安徽省怀远县高一化学上学期期中考试试题(无答案)

安徽省怀远县第二中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
Word版无答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32
C1 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生
2．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）
A．Na B．Cu C．H2 D． Fe
3.金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
4.下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）
A、汞
B、银
C、钠
D、铁
5．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．CuSO4
6．把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是( )
A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液先变红后褪色
7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．N A个N2分子和N A个CO分子的质量比为1∶1
B．水的摩尔质量在数值上等于N A个水分子的相对分子质量之和
C．1 mol氧气的质量等于N A个氧原子的质量
D．111 g氯化钙中所含离子数目为2N A个
8．下列物质中含氧原子数最多的是 ( )
A．1 mol KClO3B．0.5 mol O2 C．2 mol CO2D．1.2 mol H2SO4
9.含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是（）
A．1.00 mol B．0.50 mol C．0.25 mol D．0.125 mol
10．一个氧气分子的质量是（）
A．16g B．32g C．16/（6.02×1023）g D．32/（6.02×1023）g
11．三聚氰胺奶粉事件将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺(C3H6N6)，对C3H6N6说法正确的是( )
A．摩尔质量为126 B．相对分子质量为126 g·mol－1
C．每个C3H6N6分子含3个N2分子 D．0.1N A个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×1023
12. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、 0.15mol
13．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数 C．密度D．分子数
14.二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，下列关于它的描述错误的是（）
A、它是一种氧化物
B、其中氯元素的化合价为+4
C、它由氯原子和氧气构成
D、它的相对分子质量为67.5
15.下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（）
A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
- 1 -
- 2 -
B 、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C 、容量瓶内水分未干便注入了液体
D 、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
16.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A 、HI 和HClO
B 、HCl 和HIO
C 、HClO 3和HIO
D 、HClO 和HIO
17．200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4
的物质的量浓度为(假设溶液混合后的总体积等于两溶液体积之和)（ ）
A ．0.27 mol/L
B ．0.4 mol/L
C ．0.45 mol/L
D ．0.5 mol/L
18.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D ．同温同体积下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比
二．填空题
19．（8分）在标准状况下，67.2 L CO 2是________ mol ，质量为________ g ，含有________
个CO 2分子，其中含有________ mol 氧原子
20.（8分）(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含SO 2－4的物质的量是________mol 。

(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量
为________。

(3)100 mL Na 2R 溶液中含有0.4 mol Na ＋，则该溶液的物质的量浓度为________，若该溶
液中含Na 2R 的质量为15.6 g ，则R 的相对原子质量为________。

21．(10分)同温同压下同体积的CO 2和CO ，它们的分子数之比为________，原子数之比为
________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

22、（6分)把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。

（1）钠放入稀盐酸中
（2）过氧化钠与CO 2反应
（3）过氧化钠与水反应
23、（6分）（1）在容量瓶上无需标记的是（ ）
A.温度
B.刻度线
C.浓度
D.容积
（2）为了配制100mL1mol ·L -1NaOH 溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH 用纸盛载进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制
③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移入容量瓶
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切以上操作错误的
是（ ）
A.①②③
B. ③④⑤
C. ②③⑤
D. ①③⑤
（3）配制200 mL 0.100 mol ·L －1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是
（填代号）。

A ．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B ．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯
中
C ．定容时，仰视标线
D ．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水
至标线
怀远二中2011--2012学年度第一学期期中考试高一化学答案卷
18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
二．填空题
19（8分）
20.（8分）
21.(10分)
22.（6分)
23.（6分）
三、计算题（8分）
24．一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100 mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224 mL,求：（1）该样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
- 3 -。