确。

故答案选A。

【题目点拨】
本题需要注意石英、水晶、玛瑙之间的关系为：石英（结晶的二氧化硅）中无色透明的晶体是水晶，其中具有彩色环带状或层状的称为玛瑙，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，
17、B
【解题分析】
A. 能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；
B. 能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；
C. 能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；
D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

18、B
【解题分析】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，答案选B。

19、D
【解题分析】
A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D 选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项。

20、D
【解题分析】
A．Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，则Oa段反应的离子方程式有：
HCO =H2O+CO2↑，A错误；
H++OH-=H2O， H++
3
B．Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，B错误；
C．缺少反应条件，不能判断气体的体积大小，C错误；
D．加入5 mol HCl生成二氧化碳体积达到最大值，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根
据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH) =n(HCl)=5 mol，由于溶液的体积是2 L，则c(NaOH)=n5?mol
V2L
=2.5
mol/L，D正确；
故答案是D。

21、A
【解题分析】
A.亚硫酸钠固体与硫酸反应生成SO2，SO2可用浓硫酸干燥，SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，A符合题意；
B.氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气的发生装置应选择固体加热制气体型，氨气可被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应生成氢气，H2可用浓硫酸干燥，但氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，C不符合题意；
D.Cu与稀硝酸反应生成NO，NO可用浓硫酸干燥，NO可被氧气氧化，不能用排空气法收集，D不符合题意；
答案选A。

22、C
【解题分析】
A．瓷坩埚主要成分含有SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；
B．石英坩埚主要成分是SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；
C．铁坩埚在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；
D．铝坩埚的成分Al可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反应检验Al（OH）3和Mg（OH）2
【解题分析】
取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无H+，Fe3+，Cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定没有CO32-，Na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的离子为：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，据此解答。

（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg 2＋、Al 3＋、SO 42-，故答案为：Mg 2＋、Al 3＋、SO 42-；
（2）溶液中肯定不含有的离子是CO 32-、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋，故答案为：CO 32-、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋；
（3）可能含有的为Na +，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；
（4）图示中a 点沉淀达到最大值，是Mg 2＋、Al 3＋恰好完全转换为沉淀的点，所以a 点沉淀的成分为：
Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3和Mg(OH)2。

【题目点拨】
CO 32-的判断：既然溶液中一定含Mg 2＋、Al 3＋，那么一定不含CO 32-。

24、第三周期 ⅢA 族 O 2－＞Na ＋ 离子键 共价键
146C Cl bd NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑
【解题分析】
推此题元素需运用元素周期律知识：同周期元素原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大，最低负价绝对值逐渐减小。

依此规律并结合图表可推出图中所列各种元素：x 原子半径最小，最高+1价，是H ；y 、z 、d 属第二周期元素，根据最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，可知分别是C 、N 、O ；e 、f 、g 、h 为第三周期元素，根据其最高正价或最低负价分别为+1、+3、-2、-1可推出它们分别是Na 、Al 、S 、Cl 。

在此基础上，结合元素化合物知识，可对各小题进行解答。

【题目详解】
（1）f 是Al ，位于元素周期表中第三周期、第IIIA 族，所以答案为：第三周期 IIIA 族。

（2）d 、e 分别是O 、Na ，常见离子分别是O 2－、Na ＋，它们均为10电子粒子，O 的核电荷数比Na 的小，所以半径关系是：O 2－＞Na ＋。

答案为：O 2－＞Na ＋。

（3）z 是N ，简单氢化物（NH 3）和最高价氧化物的水化物（HNO 3）形成的NH 4NO 3是离子化合物，含离子键；+4NH 中氮氢键、-3NO 中的氮氧键均为共价键，所以答案为：离子键 共价键。

（4）y 是C ，其同位素C-14可用于测定文物年代，所以答案为：14
6C 。

（5）g 是S ，h 是Cl ，同周期主族元素原子序数越大非金属性越强，所以Cl 非金属性比S 强；单质的状态不能用于非金属性的比较，a 错；非金属性越强氢化物越稳定，b 对；与氢氧化钠溶液反应是共同的性质，不能用于区别非金属性，c 错；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，d 对。

故答案为：Cl ； bd 。

（6）x 、e 分别是H 、Na ，形成的离子化合物是NaH ，①NaH 是由Na +和H -构成，所以电子式为+-וNa [H] ；②-1价氢还原性强，NaH 投入水中，所含负一价氢能与水中正一价氢发生归中反应生成氢气：NaH ＋H 2O ＝NaOH
＋H 2↑。

故答案为：+-וNa [H] NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑。