2025届湖南省娄底市第一中学高一化学第一学期期末考试试题含解析

2025届湖南省娄底市第一中学高一化学第一学期期末考试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、胆矾（CuSO 4•5H 2O ）高温时发生反应：2CuSO 4•5H 2O
2CuO + 2SO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 。

下列装置能达到实验目的的
是（ ） A ．可用于胆矾分解 B ．可用于检验产物是否含H 2O
C ．可用于收集SO 2
D ．可用于吸收胆矾分解的SO 2
2、Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是( )
A ．Q 的单质具有半导体的性质，Q 与Z 可形成化合物QZ 4
B ．Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强
C ．X 氢化物的稳定性比Q 强
D ．Y 的原子半径比X 的大
3、将V 1mL0.2 mol/LNa 2SO 4溶液加水稀释至V 2 ml ，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为
A ．-1212V mol L 5V
B ．-112
5V mol L 2V C ．-1215V mol L 2V D ．-112
2V mol L 5V 4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A ．在无色溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、Cl -
B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-
5、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )
A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫
6、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
7、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8、向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有( )
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
9、下列实验产生白色沉淀的是
①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④ 向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰
A．②③B．③④C．①②D．①②③④
10、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
11、下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部
12、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为
A．46B．28C．44D．64
13、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C 下列说法不正确的是（）
A．制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素
B．用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生
14、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是( )
A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石
B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水
D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯
15、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氯水B．水玻璃C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液
16、中国人自古就有泡药酒的习惯。

药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。

泡药酒的原理属于
A．萃取B．结晶C．干燥D．置换
17、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
19、某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的几种，各离子浓度均为0.1 mol·L－1。

现进行如下实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是( )
A．样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−
B．沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C．取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g
D．该样品溶液中是否存在Cl－可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
20、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。

下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )
A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似
C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金
21、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+
22、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A．澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________，属于置换反应
____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。

24、（12分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。

A________，B________，C________，D________，E________。

25、（12分）下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：
（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；
（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；
（3）甲中盛有______，作用是_______；
（4）乙中盛有______，作用是_____；
（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；
（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。

26、（10分）某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

(1)MgCO3的分解产物为____________。

(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。

两组分别用产物进行以下实验。

已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

①乙组得到的黑色粉末是______________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
________________________。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

27、（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。

为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

（查阅资料）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（制取气体）
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。

（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。

（实验探究）
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。

反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。

由此得出的结论是
_____________________________________________________________________。

（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。

（联系实际）
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________ (双项选择，填序号)。

A．将人群向高处疏散
B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
28、（14分）二氧化硫是污染大气的主要物质之一。

含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)
(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

29、（10分）结合所学内容，完成下列问题：
（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。

（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。

（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。

① 四氯化碳② 酒精③ 淀粉溶液
（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故 A错误；
B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；
C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；
D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；
正确答案：D。

2、C
【解析】
设元素X的原子最外层电子数为a，则Y、Z、Q的最外层电子数分别为：(a+1)、(a+2)、(a-1)，则可得
a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得a=4；由于四种元素都为短周期元素，故X、Y、Z、Q分别为：C、N、S、Al；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。

【详解】
A.由分析可知，Q为Al，是一种金属，不具有半导体性质，选项错误，A不符合题意；
B.Q的最高价氧化物的水化物的化学式为Al(OH)3，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性强，选项错误，B不符合题意；
C.X的非金属比Q强，故其氢化物的稳定性比Q强，选项正确，C符合题意；
D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径比Y的大，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C。

3、D
【解析】
令稀释后溶液中Na+的物质量浓度为y，则：
V 1 mL ×2×0.2mol/L=V 2mL ×y
解得y=-112
2V mol L 5V ； 答案选D 。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的相关计算，根据氯化铝的化学式可知，cmol/L 的AlCl 3溶液中氯离子的浓度为3cmol/L ，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变。

4、B
【解析】
A. Fe 3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A 错误；
B. 加入Mg 能放出H 2的溶液显酸性，含有大量的H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量存在，B 正确；
C. 在含有HCO 3-的溶液中：H +、HCO 3-会发生离子反应产生H 2O 、CO 2，不能大量共存，C 错误；
D. Fe 2+、H +、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误；
故合理选项是B 。

5、B
【解析】
根据氢氧化钠是强碱，依据气体的性质分析判断。

【详解】
A . 氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，A 不符合；
B . 氧气和氢氧化钠不反应，能用固体氢氧化钠做干燥剂，B 符合；
C . 二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，C 不符合；
D . 二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，D 不符合；
答案选B 。

6、A
【解析】
试题分析：CO 在氧气中完全燃烧生成CO 2，CO 2和再与Na 2O 2反应，方程式为2CO+O 22CO 2、
2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2，总方程式为：CO+Na 2O 2=Na 2CO 3，可知过氧化钠增重为CO 的质量；H 2在氧气中完全燃烧，生成H 2O ，H 2O 再与Na 2O 2反应，方程式为2H 2+O 22H 2O 、2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2，总反应方程式为：H 2+Na 2O 2=2NaOH ，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO 和H 2组成的混合物在足量的O 2中充分燃烧，立即通入足量的Na 2O 2固体，固体质量增加应为CO 和H 2的质量，即固体增重为2.1g ，故选A ．
考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。

7、D
【解析】
A项，向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能有SO42-或Ag+中的一种，故A错误；B项，向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二者都有，若要检验Fe2+，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe2+，故B错误；C项，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为SO2或CO2，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C错误；D项，向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该气体一定是氨气，该溶液中一定含有NH4+，因为NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，加热时放出氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸生成NH3•H2O是一种弱碱，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。

8、B
【解析】
向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色，这说明高锰酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化。

答案选B。

9、B
【解析】
①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；
②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；
③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；
④ 向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。

故选B。

10、D
【解析】
A. 两者均为分散系，本质的区别是分散质微粒直径的大小，均为电中性，故A不选；
B. 溶液中溶质微粒也可以带电，例如NaCl溶液中可电离出阴阳离子，而大分子胶体中的胶粒也可以不带电，故B不选；
C. 两者的微粒均可透过滤纸，故C不选；
D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线时，由于胶体粒子对光的散射，会出现明亮的光带，即丁达尔效应，两者可用丁达尔效应进行区分，故D选。

故答案为D。

11、C
【解析】
陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是SiO2。

答案选C。

12、A
【解析】
根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。

【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。

故选A。

【点睛】
同温同压下，，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。

13、D
【解析】
A. 芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；
B. 铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；
C. 镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；
D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-x CoO2+Li x C ，其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D 项错误；
答案选D。

14、B
【解析】
A．蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的2
3
，为防止暴沸，应加入沸石，蒸馏烧瓶中不能加满自来水，故A错误；
B．冷凝管中冷却水遵循逆流方式，则冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反，故B正确；
C．先加热，烧瓶中物质会被加热，有可能被蒸馏出来，就不能得到需要的物质了，所以应该先通冷凝水后加热，故C 错误；
D．先停止通冷凝水，这时实验还在继续，会产生大量蒸汽，所以应该先撤酒精灯后停止通冷凝水，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
混在液体里的杂质去掉．水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的，把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水，注意冷凝水水流方向、温度计位置，为解答易错点。

15、A
【解析】
A选项，氯水与玻璃不反应，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A符合题意；
B选项，水玻璃要粘着玻璃塞，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意；
C选项，氢氟酸与玻璃反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故C不符合题意；
D选项，氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。

16、A
【解析】
根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。

17、C
【解析】
镁铝合金溶于HCl生成氯化镁、氯化铝，加入氨水后得到氢氧化镁和氢氧化铝，因此沉淀的质量是合金的质量和OH －的质量之和。

根据金属元素的化合价可知，金属失去电子的物质的量与结合的OH－的物质的量相等，由于产生氢气0.25mol，则转移电子是0.5mol，所以OH－的物质的量是0.5mol，OH－质量是8.5g，所以沉淀的质量=5.1g＋8.5g＝13.6g。

答案选C。

18、A
【解析】
A、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，生石灰和硅胶不具有还原性，不能作抗氧化剂，放入生石灰或硅胶目的是作干燥剂，A错误；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳气体，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，小苏打可与盐酸反应，是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；
C、焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的特殊颜色，C正确；
D、我国使用最早的合金材料是青铜，钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料，D正确；
19、B
【解析】
根据“下层（紫红色）”、“黄色溶液”，可以推出原溶液中含有I-、Fe2+，一定没有Cu2+；向样品溶液中加入Cl2、BaCl2溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有SO42-（CO32-不能和Fe2+共存，被舍去）；由于各离子浓度均为0.1mol·L-1，根据电中性原理，可以推出溶液中一定还含有一种阳离子，由于Mg2+无法排除，所以可以推出溶液中含有Na+、Fe2+、I-、SO42-，或者Mg2+、Fe2+、I-、SO42-、Cl-。

【详解】
A、经分析，样品中肯定存在Fe2+、I-、SO42-，可能存在Na+，或者Mg2+、Cl-，A错误；
B、题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+
呈无色，不影响Fe3+颜色的显示，故B正确；
C、样品溶液中，n(Fe2+)=0.1mol·L-1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1mol·L-1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可推出1L溶液D 中，含有Fe3+ 0.1mol，能溶解Fe 0.05mol，即2.8g，C错误；
D、样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl-，故检验到滤液C中的Cl-，无法说明样品溶液含有Cl-，D错误；
故选B。

【点睛】
本题的难点在于Mg2+的确认，离子推断的题目，一般是根据某一个现象可以很明确的确定出某一个离子是否存在，而这道题中的Mg2+不干扰Fe3+的确认，故可能存在，也可能不存在。

考生需要根据题中的现象仔细分析存在的可能性，从而避免漏掉一些可能存在的情况。

20、A
【解析】
A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；
B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；
C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；
D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；
故选A。

【点睛】
本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。

21、C
根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

【详解】
根据①反应可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3>I2，还原性为：KI>FeCl2；根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，还原性为：FeCl2>FeCl3；故氧化性顺序为：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案选C。

22、A
【解析】
A．澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故A正确；
B．氧化镁与稀硝酸反应，MgO为固体，不能拆开，离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。

二、非选择题(共84分)
23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2S i+2CO↑
【解析】
(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，
③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。

【详解】
(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，
其中属于置换反应的有①③。

24、H2（氢气）Cl2(氯气) Fe(铁) FeCl3(三氯化铁) Fe(OH)3 (氢氧化铁)
【解析】
A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。

【详解】
根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3 (氢氧化铁)；
【点睛】
物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。

25、分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 气体浓硫酸干燥氯气收集氯气丙中充满黄绿色气体2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O
【解析】
（1）根据装置图确定仪器的名称；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水；
（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收；
（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥；
（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，氯气为黄绿色气体，收集满后瓶中充满了黄绿色气体；
（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

【详解】
（1）由装置图可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收，因此甲中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl气体；
（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥，因此乙中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，因此丙的作用是收集氯气，实验完成后丙中的现象是丙中充满黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。

26、MgO、CO2除CO2点燃Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红。